第二章海水中的重要元素-钠和氯单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素一钠和氯单元测试题

一、单选题

1.下列说法不正确的是

A.不能用澄清的石灰水鉴别Na2c0?和NaHCO,的溶液

B.Na2c0,溶液与盐酸不需要其他试剂就可以鉴别出来

C.某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入BaCl?溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO：

D.某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNC>3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有cr

2.将下列溶液点滴在pH试纸上，不能准确测出溶液pH值的是

A.新制氯水B.10%稀硫酸C.饱和食盐水D.10%的氢氧化钠溶液

3.下列关于钠的化合物叙述不正确的是

A.碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应

B.过氧化钠可以做呼吸面具中的供氧剂

C.氯化钠可以做调味剂和防腐剂

D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多

4.下列有关Na2cO3与NaHCO3叙述中错误的是

A.相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2c分别与足量盐酸反应Na2cO3产生的CO2气体体积小于

NaHCO3

B.分别向等质量的Na2cO3溶液和NaHCO3溶液中加入等量的稀盐酸，生成CO2的物质的量之比一定为I：

1

C.用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2c0,溶液和NaHCO3溶液，Na2co，溶液pH大于NaHCO3溶液

D.保持温度不变，向Na2c0、饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

5.下列方程式对应的相关说法正确的是

化学反应方程式相关说法

单线桥：

AKC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H,O6e'

11

KC1O3+6HC1=KCl+3Cl2t+3H2O

B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Cu>Fe?+

高温小

C4CuO=_2CU2O+O2T每生成lmol°2,转移2mol电子

C1CT+Fe"+OH-=

D化学计量数依次为：3,2,10,2,3,5

FeO}+______cr+______H2°

A.AB.BC.CD.D

6.下列离子方程式的书写正确的是

A.氯化铁和铜反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3Ci?+

+

B.过氧化钠与水反应Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+

C.醋酸钠和盐酸的反应：CH3COO+H=CH3COOH

2+

D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：CU+2OH=CU(OH)2；

7.下列关于钠及其化合物的叙述中，不走佛的是

A.Naq2为白色固体B.Na?。与水反应生成碱

C.Na在空气中燃烧生成过氧化钠D.通过焰色试验不能区别Na2c0、和NaHCO、

8.下列关于钠的说法中不正确的是

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B.钠投入到酸中先与H+反应再与H2O反应

C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

D.将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na2cCh溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

B.Na熔点低，与水反应时浮在水面上

C.NaHCCh能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D.NazCh能与水、C02反应放出。2，可用作供氧剂

10.下列离子方程式中，书写不正确的是

A.铁和盐酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

B.大理石和稀盐酸的反应：CO；+2H+=CO2f+H2O

试卷第2页，共8页

C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO^+H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Cu+SO；+Ba+2OH=Cu(OH)21+BaSO4i

11.下列离子方程式正确的是

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO；=BaS(X4+2H2O

2++

B.向CaCb溶液中通入CCh：Ca+CO2+H2O=CaCO31+2H

+

C.溶于水的部分CL与水发生反应：C12+H2O=2H+C1+C1O

2+2+

D.Fe2(SO4)3溶液与BaCb溶液反应：Fe+3SO+3Ba+3Cl=FeCl3+3BaSO4l

12.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

A.实验室里将钠保存在水中

B.钠与加入FeCb溶液中既生成气体又生成沉淀

C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠

D.碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别

13.下列方法中不能用于鉴别Na2c和NaHCO,的是

A.分别取两种固体各1g,滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部

B.向两种物质的饱和溶液中分别通入COa,观察现象

C.取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

D.取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不氐砸的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cb

B.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HC1O

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H'

D.久置口勺氯水导电性增强，说明溶液中微粒种类增多

二、填空题

15.完成下列填空：

⑴现有下列9种物质，①CuSO/5H夕②淀粉溶液③MnSO4④CO?⑤NH、@CaCO,⑦纯醋酸⑧

Na2cO,溶液⑨KN。,，根据所学知识回答下列问题：属于强电解质的是(填写序号)。

(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5,则④和⑤物质的量之比为。标准状

况下，VLNH,溶入100mLHq（lg/mL）中，溶液密度为Pg/mL,则氨水物质的量浓度为mol/L。（用

含P、V的表达式表示）

（3）现取一定量的硫酸酸化的硫酸镒（MnS。,）溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如下表所示：

