高中化学氯卤素习题

氯&卤素作业题

作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）

四星☆☆☆☆（中等题目）

五星☆☆☆☆☆（较难题目）

本套作业题目1-9,17题为三星，10-11,13,15-16,18-20为四星，12,14,21为五

星。

1.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：

①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）☆☆☆

A.①②B.③④C.①③④D.①④

【解答】

氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入

田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合

时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的。

故选D.

2.当不慎有大量CL逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的

毛巾捂住鼻子，该物质是（）☆☆☆

A.NaOHB.NaClC.NH3*H20D.NaHCO3

【解答】

A.NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能

用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；

B.NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液

的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；

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D.NaHCOa溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以

用浸有NaHCO：,溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；

故选D.

3.据美国有线电视网的消息，2011年7月13日，巴格达东部的萨德尔城一家

污水处理厂发生氯气泄露事故，导致五百多人中毒.救援人员在现场的下列处理

方法和过程较合理的是：（）☆☆☆

①及时将人群顺风转移到地势较高的地方；

②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

③被转移人群可戴上用稀Na2c0：，溶液处理过的口罩；

④被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；

⑤及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染.

A.②③⑤B.①②③C.②④⑤D.①②③⑤

【解答】

①氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的

地方，会中毒，应向较高的地势转移，顺风转移容易吸入过多的氯气中毒，故①

不合理；

②氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用高压水枪向

空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染，故②合理；

③氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），碳酸钠溶液

呈碱性，可以吸收氯气，故③合理；

④氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用浓NaOH溶液

处理过的口罩能吸收氯气，防止空气污染，但氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，

故④不合理；

⑤；氯气是有毒气体危害人的身体和环境，及时清理现场，检查水源和食物等是

否被污染，故⑤合理；

所以正确的做法②③⑤

故选A.

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4.下列有关于Ck的说法中，不正确的是（）☆☆☆

A.Cb是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B.红热的铁丝在C1,中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C.工业上用C1,和石灰乳为原料制造漂白粉

D.Ch能与水反应生成盐酸和次氯酸

【解答】

A.C1?是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；

B.氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕褐色的烟，故B错误；

C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用C12和石灰乳为

原料制造漂白粉，故C正确；

D.C1?能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H20=HCl+HC10,故D正确；

故选：B.

5.下列说法不正确的是（）☆☆☆

A.C1?能使湿润的有色布条褪色，所以Ch具有漂白性

B.红热的铁丝在CL中剧烈燃烧，反应生成FeCL,

C.利用溪单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl,以避免污染

【解答】

A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，

故A错误；

B.氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在C1?中剧烈

燃烧，反应生成FeCL，故B正确；

C.溟单质氧化性大于碘单质，澳单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；

D.氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；

故选A.

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6.下列有关氯水的表述不正确的是（）☆☆☆

A.向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HC10的浓度

B.氯水中含有7种微粒，其可以与AgNCVFeBr?等多种物质反应

C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色

D.氯水可以导电，说明氯气是电解质

【解答】

A.氯水中含有盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸,

抑制次氯酸电离，所以能提高HC10的浓度，故A正确；

B.氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯

气分子、次氯酸分子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氯气和氯化亚

铁发生氧化还原反应生成氯化铁，故B正确；

C.氯水中含有氢离子溶液显酸性，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，氯水中含有次氯

酸，次氯酸具有漂白性，所以变红的试纸有变成无色，故C正确；

D.电解质必须是化合物，氯水是混合物，不属于电解质，故D错误；

故选：D.

7.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列

实验现象和结论一致且正确的是（）☆☆☆

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Ch存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1?分子存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶液产生白色沉淀，说明有C1存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

【解答】

A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色

布条褪色，说明溶液中有HC1O存在，故A错误.

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B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性

气味，说明有Cl,分子存在，故B正确.

C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色

沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误.

D、Cb+H'OwHC1+HC10,该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水

黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误.

故选B.

