基本仪器基本装置基础操作学案

【实验第一讲：基本仪器、基本装置、基础操作】---学案【一、基本仪器篇---识别+使用】1、属于硅酸盐中的陶瓷制品；给_______加热，主要用于蒸发结晶和蒸发浓缩溶液（也可用烧杯）；和、、配套使用。2、属于硅酸盐中的陶瓷制品；给_______加热，可用于晶体脱去结晶水实验；和、、、、配套使用。【思考题1】硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水的测量步骤：a、称取空坩埚的质量w；b、将一部分胆矾放进坩埚，再次称取质量w1c、加热坩埚中的胆矾；d、将加热的坩埚放入干燥器中冷却至室温e、再次称量坩埚与晶体的质量；f、重复3-5的步骤，至前后两次质量差小于0.1g,最后得w2g、计算的出结果（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行_____次。当加热到______________________时，停止加热，并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。（2）实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________（填字母）

A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解

B．坩埚用水洗后没有烘干

C．加热后放在空气中冷却

D．粉末未完全变白就停止加热（3）则CuSO4·xH2O中x为？3、分离提纯仪器（蒸馏、萃取分液）用于操作；用于操作。【思考题2】指出b仪器名称及其导气管作用：__________________________________________________________________________。【思考题3】实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图如下：1）指出B仪器作用______________________________2）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。4、计量仪器5、干燥装置6、贮存装置盛装药品盛装药品7、操作名称：操作名称：仪器名称：作用：作用：【思考题4】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿()(2)用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水()(3)如图A配制250mL0.1mol·L－1的盐酸()(4)如图B用稀盐酸滴定NaOH溶液()(5)用如图C装置可以准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液()(6)图D记录滴定终点读数为12.20mL()【二、基本装置篇---组合+使用】洗气装置（_________+_________+_________组合而成）（画出图示）【思考题1】选择合适的试剂来完成除杂对象试剂选择Cl2(HCl)CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CH2=CH2(CO2、SO2)C2H2(H2S、PH3、AsH3)CH3-CH3(CH2=CH2)2、干燥装置（a：U型管+单孔塞+导气管；b：干燥管+单孔塞+导气管；c：洗气装置）（画出图示）作用：除去XX中混有的水蒸气【思考题2】无水硫酸铜是否可做干燥剂？碱石灰成分？浓硫酸能不能干燥“CO、HBr、C2H4、SO2、H2S”？无水CaCl2能不能干燥氨气？干燥氨气可用_______；3、安全瓶作用：安全瓶，防倒吸常见的安全装置（1）防倒吸装置（画出示意图）隔离式倒扣漏斗干燥管安全瓶z液体吸收制乙酸乙以氨气为例酯右部【思考题3】下列装置可以防倒吸的是________防堵塞装置防污染装置5、分析长导气管作用：【思考题4】下列能达到实验目的的是()【三、基本装置篇---气体发生器】（O2H2CO2Cl2HClH2SSO2NO2NONH3C2H4C2H2）固体受热---气体固+液---气固+液------气块固+液---气可制：可制：可制：可制：【思考题1】下列装置能够实现目的的是________________；ABCDEFGHIJKLMNOA检查装置气密性；B制取纯净的二氧化碳；C制取氨气；D收集SO2；E用酸性KMnO4滴定FeSO4溶液；F验证非金属性：N>C>SiG验证铁的吸氧腐蚀；H制取并收集纯净的氨气；I除去NO2中混有的NO；J证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3；K验证SO2具有还原性；L验证浓硫酸的脱水性和强氧化性M制取无水MgCl2；Ncd中分别通入CO2和NH3制取NaHCO3；Oa中装浓盐酸来制取并收集氯气【四、基本装置篇---量气装置】★注意事项★1）气体冷却后再读数；2）上下移动量筒或水准管，令量筒（水准管）内液面与左瓶（管）内液面相平再读数；3）平视读数【五、基础操作---主要仪器】过滤灼烧分液配制溶液蒸馏蒸发升华可直接加热的仪器有________________________________________;需要垫石棉网加热的仪器有____________________________;【六、基础操作---文字表述】1、洗涤：2、检验已洗净：3、洗涤的目的：4、检验A沉淀剂是否过量：检验类答题模板1.离子检验的一般模式取试样→加水(或酸)溶解→加×××试剂加×××检验试剂→观察现象→得出结论。2.气体的检验:操作和试剂[将气体通入×××溶液或把×××试纸靠近集气瓶口(或伸入集气瓶内)等]→现象(可观察到×××现象)→结论(说明该气体为×××或含有×××气体)5、测PH：6、已经分层的液体在分液漏斗中分离：7、X、Y、Z三种互溶的液体，Y的沸点为58℃，则蒸馏得到Y的操作为：8、检验试管中氨气是否集满：9、氯化铁溶液得到氯化铁固体：10、氯化钠中混有少量硝酸钾，除杂：11、苯甲酸的重结晶操作：12、气密性检查方法微热法液差法气压法原理升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强封闭气体压强增大，使液滴不能滴下图示具体操作现象说明【思考题】检验右图装置的气密性【例1】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()【例2】(2014·全国卷Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项ABCD①稀硫酸浓硫酸稀盐酸浓硝酸②Na2S蔗糖Na2SO3Na2CO3③AgNO3与AgCl的浊液溴水Ba(NO3)2溶液Na2SiO3溶液实验结论Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸记忆篇：1.特殊试剂的保存方法。保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好Na2SO3固体,Na2S、KI溶液等还原性物质,用后立即盖好②加入还原剂FeSO4溶液中应加入少量

