河北省唐山市第一职业高级中学高二化学月考试题含解析

河北省唐山市第一职业高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是A．NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2

C．石蕊试液D．Na2CO3溶液参考答案：B略2.MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是

(

)A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂B．足量Mn02与2L10mol／l、HCl共热，可生成5molC12C．反应②若生成1molAl203，则反应过程中转移12mol电子·D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1参考答案：D略3.已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．可与NaOH和Na2CO3发生反应C．1mol该有机物可以与6molBr2发生反应D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面参考答案：C略4.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交)

△H=+0．33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ参考答案：B略5.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是：A．充电时阳极反应：Ni(OH)2—e—+OH—==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动参考答案：A 6.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

A.与金属钠反应时，①键断裂

B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

C.与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂D.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂参考答案：C略7.下列说法正确的是()A．在常温下，铝不能与氧气反应

B．钠燃烧时生成氧化钠C．铁粉与盐酸反应生成氢气

D．铜不能与酸反应参考答案：C8.下列物质在空气里完全燃烧,生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1的有A．乙烯B．乙炔C．乙醇

D．乙醛参考答案：AD9.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（）A． 用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B． 手机上用的锂离子电池属于二次电池C． 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D． 研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染参考答案：C考点： 常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评： 本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．10.反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变

B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大

D．均增大参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选C．点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．11.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（

）A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（

）A．Q2＋＋2e－→Q

B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S

D．T3＋＋3e－→T

E．U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（

）A．QCl2

B．RCl

C．SCl3

D．TCl

E．UCl4（4）S元素最可能是（

）A．S区元素

B．稀有气体元素

C．p区元素

D．准金属

E．d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（

）A．硼（1s22s22p1）

B．铍（1s22s2）

C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）E．氦（1s2）参考答案：

（1）

e

，（2）

d

，（3）be

，（4）

a

，（5）

d

，

略12.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略13.苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是A、酒精洗涤

B、水洗

C、氢氧化钠溶液洗涤

D、滴加溴水参考答案：A14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略15.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）

B．溴乙烷中的乙醇（水）C．甲苯中的苯（酸性KMnO4溶液）

D．苯中的苯酚（Br2水）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本实验的指示剂

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化:

。（5）产品中Fe2+的质量分数为

。参考答案：（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）终点颜色的变化:溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。(5）产品中Fe2+的质量分数为14%

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：⑴W元素原子的L层电子排布式为

▲

，W3分子的空间构型为

▲

；⑵化合物M的化学式为

▲

，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是

▲

；⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为

▲

；⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=

▲

。

参考答案：⑴2s22p4

V形⑵MgO离子电荷多，晶格能大⑶120°⑷3:1:1

略18.（1）根据系统命名法命名下列有机物①

②

（2）有下列各组物质：A．C60与金刚石

B．H和D

①

组两物质互为同位素。

②

组两物质互为同素异形体。③

组两物质互为同系物。

④

组两物质互为同分异构体。

参考答案：（1）①2,5―二甲基―3―乙基己烷

②2―乙基―1,3―丁二醇（2）①B

②A

③C

④D

略19.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y<x；②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E③浓度均为0.1mol/LC和D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）C是

溶液，D是

溶液。（2）用水稀释0.1mol/LB溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

。

a．

b．

c．c(H+)·c(OH-)

d．n(OH-)

（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同。则

（填化学式）溶液中锌粉有剩余。（4）常温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