加入物质①适量锡酸钠②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

已知：①金属秘（Bi）价态为+3时较稳定，B产无色；

②钿酸钠（NaBiOs）,难溶于水；

③淀粉溶液遇到L变成蓝色。

由上述现象可得NaBiOj、也。2、NaMnO,、L的氧化性由强到弱的顺序为。根据上述结论，请写

出NaBiOa与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式______o

（4）实验室用胆矶配制100mL1.5mol【T的CuSO,溶液（已知胆研溶于水使溶液温度降低）。

①以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是（填序号）。

a.容量瓶底部有少量水

b.胆帆溶于水后立即转移到容量瓶中

c.定容时仰视刻度线

d.胆机长期放置失去部分结晶水

②现利用上述CuSO,溶液配制450mL0.05mol.LT的CuSO,溶液，需用量筒量取mL上述CuSO,溶

液。

16.某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与NazCh反应”和“CO2在有水存在时才能与NazCh反应”，

设计了如下实验装置：

试卷第4页，共8页

⑴如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CCh。打开Ki，关闭K2,加热铜丝,

目的是,X是o实验观察到铜丝未变化，则得出结论O

⑵若打开K2,关闭Ki，出现现象可证明有水时C02与NazCh反应产生了。2。

(3)根据以上的实验结论，写出生成02及。2与Cu反应的化学方程式：,。

17.氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入

表中：

实验操作实验现象实验结论

1L宥色布条

1有色布条

三=潟4二?新制氯水

18.利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示:

氯元素

化合价

+7aHCIO4

+5NaClOj

+4C102

-

+1Cl20bNaClO

0-CI,

-1-HCI

।।a11

氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别

回答下列问题:

(l)a物质的化学式为—o

(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为—o

A

(3)实验室利用反应MnO?+4HCl(浓)=MnCh+CLT+2H20和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Ch,

回答下列问题：

①仪器甲的名称为一:圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为一。

②反应中产生标准状况下4.48LCL时，需消耗MnO2的质量为一。

③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为一。该实验装置还存在的缺陷是一。

19.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气

体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体,

H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

⑦

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X、F.

(2)反应④的离子方程式是

(3)反应①的化学方程式是o

三、实验题

20.现有以下8种物质：

①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCCh、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2s0八⑧FeCb溶液。

(1)上述物质中能导电的是(填序号)，属于电解质的是(填序号)。

(2)要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，主要仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

试卷第6页，共8页

容量瓶等；转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，则所得溶液浓度(填“偏大”、"偏小”或"无影响”)，

用少量蒸镭水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米

时，改用(填仪器名称)定容。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是(填字母，下同)。

②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为。

③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是。

21.回答下列问题

(1)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

AD

①分离植物油和水，选择装置_______(填序号)，主要使用仪器名称

②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置_______(填序号)。

物质熔点(℃)沸点(摄氏度)密度(g/cm-3)溶解性

乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇

丙三醇17.9290L26能跟水、酒精以任意比例互溶

(2)实验室需配制250mLO.lmolL"的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

①配制250mL0.1mol-LT的Na2c。3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是g,实验过程中所需的玻璃

仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和o

②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若容量瓶

中有少量蒸储水;若定容时俯视刻度线«

(3)CL通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaC10)：n(NaClO3)=5：1,写出CL与

NaOH溶液反应的化学方程式：。

四、计算题

22.根据所学知识，回答下列问题：

(1)CH4和H2是两种重要的气体燃料

①标准状况下，5.6L的CH4的质量为一克。

②4gH2所含的氢原子数约为一个。

③相同质量的CH4和H2,所含的原子数之比为一。

④标准状况下，11.2LCH4和H2混合气体质量为4.5g,则CH4和H2的分子个数之为。

(2)有以下几种物质：①食盐晶体；②铜；③KNCh溶液：④蔗糖：⑤C02。请根据要求填空。(填序号)