8.向盛有C12的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡,

现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）☆☆☆

①AgNO：,溶液②NaOH溶液③水

浅黄绿色

A.①②③B.②①③

浅黄绿色

C.③②①D.①③②

【解答】

氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，

三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和

乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；

氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收,

溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，

则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；

故选:B.

9.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（）☆☆☆

黄色黄色黄色黄色

白色红色白色红色

.红色白色

B.C.D.

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【解答】

由氯水的成分可知，含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸

的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有

和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得pH试纸显红色,

只有D符合。

故选D.

10.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①KOH②AgNOs③NaHCOs④

FeCl2⑤Nai⑥NaHS⑦NaHSO,会使配制的溶液变质的是（）☆☆☆☆

A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥

【解答】

氯气微溶于水，氯气与发生反应：C12+H2O—Cr+H'+HClO,自来水中含有C「、H'、

C10\HC10,CL等粒子,

①③与氢离子发生中和反应；

C10\HC10,Cl2等离子具有强氧化性，

其中②⑤⑥⑦与HC10、CL等粒子发生氧化还原反应而变质，

②AgNO：,与反应产生AgCl沉淀而变质，

故选A.

11.向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应.将溶液蒸干，并灼烧

所得的物质，最后剩余的固体物质是（）☆☆☆☆

A.NaCl和KIB.NaCl、KC1和I?C.KC1和NaBrD.KC1和NaCl

【解答】

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Ch充分反应，发生：C12+2KI=2KC1+I2,

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,加热时BQ易挥发，k易升华，最后剩余的固体为KC1和

NaCl；

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故选D.

12.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反

应.冷却后将此气体与ILlmol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液()

☆☆☆☆☆

A.一定显酸性B.一定显碱性

C.可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D.以上无正确答案

【解答】

混合气体的物质的量为考科”Imol，

vmzz.SL/IDOI

当n(Cl2)=n(H2)=0.5mol时，

占燃

Cb+比-二,'多2HCLHCl+Na0H=NaCl+H20

1211

0.5molImolImolImol

当氯化氢和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性；

当n(Cl2)>n(H2)=0时，气体全部为氯气，所以和氢氧化钠发生的反应为：

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

12

0.5molImol

与氢氧化钠反应的氯气为0.5mol,剩余的0.5mol氯气和水反应，

C12+H2O=HC1+HC1O

所以反应后的溶液呈酸性；

当n(H2)>n(Cl2)=0时，气体全部为氢气，氢气和氢氧化钠溶液不反应，所

以溶液呈碱性.

故选C.

13.下列与Cb有关的说法正确的是()☆☆☆☆

A.0.1molCh与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子

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B.1molFe与1molCl?反应转移3mol电子

C.含有4molHC1的浓盐酸与足量MnOz反应，生成1molCl2

D.Ch通入FeCk溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红

【解答】

A.C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H,0,该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1

价，Imol氯气参加反应转移电子Imol,则0.ImolCb与足量NaOH溶液反应，

转移0.Imol电子，故A错误；

B.2Fe+3CL八"母、NFeCl”根据方程式知，ImolFe完全反应需要氯气1.5mol,

实际上有Imol氯气，则铁有剩余，Imol氯气生成氯离子转移2moi电子，故B

错误；

C.稀盐酸和二氧化镐不反应，所以含有4moiHC1的浓盐酸与足量MnOz反应，

生成C1?的物质的量小于Imol,故C错误；

D.氯气具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液，溶液变红，

故D正确；

故选D.

14.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终

可能得到纯净物的是()☆☆☆☆☆

A.向FeSO”溶液中通入CkB.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl?

C.向NaAlOz溶液中加入HC1溶液D.向NaHC。，溶液中加入NaM粉末

【解答】

A.FeSOi溶液和过量Ch反应生成Fe2(S04)3^FeCl3,Fe2(SO,)3加热水解生成

氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得

到硫酸铁；FeCh加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧

化铁和水，所以得到的是Fe?(SO.,)3和FeM混合物，故A错误；

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B.因KI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和漠氧化出来，加热蒸干、灼

烧至质量不变，碘升华，浪和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KC1、NaCl

混合物，故B错误；

C.向NaAlO,溶液中加入适量HC1溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，过量时生成

氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧,

残留固体为氧化铝和氯化钠，故C错误；

D.Imol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠与2mol碳酸氢钠

按恰好反应生成碳酸钠，加热蒸干、灼烧，残留固体为碳酸钠，故D正确；

故选D.

