江苏省泰州市大伦中学高二化学摸底试卷含解析

江苏省泰州市大伦中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上参考答案：D略2.下列物质属于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A3.能说明醋酸是弱电解质的事实是（

）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol参考答案：D略4.分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有()A．2种和1种

B．2种和3种

C．3种和2种

D．3种和1种参考答案：C略5.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有

A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略6.下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．CO参考答案：A略7.下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．任何化学反应，都需要催化剂

E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂参考答案：BC8.下列烷烃的命名正确的是（

）A.2,4－二乙基戊烷

B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷

D.2,3,3－三甲基戊烷参考答案：D略9.下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是

A．金刚石

B．石墨

C．苯

D．甲醛参考答案：略10.下列措施不能达到节能减排目的的是（

）A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略11.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()

硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：CA.该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B.由上述计算结果可知，该硫酸试剂是浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，故B错误；C.设需要浓硫酸的体积为xL，由稀释定律可知，xL×18.4mol/L=0.2L×4.6mol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后硫酸的物质的量不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；答案选C。12.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是A的转化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6

参考答案：A略13.不能由单质直接化合而得到的化合物有A．Al2S3

B．FeCl2

C．Cu2S

D．Mg3N2参考答案：B14.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案：D略15.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置

（填A或B）。（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

色。尾气通常用

吸收。参考答案：（1）

B

。

（2）

黄绿色

。

氢氧化钠溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；（2）此正反应为______________________热反应；（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．参考答案：（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<略18.X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一层电子。试回答：⑴X离子的结构示意图为______________________。⑵写出工业上由XY2制XY3的化学方程式：_______________________________________。⑶Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_____________。⑷Z2Y2的电子式为________________，其中含有的化学键为______________________，其形成的晶体为____________。

⑸Z2Y和Z2X的晶体中，熔点较高的是______________（填化学式）。参考答案：⑴

⑵2SO2+O2

2SO3

⑶强⑷离子键

共价键（或非极性键）离子晶体

⑸Na2O19.某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按下列方式进行综合利用。 (导学号57260004)已知G是具有香味的液体。(1)A的名称是,G的名称是,其同分异构体还有

(写结构简式)。

(2)写出D→E的化学方程式:

。

写出B→C的化学方程式:

。

参考答案：(1)纤维素乙酸乙酯HCOOCH