①属于电解质的是一，属于非电解质的是—o

②既不是电解质也不是非电解质的是一。

23.将一块表面已部分被氧化成氧化纳、质量为10.8g的钠放入29.4g水中后，收集到OZgH?。根据上述数

据计算。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是»

(2)所得溶液中的溶质质量分数是o

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.c

【详解】A.Na2cO3和NaHCO,都会和氢氧化钙生成白色沉淀，不能用澄清的石灰水鉴别

Na2c和NaHCO：的溶液，故A正确；

B.Na2cO3溶液加入稀盐酸中立刻生成气体，盐酸加入碳酸钠溶液中开始无气体生成，故

不需要其他试剂就可以鉴别出来，故B正确；

C.产生的沉淀也可能是氯化银沉淀，故C错误；

D.氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO,

溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有CF,故D正确；

故选C。

2.A

【详解】新制氯水中含有漂白性的次氯酸，次氯酸能使pH试纸褪色，故不能准确测出溶液

pH；

故选Ao

3.D

【详解】A.碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，又可以与氢氧

化钠反应生成碳酸钠，A正确；

B.过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，做呼吸面具中的供氧剂，B正确；

C.氯化钠俗称食盐，可以做调味剂和防腐剂，C正确；

D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误；

故选D。

4.B

【详解】A.根据反应：NaHCO3+HCl=NaCI+CO2T+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO,T+H2O,

Na,CO,~CO,NaHCO,~CO,

；j之，相同质量的NaHCO3和Na2cO：分别与足量盐酸反应

i1n06448444

Na2c0、产生的CO2气体少，A正确；

B.分别向等质量的Na2c0,溶液和NaHCO3溶液中加入等量的稀盐酸，若盐酸不足，生成的

CC)2前者是后者的一半，若盐酸足量，生成的CO?也是前者少于后者，比值一定不是1:1,

B错误；

C.因为Na2c的水解程度大于NaHCO3，同浓度的Na2co，溶液pH大于NaHCC^溶液，C

正确；

D.因为相同温度下，NaHCC>3的溶解度小于Na^COs，保持温度不变，向Na2c饱和溶液

中通入CO”有NaHCC)3结晶析出，D正确；

答案第9页，共9页

故选B。

5.D

【详解】A.根据反应方程式可知，ImolKClCh与6moi浓盐酸反应，有ImolHCl表现酸性，

5moiHC1被还原，转移电子物质的量为5mol,用单线桥表示

5e-

II

KCIO3+6HCI=KC1+3cbT+3H2。，故A错误：

B.根据反应方程式可知，Cu的化合价由0价升高为+2价，Cu作还原剂，Fe2+作还原产物，

还原性：Cu>Fe2+,故B错误；

C.每生成Imol氧气，转移电子物质的量为lmolx2x(2-0)=4mol,故C错误；

D.CIO中Cl的化合价由+1价T-1价，化合价降低为2,Fe3+中Fe的化合价由+3价一+6

价，化合价升高3价，最小公倍数为6,即CIO系数为3,Fe3+系数为2,然后根据电荷守

恒和原子守恒，该离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO：+3Cl-+5H2O,故D正确；

答案为D。

6.C

【详解】A.二者反应生成Fe2+、Cu2+,该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu",A错