③隔绝空气K、Na保存在中;Li保存在石蜡油中;白磷通常保存在水中

防吸水密封保存NaOH、CaCl2、P2O5、浓硫酸等干燥剂,应密封保存防与CO2反应密封保存,减少露置时间NaOH固体、Na2O2固体、石灰水等碱性物质防挥发①密封,置于阴凉处浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液封液溴保存在玻璃瓶中,并用封

防见光分解保存在瓶中,置于阴凉处

浓硝酸、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加

防腐蚀①能腐蚀橡胶的物质用玻璃瓶浓硝酸、KMnO4溶液、溴水等能腐蚀橡胶;汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀②能腐蚀玻璃的物质不能用玻璃瓶氢氟酸保存在瓶中

防变质现配现用银氨溶液、氨水、氯水等2.常见意外事故的处理意外事故处理方法碱液洒在皮肤上用大量水冲洗,最后涂上溶液

少量浓硫酸洒在皮肤上先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上溶液(或稀氨水等)

苯酚、液溴洒在皮肤上用溶液冲洗

水银洒在桌面上用覆盖

酸液(或碱液)溅到眼中用大量水冲洗,边洗边眨眼睛酒精等有机化合物在实验台上着火用盖灭

误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆金属Na、K等着火用覆灭,不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭

（1）离子或气体的检验物质或离子检验试剂与方法主要现象NH4+Fe3+Fe2+K+Na+SO42-Cl-CO2SO2NH3HClO2Cl2NO2H2CONO（2）有机物的鉴别饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是

苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液褪色的是

醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有产生

加新制的Cu(OH)2、加热煮沸后有生成

醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成酚FeCl3溶液溶液变为色

浓溴水产生

羧酸加Na2CO3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显

淀粉加碘水溶液显

蛋白质灼烧有

加浓硝酸微热显(只用于检验部分蛋白质)

原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2吸收法COCO2洗气CO2CO转化法CO2H2S洗气CO2HCl洗气SO2HCl洗气Cl2HCl洗气炭粉MnO2过滤Fe2O3Al2O3过滤Al2O3SiO2过滤、灼烧FeCl3溶液FeCl2转化法FeCl3溶液C