第三章水溶液中的离子反应与平衡+测试题

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题

一、单选题(共12题)

1.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不思够的是()

A.O.lmol-L-1(NHQ2Fe(SO。2溶液：c(SO：)>c(NH：)>c(Fe2+)>c(H+)

B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

c(CI)

C.0.01mol-L“NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3coe))>c

(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolLNaHCCh溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO：)

2.下列各组离子一定能大量共存的组合是

①在含有大量［A1(OH)4「溶液中：NH；、Na+、ChHCO；

②常温下c(H*)=10"2moi的溶液：K+、Ba2\Cl\Br

③常温下pH=7的溶液中：Na+、ChSO：、Fe3+

④在水溶液中：K+、SO：、Cu2\NO；

⑤常温下c(OH-)=10-i2mol.L”的溶液：K\Al3\Cl\SO：

⑥常温下pH=l的溶液中:K+、CrO；、Na+、SO：

A.①②⑥B.②④⑤C.④⑤⑥D.①②③

3.化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是()

A.其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加

B.水垢中的CaSO,,可先转化为CaCC>3,再用酸除去

C.胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效

D.用升华法分离碘和氯化镀的混合物

4.25℃时，下列说法不氐碘的是

A.稀释醋酸溶液，溶液中的H+和OH数目都增大

B.在醋酸溶液中加入NaOH至溶液为中性，此时c(Na)=c(CH3coeT)

C.pH相等的CH3coONa和NaOH溶液，水的电离程度相同

D.已知CH3coONH4溶液显中性。常温下等浓度的NH4cl和CH3coONa,若前者的

pH="，后者的pH=6,则a+6=14

5.关于水的电离，下列叙述中，正确的是

A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(H+)不变

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH)降低

D.向水中加入少量固体NaCl,平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.lmolNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32g时;电路中通过的电子数为NA

C.常温下，1LpH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H+数目为KPNA

D.向1LO.lmolLT盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH：数目为O.INA

7.已知(p(AgCl)=1.78x10"。，K'p(Ag2CrO4)=2.00xl()T2。在只含有KCI、匕5。4的混

合溶液中滴加O.OOlmoLL'的AgNO3溶液，当AgCl与AgzCrO」共存时，测得溶液中

CrOj的浓度是5.000xl0Tmol.L-,此时溶液中C「的物质的量浓度是

A.8.90x1()^molL1B.1.36xl(F5molL1

C.l.OOxlO^molL-1D.^SxlO^molLT1

8.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的

碱液的浓度值

C.同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次

D.达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HC1溶液

9.下列有关电解质的说法正确的是

A.强电解质一定是离子化合物

B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

D.由于硫酸钢难溶于水，所以硫酸钢是弱电解质

10.一定温度下，将浓度为O.lmohLTHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是

+

A.c(H)B.Ka(HF)

c

C.D

OH-需

11.下列说法正确的是

A.常温下，pH=4的CH3co0H溶液中，由水电离的c(H")=10」°mol/L

B.将pH=2的HC1溶液和pH=4的H2sO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4C1溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则c(N%+)<

C(NH.VH2O)

D.向0.1mol/L、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH

2

"=H2O+A-

12.下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是

A.碳酸馍不能用作“钢餐”而硫酸钢则能B.铝粉溶于氢氧化钠溶液

C.用FeS除去废水中含有的CtP+D.氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清

二、非选择题(共10题)

13.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式CH3coOHHC10H3P。3

名称醋酸次氯酸亚磷酸

Ki=8.3xl(y3

电离平衡常数1.8x10-53.0x10-8

^2=5.6x10-6

回答下列问题：

(l)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,HC1O,H3P。3溶液中，c(JT)最小的是一。

⑵亚磷酸(H3Po3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是—(填“酸式盐”“碱式盐”或

“正盐”)。H3P03的第二级电离方程式为—。此时的电离平衡常数表达式K=—。

(3)常温下，0」mol/L的CH3coOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是

_(填字母)。

c(H+)

A.c(H+)B.--------——C.c(CH3coe)-)D.C(CHCOOH)

c(CH,COOH)3

(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至

1000mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数一(填“大于”、“小于”

或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是—o

HX

CHjCOOH

102

101(X)0V7n»L

14.已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示:

电解质H2c2。4CH3COOHHCNH2CO3

K尸5.6x10-2Ki=4.2x10-7

电离常数K=1.7x10-5K=6.2xlO10

3

K2=5.4X10-K2=5.6X10"

