辽宁省辽阳市县第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省辽阳市县第三中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略2.出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s)+2NiOOH(s)＋2H2O(l)

Cd(OH)2(s)＋2Ni(OH)2(s)下列关于镍电池的说法错误的是A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)-2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s)-e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变参考答案：D略3.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是

()A.4℃时，纯水的pH＝7

B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小参考答案：B略4.下列有机物的命名中，正确的是A.2，2—二甲基丁烷

B.3，3—二甲基丁烷C.2—乙基丁烷

D.2，3，3—三甲基丁烷参考答案：A略5.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略6.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（

）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C7.下列说法中正确的是()

A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

B．相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体

C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

D．分子式相同的有机物一定是同一种物质参考答案：C略8.以下聚合反应方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）

参考答案：C试题分析：A、，故A错误；B、3，故B错误；C、环状化合物发生加聚反应：，故C正确；D、，故D错误，因此答案选C。.【答案】【解析】9.某有机物A(C4H4O3)10.0g与足量NaHCO3充分反应，可生成CO22.24L（标准状况），且A中所有碳原子在同一直线上。下列关于A的叙述正确的是

A.1molA充分燃烧消耗4mol氧气

B.A一定可在铜催化条件下与O2反应生成醛

C.符合上述条件的A的同分异构体有2种

D.A可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化参考答案：B10.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：C略11.下列关于中和滴定实验的叙述正确的是A．锥形瓶用待测溶液润洗B．碱式滴定管可不用碱液润洗C．盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂D．滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化参考答案：C略12.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（

）A．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装C．“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D试题分析：A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.聚乙烯可用于包装食品，聚氯乙烯不可以，B错误；C.地沟油不可用于食用，C错误。13.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1参考答案：D略14.中草药陈皮中含有碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子），它具有抗菌作用。1mol该物质与浓溴水作用和足量的NaOH溶液反应分别消耗的物质的量为

A．2moL,2moL

B．3moL,3moL

C．3moL,4moL

D．2moL,4moL参考答案：C略15.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为

，干燥管D的作用为防止

．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶．

参考答案：Ⅰ（1）钾；铝；铝；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）锥形瓶；倒吸；（4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．解答：解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；

（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸；（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。Ａ是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，Ａ有如下转化关系（部分反应条件已略去）：其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体。（1）Ａ的同分异构体有

种，符合上述条件的A结构简式为

。（2）与①、⑦反应类型相同的是_______（填序号），若A中混有C，则对生成的Ｂ的纯度是否有影响___

___（填“有”或“无”）。（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：__________________________；E与新制Cu(OH)2反应：_______________________________________________；参考答案：（10分）（1）4

（4分）

（2）⑤

无

（2分）

CH3—CH—CH2Cl+NaOH

CH3—C=CH2+NaCl+H2O

（3）

CH3—CH—CHO+2Cu(OH)2

CH3—CH—COOH+Cu2O↓+2H2O

（2分）

（2分）

略18.烃基是烃分子中失去1个

后所剩余的部分，如：乙基的结构简式是

，正丙基的结构简式是

。参考答案：氢原子

CH3-CH2-

CH3-CH2-CH2-略19.（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