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文档简介
湖南省衡阳市祁东县白鹤铺中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法正确的是()A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族参考答案:D分析:A.根据元素周期律判断;B.根据元素周期律判断;C.根据元素周期表的结构判断;D.根据原子序数判断元素,进而判断其位置。详解:A.同主族从上到下金属性逐渐增强,则最活泼的金属是Cs,最活泼的非金属是F,A错误;B.同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错误;C.元素周期表共有18纵行,其中7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,一个Ⅷ族占三列,C错误;D.X2+的核外电子数目为18,则X的核内质子数为20,是钙元素,位于第四周期第ⅡA族,D正确。答案选D。2.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是(
)A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案:C略3.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
(
)A.化学不再是纯实验科学
B.化学不再需要实验C.未来化学的方向还是经验化
D.化学不做实验,就什么都不知道
参考答案:A略4.随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是
A.I2、Br2、Cl2、F2
B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-
D.Li、Na、K、Rb参考答案:B5.在除杂过程中要尽量除去杂质,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是()A.Na2CO3、BaCl2、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案:C6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为(
)A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a参考答案:D略7.常温下,下列物质不能与稀盐酸反应的是()A.Al B.MnO2 C.Al(OH)3 D.NaHCO3参考答案:B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物.【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气;B、二氧化锰与稀盐酸不反应;C、氢氧化铝是两性氢氧化物;D、盐酸的酸性强碳酸.【解答】解:A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气,能与盐酸反应,故A不选;B、二氧化锰与稀盐酸不反应,与浓盐酸在加热条件下生成氯气,故B选;C、氢氧化铝是两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,故C不选;D、盐酸的酸性强碳酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,故D不选;故选B.8.可以用右图所示装置收集并干燥的气体是A.SO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2参考答案:DNH3为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,B错误;Cl2、SO2气体的密度比空气大,不能用向下排空气法进行收集,A、C均错误;H2可用浓硫酸来干燥,密度小于空气,可以用向下排空气法进行收集,D正确;正确选项D。点睛:浓硫酸不能干燥两类气体:碱性气体氨气;还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。9.由H、D、T与和形成的氯化氢分子,其相对分子质量的数值是A.2种
B.5种
C.6种
D.9种参考答案:B略10.某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是(
)A.R是第ⅣA族元素
B.R能形成两种氧化物RO2和RO3C.R的气态氢化物的化学式RH4
D.R的气态氢化物的水溶液显强酸性参考答案:B略11.在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等
B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零参考答案:B12.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华
B.氯化氢溶于水C.食盐熔化
D.水结成冰参考答案:B略13.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g);ΔH=bkJ/mol。达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述正确的是(
)A.平衡时X与Y的转化率相等
B.若升高温度,Y的体积分数增大,则b<0C.在相同实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ,达到新平衡时Z的体积分数为20%
D.平衡时X的浓度为0.2mol/L参考答案:B略14.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是:(
)
A.
H2O
B.
BF3
C.
PCl3
D.
CO参考答案:C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(
)。A.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数为NAB.将10.6gNa2CO3溶于水,电离出Na+的数目为0.2NAC.1molCuO被还原成Cu,得到电子数目为2NAD.1L0.5mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl-数目为0.5NA参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。甲同学设计实验的目的是
;反应最剧烈的烧杯是
(填字母)。(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,可与铜反应;B是块状固体,打开分液漏斗的活塞后,可看到有大量气泡D产生;烧杯中可观察到白色沉淀C生成。(1)写出下列物质的化学式:A
、C
、D
。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式
。(3)丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨,应该在B和C之间增加一个洗气装置,该置中应盛放
(填试剂)。参考答案:(I)比较锂、钠、钾的金属性强弱
C(II)(1)HNO3
Na2SiO3
CO2
(2)CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓(3)饱和NaHCO3
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/cm3质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol?L-1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:A胶头滴管;B量筒;C烧杯;D天平;E玻璃棒。①配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有
(选填字母),还缺少的仪器有__________。②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时,在洗涤操作中,将洗涤液全部移入容量瓶,其目的是__________。④配制稀盐酸时,在定容操作中,应在距刻度线__________处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。⑤若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)定容时俯视刻度线__________;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适合的蒸馏水__________。参考答案:(1)11.9
(2)①D
500mL容量瓶
②10
8.4
③防止有溶质残余在烧杯中,影响配制结果
④1-2cm,凹液面最低处相平
⑤偏高
偏低。解析:(1)根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为=11.9mol?L-1。(2)①配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,不需要使用的是天平,还缺少的仪器是500mL容量瓶。②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是,所以应该用10mL量筒量取浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时,在洗涤操作中,将洗涤液全部移入容量瓶,其目的是防止有溶质残余在烧杯中,影响配制结果。④配制稀盐酸时,在定容操作中,应在距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。⑤定容时俯视刻度线,溶液体积减少,浓度偏高;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适合的蒸馏水,溶液体积增加,浓度偏低。点睛:误差分析是解答易错点和难点,注意误差分析的依据和引起误差的原因。根据可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲,一是由实验过程中的不规范操作引起的,例如称量、量取、转移、定容等;二是由仪器或药品等系统原因引起的,例如砝码生锈、药品含有杂质等,答题时需要灵活分析。
18.(8分)下列各组物质:①O2和O3
②12C和14C
③乙醇和乙酸④CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5
⑤⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
互为同素异形体的是
(填序号,下同),互为同位素的是
,互为同分异构体的是
,是同一物质的是
参考答案:略19.(14分)乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中,可用作食物和日化用品的香精。已知:X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如下:中的﹣Cl可在NaOH溶液并加热的条件下转变为﹣OHR﹣CHO可在催化剂存在并加热的条件下生成R﹣COOH(R表示烃基)
据此回答下列问题:(1)X生成Y的化学方程式为____________________________________________,生成物Y中含有官能团的名称为__________________________________________。(2)实验室为鉴别Y和B两者的水溶液,可以选用的化学
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