(1)25℃时，0.1molL-1的①Na2c2O4②CH3coONa③NaCN④Na2cO3溶液的pH由大到小

的顺序是o

(2)KHC2C)4溶液呈酸性，向lOmLO.OlmoLL」的H2c2。4溶液滴加O.OlmolL'KOH溶液

V(mL)»回答下列问题：

①当VVlOmL时，反应的离子方程式为。

②当V=10mL时，溶液中HC2O4、CQ：、H2c2C)4、H+的浓度由大到小的顺序为。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：C(K+)=2C(C2。：)+C(HC2。,)；当V=bmL

时，溶液中离子浓度有如下关系:C(K+)=C(CQ：)+C(HC2O4)+C(H2C2O4)；则ab(填

'或

15.下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃25tlt2

水的离子积1X10-I4a1X10-12

试回答以下问题：

⑴若25ctl«2，则a(填“或"='')lxio」4。

(2)25℃时，某Na2s04溶液中c(SO：-)=5x10"moi,L-i,取该溶液1mL加水稀释至10mL,

则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH)=。

(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为.

(4)在t2℃下，其溶液的pH=7,则该溶液(填字母)。

a.呈中性b.呈碱性c.呈酸性d.c(OH)=WOc(H+)

16.I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

(1)25℃时，FeCb溶液的pH7(填或"=")，原因是(用离子方程式表

示)。把FeCb溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。

(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得

如下数据:

-1

实验c(FeCl3)/mol•L温度/℃PH

10.125X

20.135y

30.225z

下列说法正确的是(填序号)

A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响

B.表格中x<y<z

C.上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大

II.已知：某酸HA(298K时K“=4.0X10-7),25°C时,向lOOmLO.lmo卜LHA的溶液中

逐滴加入OZmolLNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶

液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，O.lmolL'HA溶液中由水电离出的c(H+)=mol-L-1

(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

⑸在K点时，溶液中c(OH)+c(A)c(H*)=mol-L1'

(6)25℃时，NaA的水解平衡常数心为(填数值)。

17.25℃时，向lOOmLO.2moi/L的AgNC>3溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合

后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8x10一%请回答下列问题:

(1)混合后溶液的pH=。

(2)混合后溶液中｛Ag+)=mol/L(写出计算过程)。

18.已知常温下，见匚。」的电离平衡常数&|=5.0xl0-2,Ka2=5.4x10\

(1)常温下，pH=2的H2Cq4溶液中，由水电离出的c(H，)=。

(2)常温下，将pH=2的H2C2O4溶液稀释100倍，溶液的pH4(填，，“=”或"v")。

(3)常温下，反应NH/HzO+HCQ：海为NH：+C2O：+HQ的平衡常数K=9.45x10“,

计算NH,-H2O的电离平衡常数Kb。

:心

19.六亚甲基四胺(乙g)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K/F.0X103

(1)室温下，0.01mol/L六亚甲基四胺水溶液的pH等于(只考虑六亚甲基四胺

的一级电离，忽略H2。的电离)。

(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度o

20.花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。

利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

i.在装置A中的圆底烧瓶中装入;容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧

瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸镭。

iii.向锚出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的配层合并，加

入少量无水Na2so4；将液体注入蒸馆烧瓶，蒸僧得花椒油。

回答下列问题：

(1)装置A中玻璃管的作用是—；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是—o

(2)步骤ii中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的

顺序为—(填标号)。

a.停止加热b.打开弹簧夹c.关闭冷凝水

(3)在储出液中加入食盐的作用是—；加入无水Na2s的作用是—o

RIC()()CH2

I

R.COOCH

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以RCOOCHz表示)，反

应的化学方程式为

(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入

92.00mL0.5000mol・L"NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，

从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酸试液，用0.1000mol・L」HCl溶液进行

滴定，滴定终点消耗HC1溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂―(油脂用

CI7H33C()()CH2

I

CI7H33C(M)CH

I

C”H33COOCH2表示,它的相对分子质量为884)。

21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实

验。

①配制100mL0.1Omol/LNaOH标准溶液。

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚麟作指示剂，用自己配

制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下。

实验编NaOH溶液的浓度滴定完成时，NaOH溶液滴入的待测盐酸溶液的体

号(mol/L)体积(mL)积(mL)

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

请完成下列问题:

(1)滴定达到终点的现象是。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分

充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。(多选扣

分)