误；

B.原子不守恒，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T，B错误；

C.二者反应生成弱电解质醋酸和NaCl,该反应的离子方程式为CH3coO+H+=CH3C00H,

C正确；

D.漏写生成硫酸钢的离子方程式，离子方程式为：SO：+Ba2++Cu2++2OH=Cu(OH)2l+BaSCM，

D错误；

故合理选项是C。

7.A

【详解】A.Na^O?为淡黄色固体，故A错误；

B.Na?O与水反应Na^O+H^OZNaOH生成碱，故B正确；

C.Na在空气中燃烧生成过氧化钠2Na+()2罂Na?。?，故C正确；

D.Na2cO3和NaHCO,的焰色实验都是黄色，不能区别二者，故D正确；

故答案为：Ao

8.D

【详解】A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，A

正确；

B.钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，由于酸电离的氢离子浓度大于水电离

答案第10页，共9页

氢离子浓度,因此钠投入到酸中先与H+反应再与H20反应，B正确；

C.钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，C正确；

D.钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铁

红褐色沉淀，D错误；

故选D。

9.D

【详解】A.碳酸钠溶液，虽然可以中和胃酸，但碱性较强，对人体造成伤害，一般用碳酸

氢钠治疗胃酸过多，故A错误；

B.Na密度比水小，因而可以浮在水面上，与其低熔点无关，故B错误；

C.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化碳，所以用作膨松剂，

与其能与碱反应无关，故C错误；

D.因为NazCh能与水、CO?反应放出。2,所以常用作供氧剂，故D正确；

故选D。

10.B

+2+

【详解】A.铁和盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H=Fe+H2T，A正确；

+2+

B.大理石难溶，和稀盐酸的反应：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,B错误；

C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：HCO；+OH=CO；+H2O,C正确；

D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合生成硫酸钢和氢氧化铜：Cu2++SO^+Ba2++2OH

=Cu(OH)21+BaSO。，D正确;

答案选B。

11.A

【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钢沉淀，离子方程式正确，故A正

确；

B.二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；

+

C.HC1O为弱酸，不能拆开，离子方程式为：Cl2+H20=H+Cr+HC10,故C正确；

2+

D.Fe2(SO4)3溶液与BaCb溶液反应，离子方程式为：SO；-+Ba=BaSO4l，故D错误。

故选A。

12.A

【详解】A.钠与水要反应，因此实验室里将钠保存在煤油中，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，因此

钠与加入FeCb溶液中既生成气体又生成沉淀，故B正确；

C.一般碱性氧化物和水反应生成碱，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确；

D.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体和

答案第11页，共9页

碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别，故D正确;

