初中化学-溶液教学课件设计

溶液业精于勤荒于嬉行成于思毁于随明确考点：1、溶液的组成、性质、用途以及悬浊液和乳浊液与溶液的区别及用途2、饱和溶液和不饱和溶液的概念及转换方法3、溶解度及溶解度曲线，结晶的方法4、溶液的配制考点1、溶液1、概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。2、溶液组成m溶液==m溶质+m溶剂溶质溶剂：水、酒精、汽油3、溶液的特征均一性:

各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。溶液一般是透明的，但不一定无色考点2、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)吸收的热量小于放出的热量:表现为放热,温度升高(2)吸收的热量大于放出的热量:表现为吸热,温度降低（1）浓硫酸、NaOH固体、氧化钙等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。(3）吸收的热量等于放出的热量:表现为温度不变如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠C如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（）BD例题解析考点3、饱和溶液不饱和溶液1、概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.同温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：不饱和溶液

饱和溶液

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂

1、定义：

在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。考点4、固体的溶解度及溶解度曲线4.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解

D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）

A练习中考链接答案D2.C.BD3.D4.(1)t1时，A.C的溶解度相同，都是25g。（2）A＞B＞C

（3）不饱和溶液

（4）A.C(5)降温结晶5.（1）25143

（2）药匙（3）18.2g

（4）163.8mlD

（5）小于（1）P点表示的意义是P

（2）t2℃时,ABC三物质的溶解度大小关系为（3）t1℃时将30gB投入100g水中，所得溶液为（4）将等量的ABC三种溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是没有晶体析出的是（5）要从含有少量B的AB混合物中提纯出A，可采用的方法是中考链接·山东教育版例题解析溶液的配制命题角度：以实验探究题的形式考查配制溶液所需仪器、操作步骤、操作过程注意事项及错误操作导致的后果。

[2011·日照]图5－1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：图5－1·山东教育版(1)用图5－1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________________。(2)图5－1②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图5－1⑤所示，游码标尺示数如图5－2，则称取的NaCl质量为______。图5－2②⑤①④③药匙18.2g·山东教育版(4)根据计算需要量取水的体积是__________(水的密度为1g/mL)。量取读数时，图5－3视线角度正确的是______。(选填字母标号)图5－3(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_