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na2cCh固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO?反应生成了Na2cCh

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

22.以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cb)或焙烧过的铜精炼炉渣(主

要成分为CuO、SiO2少量FezCh)为原料均能制备CuSCU・5H2O晶体。完成下列填空：

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在

搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得

到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO“5H2O晶体。

①出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：o

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。

③装置图中装置X的作用是。

(2)已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Ct?十开始沉淀。实验中可选用

的试剂：1.0mol-L」H2so八l.Omol.L'HCK1.0molL'NaOH«以焙烧过的铜精炼炉渣为

原料制备CuSO“5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼

炉渣，,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4・5H2O晶体。

2+

⑶测定产品纯度。测定过程中发生下列反应:2CU+4I=2CUH+I2；2s+h=S40；+21-。

准确称取0.5000gCuS04・5H20样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液

并用稀H2s04酸化，以淀粉溶液为指示剂，用O.lOOOmolLNa2s2。3标准溶液滴定至终

点，消耗Na2s2。3的溶液19.80mL。则CuSCUfFhO样品的纯度为。

参考答案：

1.B

A.钱根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，

再结合物料守恒得c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+),故A正确；

B.向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知，溶液中二：=1,故

c(Cl)

B错误；

C.0.01NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(NaOH),二者混

合后，醋酸过量，溶液呈酸性，贝Uc(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(CH3co0-)>c(Na+),

溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)>c(H+),则溶液中离子

浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确；

D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),根据物料守恒得

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故D

正确。

答案选B。

2.B

①[A1(OH)4『与N"；、HCO：发生双水解反应而不能大量共存，故不符合题意：

②常温下c(H+)=10"2moi•「的溶液呈碱性，K+、Ba2\Cl\Br-能大量共存，故符合题意；

③常温下pH=7的溶液与Fe3+不能共存，故不符合题意；

④在水溶液中：K+、SO：、Cu2\NO；能大量共存，故符合题意；

⑤常温下c(OH-)=10」2molL”的溶液呈酸性，K+、AP\ChSO；能大量共存，故符合题意；

⑥常温下pH=l的溶液H+与CrO；-不能共存，故不符合题意；

故符合题意的有②④⑤，故选：B。

3.B

A.增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误；

B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaS。”，可先转化为CaCO”再

用酸除去，故B正确；

C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误;

D.碘、氯化镂受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D

错误；

故选B。

4.C

A.稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，溶液体积增加，所以溶液中的H+和OH数目都增大，A

正确；

B.在醋酸溶液中加入NaOH至溶液为中性，则c(H+)=c(OH),依据电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),所以此时c(Na-)=c(CH3coO),B正确；

C.醋酸钠水解，氢氧化钠是强碱，则pH相等的CH3coONa和NaOH溶液，水的电离程度

不相同，前者促进，后者抑制，C错误；

D.己知CH3coONH,溶液显中性，说明相同条件下一水合氨、醋酸的电离程度相同，常温

下等浓度的NH4cl和CH3coONa均促进水的电离，且程度相同，若前者的pH=a,后者的

pH=6,则10七=]01>-14,所以。+/>=14,D正确；

答案选C。

5.B

A.升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；

B.硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，K”.只与温度有关，所以Kw不变，B正

确；

C.一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；

D.NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl,对水的电离无影响，D错误；

综上所述答案为B。

6.D

A.NaHSCU晶体中含有Na+和HSO-1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA,故A

错误；

B.电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的

金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g,转移的电子数不一定为NA，故B错误；

C.CH3coONa溶液中，水电离出来的c(H>c(OH),所以，常温下，ILpH=9的CH3coONa

溶液中，水电离出的H,数目为1(PNA，故C错误；

D.向1LO.lmolLT盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH)再由电荷守恒：

n(NH；)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),可知n(NH；)=n(Cl)=0.1mol-L'xlL=0.1mol,所以溶液中含

有的NH；数目为O.INA,故D正确；

选D。

7.A

首先根据KHAgzCrCU)求得溶液中Ag+的浓度，K^AgzCrO^c2^)-^CrO;-),代入数据可

得(Ag+)=2.O0xlO-5mol/L,则)="曹:黑;;mol.L1=8.90xl0*molL-'.

