北京西苑中学高二化学联考试题含解析

北京西苑中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种参考答案：B2.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.专题：化学反应中的能量变化．分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．解答：解：A．因为1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；B．因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C．根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．故选D．点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．3.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是()A．质子数为10

B．最外层电子数为8

C．核外电子数为7

D．该原子是镁原子参考答案：D略4.某同学配制一定浓度NaOH溶液时，出现下列情况，会使溶液物质的量浓度偏高的是

A.观察容量瓶刻度线时仰视

B.小烧杯,玻璃棒没有洗涤

C.所用容量瓶中已有少量水

D.观察容量瓶刻度线时俯视参考答案：D略5.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯参考答案：B6.下列物质中，属于酚类的是

(

)

参考答案：C略7.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（

）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池负极反应式为：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2OD．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023参考答案：C略8.在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为

A．

L

B．

L

C．

L

D．

L参考答案：C略9.环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体结构：船式和椅式(如图)，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（不考虑顺反异构）A．6种

B．12种

C．16种

D．10种参考答案：B略10.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿

B．卢瑟福

C．汤姆生

D．波尔参考答案：C11.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略12.由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是

A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度参考答案：B13.下面有关电化学的图示，完全正确的是()参考答案：D略14.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略15.反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是

（

）A．v(A)=0.005mol·L－1·s－1

B．v(C)=0.002mol·L－1·s－1C．v(B)=v(A)/3

D．v(A)=0.001mol·L－1·s－1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

．（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液．请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法

第二种方法

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？

理由是：

．参考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为：

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据图示回答。已知D、E的水溶液酸碱性相反，D、E可化合得F。(1)写出下列物质的化学式：B

、D

。(2)F溶液与KOH溶液加热时反应的化学方程式

。(3)C+H2O反应的方程式

。参考答案：(1)NO

、

HNO3

(2)NH4NO3+KOH==KNO3+NH3↑+H2O

(条件：加热)。(3)

3NO2+H2O==2HNO3+NO

。18.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用离子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F﹣F键能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ?mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。参考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德华力和氢键解析：（1）Ca2+与F﹣间存在离子键，离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥，所以选项a错误。离子晶体的熔点一般取决于晶格能的大小，一般来说电荷相等的前提下，离子半径越小，晶格能越大，所以选项b正确。阴阳离子比为2∶1的物质，有的与CaF2晶体构型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。选项c错误。CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下离子键被破坏，离子能自由移动所以能导电，选项d正确。（2）CaF2电离的F-可以与Al3+进行配位，从而使CaF2溶解，反应为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根据价层电子对互斥理论，OF2的中心原子O的价电子对为4，配位数为2，所以O为sp3杂化，分子为V形或者说是折线形。（4）反应的焓变等于反应物键能减去生成物键能，设ClF3中Cl﹣F键的平均键能为XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而结构相似的前提下，分子间作用力的大小可用分子量的大小判断，分子量越大，作用力越大，熔沸点越高。所以熔沸点应该是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2顶面中心的Ca2+为例，其与下方的4个四个F-以及其上方的另一个晶胞中的四个F-距离最近，所以CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为8。图Ⅲ中Cu为ABC型最紧密堆积，所以每个Cu的配位数都是12。②H原子不可能达到8电子。B的最外层是3个电子，形成3个共价键最外层是6个电子。O形成两个共价键就是8电子结构（图中三个键一个是氢键）。由图示得到H3BO3的结构为B(OH)3通过氢键形成的层状结构，所以1个B对应了3个O－B和3个O－H，即H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为1:6。③H3BO3是分子晶体，应该是其中熔点最低的。晶体熔化的时候应该克服的作用力是分子间作用力和氢键。19.（18分）按要求书写下列热化学方程式（1）

N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；

；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2