答案为A。

13.D

【详解】A.Na2cO3溶于水放热，溶液温度升高，NaHCO、溶于水吸热，溶液温度降低，

可鉴别，A错误；

B.向Na2c饱和溶液中通入CO2,产生白色沉淀，向NaHCOs饱和溶液中通入CO2没有

现象，可鉴别，B错误；

C.向Na2cO3溶液中滴加盐酸开始没气泡，反应一会有气泡，向NaHCO、溶液中滴加盐酸

立即产生气泡，可鉴别，C错误；

D.滴加澄清石灰水，Na2c0；和NaHCCX,均会产生白色沉淀，不能鉴别，D正确；

故选D。

14.D

【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水中存在氯气使其呈浅绿色，故A正确；

B.氯气与水反应生成HCK）,次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，故B正确；

C.氯气与水反应生成HCL能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；

D.氯水中的HC10不稳定，见光分解成HC1和氧气，久置氯水变为盐酸溶液，微粒种类减

少，但离子浓度增大，导电性增强，故D错误；

故选：D。

15.（1）①③⑥⑨

+5+

(3)NaBiCh>NaMnO4>H2t)2>l2NaBiO,+2I-+6H=Na++1,+Bi+3H2O

(4)be16.7

【详解】（1）①CuSO「5H2。强电解质②淀粉溶液既不是电解质也不是非电解质③MnSO」

强电解质④CO?非电解质⑤NH3非电解质⑥CaCO,强电解质⑦纯醋酸弱电解质⑧

Na2co3溶液既不是电解质也不是非电解质⑨KN。,强电解质，属于强电解质的是①③⑥⑨,

答案：①③⑥⑨；

（2）C02和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5,则混合气的平均相对分子质量为

44n（CO,）+17n（NH,）

14.5x2=29,则有）=29’解得〃《。2）：〃（NH》=4：5。标准状况下，

VLNH、溶入10（hnLHq（lg/mL）中，溶液密度为Pg/mL,则氨水的质量分数

答案第12页，共9页

yr

——x17g/mol

，M溶质)22.4L/mol_______17V

CD=X1OO%=x100%=xlOO%,氨水物质的量

〃?(溶液)VL17V+2240

一xl7g/mol+100g

22.4L/mol

浓度1000晔」17Vs]00Opv,答案：4：5；；

C=~M~=n=17V+224017V+2240

(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由信息可知反应①可知钿酸钠能将Mn"氧化

为MnO3氧化性NaBQ大于NaMnO4,由②可知NaMnO」将H?。?氧化为。2,氧化性

NaMnO4>H2O2,③中双氧水将KI氧化为h,氧化性HzChAh,所以氧化性由强到弱的顺序

v

NaBiCh>NaMnO4>H2O2>l2,在酸性条件下NaBiO,将KI氧化为h,NaBiO,被还原为Bi,

+3+

反应的离子方程式NaBQ+2「+6H*=Na+I2+Bi+3H2O,答案：

++3+

NaBiOj>NaMnO4>H2O2>l2：NaBiO,+2F+6H=Na+I2+Bi+3H2O；

(4)a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响，a错误；

b.胆研溶于水吸热温度降低，若立即转移到容量瓶中，多加水会偏多，浓度偏小，b正确；

c.定容时仰视刻度线，加水过多，浓度偏低，c正确；

d.胆研长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，d错误；

会引起所配制溶液浓度偏低的是be。配制450mL溶液需要500ml容量瓶，根据稀释前后溶

质的物质的量不变，配置500ml0.()5moi-L7'的CuSO4溶液需要1.5mol•L的CuSO』溶液

0.05mol/Lx500ml

=16.7ml,答案：be；16.7o

15mol/L

16.(1)防止水蒸气进入干燥的NazCh中，影响实验结果浓硫酸无水时CO2与NazCh

不发生反应

(2)红色铜丝变黑色

A

(3)2co2+2Na2O2=2Na2co3+O22Cu+O2=2CuO

【分析】稀硫酸与Na2cCh反应生成CO2,若打开冷，关闭K2,生成的CO2通过干燥剂后，

CO2中不含水蒸气，若打开K2,关闭K”生成的二氧化碳中含有水蒸气，再通过加热铜丝

验证实验。

【详解】(1)在干燥管中装入Na2C)2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开Ki，关闭

K2,反应生成CO2,通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，CO2与NazCh未发生反应，说明无

水存在时，CO2与Na2O2不会产生02。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气

影响实验结果，故答案为：防止水蒸气进入干燥的NazCh中，影响实验结果；浓硫酸；无水

时CO2与Na2O2不发生反应；

(2)若打开K2,关闭K”生成的二氧化碳中含有水蒸气，若出现铜丝由红色变黑色，证

答案第13页，共9页

明有02产生，。2与Cu反应生成黑色CuO,可证明有水时才能使C02与NazCh反应，故答

案为：红色铜丝变黑色；

(3)根据上述分析，二氧化碳与过氧化钠反应生成02,反应的化学方程式为2co2+2Na2Ch

A

=2Na2co3+O2,O2与Cu反应的化学方程式为2CU+O2=2CUO,故答案为：2CO2+

A

2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Cu+O2=2CuO。

17.有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性

【详解】有色布条放在干燥氯气中，实验现象为有色布条不褪色，证明干燥的氯气不具有漂

白性；新制氯水中含有三种分子CL、HC10、H20,四种离子Cl'H+、0H\CIO',将有色

布条褪色放入新制氯水中，有色布条褪色，证明新制氯水具有漂白性。

【点睛】氯气不具有漂白性，HC10具有漂白性。

18.(1)C12O7

光照

(2)2HC1O=^O2T+2HCI

A

+2+

(3)分液漏斗MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12t+2H2O17.4gagfbced缺少尾气处理