故选Ao

8.D

A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数，会使所读取的数值大于液体的实际体

积，浓度偏高，故A错误；

B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度

偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；

C.同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，

则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故c错误；

D.达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HC1溶液，所测出的体积

数值偏低，故D正确；

故选D。

9.B

A.HC1是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；

B,易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；

C.溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越

大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钢是强

电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3coOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸

浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；

D.硫酸钢虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。

答案选B。

10.D

A.HF为弱酸，存在电离平衡：4F=H*+K加水稀释，平衡正向移动，但c(H+)减小，故

A不符合题意；

B.电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数KKHF)不变，故B不符合题意；

C.当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，c(H+)无限接近io"机E篇减小，故C

不符合题意；

//、c(H[n(H]

D.由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中〃(H*)增大，n(HF)减小，京岩=点百增

大，故D符合题意；

故答案为D。

11.A

A.常温下，pH=4的CH3coOH溶液中，c(H+)=则由水电离的C(FT)水=C(OH)

*=1010mol/L,故A正确；B.将pH=2的HC1溶液的c(H+)=K?2moi/L,pH=4的H2so4溶

液的c(H+)=104moi/L,二者等体积混合，所得溶液的c(H')=1x(10-2mol/L+10-4mol/L)«i

xl0-2mol/L>10-3mol/L,pH<3,故B错误；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4cl溶液等体

积混合后所得溶液pH>7,即c(H+)Vc(OH),根据电荷守恒,则c(NFLi+)>c(Cr),因此氨

水的电离为主，因此C(NH4+)>C(NH3H2O),故C错误；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=l,

说明HA.完全电离，则向0.1mol/L,pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方

程式为：H++OH=H?O,故D错误；故选A。

12.B

A.碳酸钢与盐酸反应生成有毒的钢离子，硫酸钢与盐酸不反应，能用沉淀溶解平衡原理来

解释，故A不选；

B.铝粉溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应不可逆，不能用难溶电解质的溶解平衡原理

来解释，故B选；

C.用FeS除去废水中含有的C/+,发生Cu2++FeS=^F『++CuS,CuS的Ksp更小，平衡

正向移动，故C不选；

2+

D.发生的配位反应，形成四氨合铜络离子和氢氧根，CU(OH)2+4NH3=S[CU(NH3)4]+

2OH\氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清，平衡正向移动，故D不选；

故选B。

c(H+)c(HPO；-)

13.HC10溶液正盐H?PO；峰为HPO：-+H+B大

c(H2PO；)

于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大

(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为

O.lmol/L的CH3coOH,HC10,H3PO3溶液中，c(H*)最小的是HC10溶液，故答案为：HC10

溶液；

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，分步电离且电离可逆，NazHPOs不再电离，属于正盐；H3P

的第二级电离方程式为H2PO：峰”HPO；+H+；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达

K=c(H，)c(HPO；)c(H*)c(HPO；)

式为:故答案为:正盐；H?PO；峰与HPO；+H+；

C(H2PO-)C(H2PO；)

(3)A.CH3coOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，故A错误;

c(H+)_n(H+)

则稀释过程中比值变大，故B正确;

c(CH,COOH)-n(CH3COOH)

C.稀释过程，促进电离，但溶液变稀，c(CH3co0-)减小，故C错误；

D.稀释过程，促进电离，c(CH3co0H)减小，故D错误；

答案选B。

(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大,

故答案为：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大。

14.⑴④>③>②>①

+

(2)H2C2O4+OH-HC2O4+H2Oc(HC2O；)>C(H)>C(C2O;")>C(H2C2O4)>

根据K值大小判断酸性强弱和盐类水解规律判断盐溶液pH相对大小；根据酸碱中和和题中

所给离子浓度关系写出相应的离子方程式，判断离子相对大小和所加KOH的体积关系；据

此解答。

(1)

由题中表格数据可知，电离平衡常数由大到小的顺序为H2c2。4>HC204>CH3COOH>

H2co3>HCN>HCO；,电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液

的pH越小，则浓度均为O.lmolLi的Na2c2O4、CH3coONa、NaCN、Na2cO3的pH由大到

小的顺序是Na2co3>NaCN>CH3coONa>Na2c2。4,即④>③>②>①；答案为④>③>

②》①。

(2)

①当V<10mL时，H2c2。4和KOH反应生成HCQ」还有草酸多余，反应的离子方程式为

H2C2O4+OH-=HC2O4+H2O；答案为H2C2O4+OH-HC,O4+H2O«

②当V-lOmL时，H2c2。4和KOH恰好完全反应生成KHC2O4,HCQ」水解平衡常数

K1x10-14

K,=1.79X10I3<K“2(H2c2O4),说明溶液中HCQ；的电离程度大于水解

Kal(H2C2U4)5.6x10-

程度，溶液呈酸性，溶液中HCq；、CQ：、H2c2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c(HC?O；)

