湖南省衡阳市祁东县白鹤铺中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省衡阳市祁东县白鹤铺中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。2.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C略3.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

(

)A．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验C．未来化学的方向还是经验化

D．化学不做实验，就什么都不知道

参考答案：A略4.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：B5.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略7.常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．8.可以用右图所示装置收集并干燥的气体是A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2参考答案：DNH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；Cl2、SO2气体的密度比空气大，不能用向下排空气法进行收集，A、C均错误；H2可用浓硫酸来干燥，密度小于空气，可以用向下排空气法进行收集，D正确；正确选项D。点睛：浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体氨气；还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。9.由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略10.某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是(

)A.R是第ⅣA族元素

B.R能形成两种氧化物RO2和RO3C.R的气态氢化物的化学式RH4

D.R的气态氢化物的水溶液显强酸性参考答案：B略11.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B12.下列过程中共价键被破坏的是A．碘升华

B．氯化氢溶于水C．食盐熔化

D．水结成冰参考答案：B略13.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH=bkJ/mol。达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是(

)A．平衡时X与Y的转化率相等

B．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．平衡时X的浓度为0.2mol/L参考答案：B略14.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．

PCl3

D．

CO参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）。A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为NAB．将10.6gNa2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2NAC．1molCuO被还原成Cu，得到电子数目为2NAD．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.5NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是

；反应最剧烈的烧杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。（1）写出下列物质的化学式：A

、C

、D

。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式

。（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放

（填试剂）。参考答案：（I）比较锂、钠、钾的金属性强弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）饱和NaHCO3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol?L-1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填字母），还缺少的仪器有__________。②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。参考答案：(1)11.9

(2)①D

500mL容量瓶

②10

8.4

③防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果

④1-2cm，凹液面最低处相平

⑤偏高

偏低。解析：（1）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＝11.9mol?L-1。（2）①配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是天平，还缺少的仪器是500mL容量瓶。②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是，所以应该用10mL量筒量取浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：误差分析是解答易错点和难点，注意误差分析的依据和引起误差的原因。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的，例如称量、量取、转移、定容等；二是由仪器或药品等系统原因引起的，例如砝码生锈、药品含有杂质等，答题时需要灵活分析。

18.（8分）下列各组物质：①O2和O3

②12C和14C

③乙醇和乙酸④CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5

⑤⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

互为同素异形体的是

（填序号，下同），互为同位素的是

，互为同分异构体的是

，是同一物质的是

参考答案：略19.(14分)乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如下：中的﹣Cl可在NaOH溶液并加热的条件下转变为﹣OHR﹣CHO可在催化剂存在并加热的条件下生成R﹣COOH(R表示烃基)

据此回答下列问题：(1)X生成Y的化学方程式为____________________________________________，生成物Y中含有官能团的名称为__________________________________________。(2)实验室为鉴别Y和B两者的水溶液，可以选用的化学