装置

【分析】实验室用二氧化铳和浓盐酸加热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯

化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氯

气有毒，要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气。

【详解】(1)a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合价为+7价，则其化学式为CECh，故

答案为：CbO7；

(2)b是次氯酸，该物质不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为2HC10

光照光照

T=O2f+2HCl,故答案为：22HC1O-^O2T+2HC1；

(3)①由仪器构造可知，仪器甲的名称为分液漏斗；圆底烧瓶内二氧化锌和浓盐酸在加热

_A

条件下反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++CLT+2H20,故答案为：

A

+=

分液漏斗；MnO2+4H+2ClMM++CI2T+2H2O；

V44XT

②标准状况下4.48LCL的物质的量为〃=^=c,=0.2mol,根据关系式：MnO-Cht，

匕22.4L/mol2

需消耗MnCh的物质的量为0.2mol,质量为〃-〃M=0.2molx87g/mol=17.4g,故答案为：17.4g；

③制取并收集纯净干燥的C12,装置的连接顺序为发生装置T余杂装置¥燥装置T攵集装置

答案第14页，共9页

「尾气吸收装置，注意气流方向为长进短出，故仪器口的连接顺序为agfbced；氯气是一种

有毒气体，由图可知，该实验缺少尾气处理装置，应在d处加装尾气处理装置，故答案为:

agfbced；缺少尾气处理装置。

19.(1)HC1KSCN

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)2Fe+3cl2=2FeCb

【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿

色气体，说明B为C12；D与F反应得到血红色溶液，D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,

结合转化关系可知，固体A为Fe,D为FeCb，F为KSCN；由D与G之间的相互转化，

可知G为FeCb，A(Fe)与无色气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,且X常温下

是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，则C为02,E为

Fe3O4,X为HC1,H为H2O,以此分析解答。

【详解】(1)由上述分析可知，X为HC1,F为KSCN,故答案为：HC1；KSCN；

(2)反应④为氯化铁和铁的反应，该反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)反应①是Fe和C12反应，其化学方程式是2Fe+3cl2=2FeCb，故答案为:2Fe+3cl2=2FeCb。

20.(1)①④⑦⑧；①③⑤；

(2)偏小；胶头滴管；

(3)A；C；B。

【详解】(1)①熔融状态的NaCl是电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。

②Nth是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。

③NaHCCh是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。

④铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，因含有自由电子，所以能导电。

⑤AgCl是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。

⑥酒精是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。

⑦稀H2s04是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动的离子，所以能导

电。

⑧FeCb溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动的离子，所以能导

电。故答案为：①④⑦⑧；①③⑤；

(2)转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，使溶质的量减少，浓度偏小，当液面离容量瓶刻

度线下1-2厘米时，应改用胶头滴管，这样不易加过量的水，故答案为：偏小；胶头滴管;

(3)豆腐是蛋白质胶体，加卤水就是加电解质，胶体聚沉，产生了豆腐，“卤水点豆腐，一

答案第15页，共9页

物降一物，，，利用胶体的聚沉的性质；当光束通过蓝墨水时，蓝墨水为胶体，会产生胶体特

有的现象，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应；空

气与灰尘形成了气态胶体，静电除尘原理是：含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与

负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，这与胶体电泳的情形是相同的，电泳是

带电胶粒，向与胶粒带电荷相反的电极游动，放电后沉积在电极上。故答案为：A；C；B。

21.(1)B分液漏斗A

⑵2.7250mL容量瓶无影响偏高

⑶8c4+1GNaOH=NaClO3+5NaClO+\QNaCl+8H2O

【分析】A蒸储；B分液/萃取；C过滤；D蒸发；

【详解】(1)①油和水，液体不互溶，用分液装置，主要仪器用分液漏斗；

故答案为：B；分液漏斗；

②乙二醇和丙三醇的混合溶液为混溶液体，且沸点相差较大，用蒸储进行分离；

故答案为：A；

(2)①

n=cV=G.\mollLx0.25L=0.025/m/,m=nM=0.025molx106g//wo/=2.65g,则应该称量

2.7g；配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴

管、烧杯；

故答案为:2.7；250mL容量瓶;

②如果容量瓶中有水，对结果没有影响；定容时俯视刻度线，所加水的体积偏低，导致浓度

偏大；

故答案为：无影响；偏高；

(3)假设反应产生NaCICh的物质的量是1mol,则反应产生的N