+

>C(H)>C(C2O；")>C(H2C2O4)；答案为c(HCq；)>c(H+)>c(C2O：)>c(H2C2O4)。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系C(K+)=2C(CQ：)+C(HC2。；)，溶液中电荷守恒

为c(K+)+c(H+)=2c(C2O：)+c(HCq；)+c(OH),可推出c(H+)=c(OH),溶液呈中性，溶液中溶

质为KHC2O4和K2c2。4；当胃=1)0^时:溶液中离子浓度有如下关系

c(K+)=c(C2O：)+c(HCq；)+c(H2c2。4)是溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4,说明a大于

b；答案为〉。

15.(1)>

(2)1000：1

(3)lxlO-10molL-'

(4)bd

【解析】⑴

水的电离吸热，升温促进水的电离，Kw变大，故答案为：>:

(2)

c(S04-)=5xW4mol-L1,则c(Na+)=2c(SO；)=lxl(y3molLL稀释10倍，则c(Na+)=lxl(P

mol-LL25℃时，Na2sCM溶液中c(OH)=lxlOJ7mol-L1,稀释10倍后仍然为IxlO-7mol-L1,

则c(Na+):c(OH>l000：1,故答案为：1000：1；

(3)

在t2℃时,pH=10的NaOH溶液中c(H+>lxlO-10mobL-1,NaOH溶液中c(H*)来自水的电离，

水电离出H+的同时也电离出等量的OH,故答案为：IxlO-iOmolL」；

(4)

在t2℃时，某溶液的pH=7,c(H+>lxlO-7mol-L1,该溶液中c(OH)=lxl()-5molLi>c(H‘)，

溶液呈碱性；此时)=1"1°%。1.I?go。,即c(OH-)=100c(H+),故答案为：bd。

c(H+)1x10-7mol-L-1

3++11l

16.<Fe+3H2O^Fe(OH)3+3HFe2O3A5,OxlOc(A)>c(Na')>c(H

+)>c(OH)0.12.5xlO-8

(l)FeCb为强酸弱碱盐，则其溶液的pH<7,原因是Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+。把FeCh

溶液蒸干灼烧过程中，HC1挥发，Fe(0H)3分解，最终得到的主要产物是FezCh,故答案为：

<；Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+；FezCh；

(2)A.上述实验能判断出温度升高，pH减小，则溶液的酸性增强，氯化铁的水解程度增大，

A正确；

B.实验2相当于实验1升高温度，水解平衡右移，c(H+)增大，pH减小，实验3相当于实

验1增大FeCX浓度，c(H+)增大，pH减小，所以表格中x最大，B不正确；

C.增大盐的浓度，虽然水解平衡正向移动，但水解程度减小，C不正确：

故选A：

7

(3)25℃时，0.1mol-LTHA(298K时K〃=4.0x1(H)溶液中c(H*尸JKJC(HA)=A/4,0X1Q-xO.l

IxIO'14

=2.0x10—oILL则由水电离出的c(H+>c(OH->mol-L'^.OxlO'i,故答案为：

2xl()7

5.0x10"；

(4)在X点时，溶液中〃(NaA)=0.005moL〃(HA)=0.005mol,溶液呈酸性，表明主要发生HA

的电离，所以各离子浓度由大到小的排列顺序是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故答案为：

c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)：

(5)在K点时，依据电荷守恒，溶液中c(OH)+c(A)c(H+)=c(Na+)=哈

=0.1molL-',故答案为：0.1；

K\Ix10-14

(6)25℃时，NaA的水解平衡常数V==2.5xl(H,故答案为：2.5xl0A

K、4.0x10-7

17.(1)1

(2)5.4x10-9

【解析】⑴

硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液中c(H+尸

(2)

向100mL0.2moi/L的AgNC)3溶液中加入200mL0.15moi/L的盐酸，硝酸银和盐酸反应生成

氯化银沉淀和硝酸，盐酸过量，反应后氯离子有剩余，

0.15mol/Lx200mL-0.2mol/Lx100mL

c(Cr)==ymol/L,混合后溶液中c(Ag)=

(200mL+100mL)