15.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HC1146g的浓盐酸与足量的MrA反

应；②用87gMnOz与足量浓盐酸反应.所得的氯气（）☆☆☆☆

A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较

【解答】

反应化学方程式为Mn（V4HCl△MnCk+Ckt+2Ho

理论计算：①含HC1146g的浓盐酸与足量的MnO?反应，4HC1〜CL可得氯气

Imol,但随盐酸浓度变稀，溶质HC1不可能全部反应，故实际生成氯气应小于

Imol；

②用87gMnO?与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMiA全部反应,

故生成氯气为imol；所以②〉①；

故选B.

A

16.实验室制CL的反应为4HC1（浓）+MnO:.MnCL+Cl21+2H20.下列说法

错误的是（）☆☆☆☆

A.还原剂是HCL氧化剂是MnO?

B.每生成ImolCk，转移电子的物质的量为2mol

C.每消耗ImolMnO”起还原剂作用的HC1消耗4moi

D.生成的Ch中，除含有一些水蒸气外，还含有HC1杂质

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【解答】

A.反应中Cl元素的化合价升高，HC1被氧化，为还原剂，Mn元素的化合价降低,

为氧化剂，故A正确；

B.根据化合价的变化可知，反应中C1元素的化合价由-1价升高到0价，每生

成lmolCl2,转移电子的物质的量为2mol,故B正确；

C.每消耗lmolMn02,起还原剂作用的HC1消耗2mol,另一部分的HC1起到酸

性的作用，故C错误；

D.由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的C12中，除含有一些

水蒸气外，还含有HC1杂质，故D正确.

故选C.

17.在同温同压下将SO?和Ch按1：1体积比混合后，通入BaCl?和品红的混合

溶液中，下列说法正确的是（）☆☆☆

A.溶液褪色，无沉淀生成B.溶液不褪色，无沉淀生成

C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

【解答】

S0?和Ch按1：1体积比混合后，通入BaCh和品红的混合溶液中发生反应:

S02+Cl2+2H20=H2S0t+2HCl；故溶液不褪色，有白色沉淀产生；

故选D.

18.下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）☆☆☆☆

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水

⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液.

A.②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥

【解答】

①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；

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②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；

③新制氯水中含有HC1和HC10,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③

正确；

④敞口放置的久置氯水是盐酸，盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没

有漂白性，所以不能使试纸褪色，故④错误；

⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪

色，故⑤错误；

⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HC1和HC10,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变

红后褪色，故⑥正确；

故选C.

19.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3cl2+2NH3—NZ+6HC1检查氯气

管道是否漏气.下列说法错误的是（）☆☆☆☆

A.该反应中NH：,被还原B.该反应利用了Ch的强氧化性

C.若管道漏气遇氨就会产生白烟D.生成Imol风有6moi电子转移

【解答】

A.N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故A错误；

B.C1元素化合价降低，被还原，Ch为氧化剂，故B正确；

C.反应生成HC1,NFL可与HC1反应生成氯化校，有白烟生成，故C正确；

D.N元素化合价由-3价升高到0价，则生成Imol1时有6moi电子转移，故D

正确.

故选A.

20.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）.

☆☆☆☆

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(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锌和浓盐酸，则相关的化学反应方程式

为：；装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生

堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次

放入______

abCd

I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条

II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙

III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

【解答】

(1)二氧化铳与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化电孟、氯气和水，化学方程式:

A

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl21+2H20；制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在

饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用B中饱

和食盐水吸收氯气中的氯化氢；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时

B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；

A

故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCI2+Cl21+2H20；除去CL中的HC1；B中

长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性,

要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