1.8x104°_

-0J5.4xlO-9mol/Lo

3

18.(1)1x10-12mo卜LT

Q)<

(3)1.75x10-5

【解析】(1)常温下，pH=2的H2C2O4溶液中，溶液中c(H+)=lxlO-2mol-LT,则溶液中

c(OH-)=lxl0H2molL-',溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢

氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此由水电离出的c(H')=lxlOT2mo卜L1故答案为:

_|2_|

lxl0molLo

(2)常温下，将pH=2的H2cqlt溶液中c(H+)=lxlO-2moI.LT,溶液稀释100倍，理论上

氢离子浓度为c(H+)=lxlOTmoI.L］但由于草酸稀释时又电离出氢离子，因此氢离子浓度

大于IxlOfnolLT,则溶液的pH<4；故答案为：<«

(3)常温下，反应NH/Hq+HC2。；脩为NHl+CzOj+HQ的平衡常数K=9.45x10，，

则

C(OH)C(NH；)C(H+)C(C2O；)Kg

+

C(NH,H2O)C(HC2O；)c(OHJ-C(NH3-H2O)-c(HC2O；)-c(H)K、

K.K045x104x1x10-14

「

解得K"=-”一=1.75xIO,,则计算NHH20的电离平衡常数a=

Ka25.4x10

1.75x10-5；故答案为：1.75x10-5。

19.90.1%

⑴用字母A表示该碱，电离方程式为AUB+OH，设溶液中c(OH)=amol/L,则溶液中c(B)=a

axa

mol/L,则有H.OxlO-8,解得an.Oxio-5,即溶液中c(OH)=LOxl(y5moi/L,室温下

0.01-a

K尸1.0x10-14,则c(H+)=1.0xl(y9mol/L,所以溶液pH为9；

⑵六亚甲基四胺的电离度为嚅黑Mxioo%=。」％。

20.平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大防止飞溅起的液体进入冷凝管

中(或缓冲气流)仪器甲处储出无油状液体bac降低花椒油在水中的溶解度，有利于

RjCOOCH,

RiCOOCH

R

分层除去花椒油中的水(或干燥)!CO°CH;+3NaOH^3R|COONa+

；H、OH

HOH

.H：OH442.0

(1)关闭弹簧夹后，装置A烧瓶内压强最大，有可能发生安全事故，故玻璃管的作用为：平

衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；圆底烧瓶倾斜的目的为防止飞溅起的液体

进入冷凝管中(或缓冲气流);

(2)由于液态花椒油为油状液体，故经过冷凝后，牛角管中流下的是油状液体，若仪器甲处

储出无油状液体，则说明蒸播完全，可停止蒸储；蒸镭结束时，应先打开弹簧夹，让大部分

水蒸气从弹簧夹处逸出，再停止加热，最后停止通冷凝水，故顺序为bac；

(3)加入食盐，可降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；无水Na2SO4有一定吸水能力,

可以除去花椒油中的水(或干燥);

(4)残留物中含有油脂花椒油，利用油脂碱性水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而

；H,OH

R1COOCH,

R.COOCHHOH

清洗冷凝管，对应方程式为：RIC0°CH2+3NaOH->3R,COONa+H,OH.

(5)该测量方法为返滴定法，标准液HC1测出的是剩余NaOH的量，与花椒油反应的NaOH

的量=NaOH总量-剩余NaOH量，再结合反应比例：花椒油~3NaOH,求出花椒油的量，具

体计算过程如下：n(NaOH,^)=n(HCl)=0.1mol/Lx20rnLx10_3L/mLx=0.016mol,与花

椒油反应的n(NaOH)=n(NaOH,总)-n(NaOH,余)=0.5mol/Lx92mLxl0-3L/mL-0.016mol=0.03

mol,由关系式：花椒油~3NaOH,得n(花椒油尸型苧生=0.01mol,则花椒油含量=

0.01mol?884g/mol

=442.0g/L。

20ilihfiL$

21.(1)加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色

(2)0.11mol-L'1

⑶丙

(4)DF

(1)

滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酷在酸中为无色,

在碱中显浅红色，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且

半分钟不褪色。

⑵

三组数据均有效，(22.62mL+22.72mL+22.80mL)=227imL)以待测)「(标即『准)二

O.lOmol/Lx22.71mL

=0.11mol-L1,故答案为：0.11mol-L1,

20mL

(3)

碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可

以将气泡冲出，故答案为：丙。

(4)

A.滴定终点读数时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测

溶液浓度偏低，故B不选；

C.锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故C