第5章　化工生产中的重要非金属元素分层练习-下学期高一化学人教（2019）必修第一册

第5章化工生产中的重要非金属元素分层练习下学期高一化学

人教（2019）必修第一册

一、选择题。（16题）

1、能证明SO2具有漂白性的是（）

A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C.向品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D.向澳水中通入SO2气体后橙色消失

2、下列关于硫酸的叙述正确的是（）

A.稀硫酸具有强氧化性

B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小

C.稀硫酸能使蔗糖脱水

D.SO2溶于水，可得到稀硫酸

3、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说

法正确的是（）

KIO3-淀粉溶液

・先变蓝后褪色

Na2SO3—^->Na2S4-Na2SO4

NaOH溶液

~~®~~SO2+Na2SO3

NaHSO3

Na2S2O4+Zn(OH)2

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n（Na2so3）：n（NaHSO3）=l：1时，则反应物n（S02）：n（NaOH）

=1:2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收S02

4、下列叙述正确的是（）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、印、H2s等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H白。/浓）纭。2个+2Hq,在此

反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

C.把足量铜粉投入到含2moiH2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L（标

准状况下）

D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝

化

5、NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正

确的是（）

A.不溶于水

B.可由氮气和氧气在放电条件下反应生成

C.常温下能与氧气化合

D.红棕色气体

6、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描

述中正确的是（）

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

C.“两水”中都存在可逆反应

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

7、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出

的气体的物质的量为（）

A.2molB.3molC.4molD.5mol

8、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）

A.COB.HC1C.SO2D.NO

9、下列说法不正确的是（）

A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料

B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸镂

C.硫酸钢可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂

D.在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

10、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

（l）a和b混合气体变红棕色

（2）c和d混合产生白烟

（3）c和e分别通入少量滨水中漠水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是（）

A.02、NO、HCkNH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCkSO2

C.NO>O2、NH3、HCKSO2D.HC1、82、NH3、H2S、CH4

11、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是（）

A.生石灰可用作食品抗氧化剂

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化

C.食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质

D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应

12、下列有关浓硫酸的说法正确的是（）

A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化

13、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今

3000年以前，中国就已经使用玻璃了.”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（）

A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C.制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英

D.普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成

14、下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（）

A.敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）

B.铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）

C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

15、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应

中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3molL-'NaOH溶液至沉淀完全，

测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g0下列叙述不正硬的是

A.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

16、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是()

A.合金的性能一般优于纯金属

B.碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀

C.酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜

D.用金属铝与V2O5反应冶炼机，主要是因为铝的还原能力比机强

二、非选择题。(4题)

17、为了验证木炭可被浓H2s04氧化成C02,选用如图所示仪器(内含物质)组装

成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是接，

接，接o(填各接口字母)

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02：仪器乙中

；仪器丙中o

⑶丁中酸性KMnCU溶液的作用是。

(4)写出甲中反应的化学方程式：o

18、在浓硝酸中放入适量铜片：

(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________

实验现象为o

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因

是O

(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状

况下)。则所消耗硝酸的物质的量是。

19、晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下:

I.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；

C

H.粗硅与干燥的HC1气体反应制得SiHCb（Si+3HcF0°二"SiHCl3+H2）；

HI.SiHCb与过量的也在1100—1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCh

能与水剧烈反应。

（1）第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为

；上述反应中的氧化剂是，还原剂是

⑵粗硅与HC1气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCh（沸点33.0°C）中含有少量

SiC14（沸点57.6℃）和HC1（沸点一84.7℃）,提纯SiHC13采用的方法为

（3）实验室用SiHCb与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略

去）:

尾气处理

装置略去

①装置B中的试剂是,装置C中的烧杯需要加热，目的是

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是,装

置D不能采用普通玻璃管的原因是

____________________________________________,装置D中发生反应的化学

方程式是o

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反

应温度以及o

20、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都

能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,

是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和

汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酷变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式为

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学

式）;该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）o

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

（4）检验W气体的方法是o

第5章化工生产中的重要非金属元素分层练习2022—2023学年

下学期高一化学人教（2019）必修第一册

一、选择题。（16题）

1、能证明SO2具有漂白性的是（）

A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C.向品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D.向澳水中通入SO2气体后橙色消失

【答案】Co

2、下列关于硫酸的叙述正确的是（）

A.稀硫酸具有强氧化性

B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小

C.稀硫酸能使蔗糖脱水

D.SO2溶于水，可得到稀硫酸

【答案】B

3、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说

法正确的是()

KK)3-淀粉溶液一人*

I-------------希---"先变蓝后褪色

SO2——^Na2sO3—NazS+NazSOd

NaOH溶液△cccn

-----------------(――*>SO2+Na2SO3

L-NaHSO3-J

Zn

~~2s2()4+Zn(OH)2

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2so3)：n(NaHSCh)=1：1时，则反应物n(S02)：n(NaOH)

=1：2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收S02

【答案】D

4、下列叙述正确的是()

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI、H2s等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2S。/浓,3SC)2T+2H2。，在此

反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

C.把足量铜粉投入到含2moiH2sO,的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L(标

准状况下)

D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝

化

【答案】D

5、NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正

确的是()

A.不溶于水

B.可由氮气和氧气在放电条件下反应生成

C.常温下能与氧气化合

D.红棕色气体

【答案】D

6、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描

述中正确的是（）

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

C.“两水”中都存在可逆反应

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

【答案】C

7、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出

的气体的物质的量为（）

A.2molB.3molC.4molD.5mol

【答案】B

8、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）

A.COB.HCJC.SO2D.NO

【答案】D

9、下列说法不正确的是（）

A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料

B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铁

C.硫酸钢可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂

D.在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

【答案】A

10、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

（l）a和b混合气体变红棕色

（2）c和d混合产生白烟

（3）c和e分别通入少量滨水中浸水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是（）

A.Ch、NO、HC1、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HC1、SO2

C.NO、O2、NH3、HC1、SO2D.HCI、82、NH3、H2S、CH4

【答案】C

11、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是（）

A.生石灰可用作食品抗氧化剂

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化

C.食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质

D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应

【答案】C

12、下列有关浓硫酸的说法正确的是（）

A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化

【答案】A

13、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今

3000年以前，中国就已经使用玻璃了.”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（）

A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C.制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英

D.普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成

【答案】D

14、下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（）

A.敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）

B.铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）

C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

【答案】D

15、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应

中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3molL-'NaOH溶液至沉淀完全，

测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1go下列叙述不巧砸的是

A.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

【答案】c

16、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是()

A.合金的性能一般优于纯金属

B.碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀

C.酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜

D.用金属铝与V2O5反应冶炼专凡，主要是因为铝的还原能力比专凡强

【答案】B

二、非选择题。(4题)

17、为了验证木炭可被浓H2s04氧化成C02,选用如图所示仪器(内含物质)组装

成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是接，

接，接o(填各接口字母)

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02：仪器乙中

；仪器丙中o

⑶丁中酸性KMnCU溶液的作用是。

(4)写出甲中反应的化学方程式：o

【答案】(1)AFECDB

(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色

(3)除去C02中混有的S02

(4)C+2H2so4(浓)=^=C02t+2SO2t+2H2O

18、在浓硝酸中放入适量铜片：

(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________

实验现象为o

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因

是o

(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状

况下)。则所消耗硝酸的物质的量是o

[^](l)Cu+4HNO3(^)==Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O铜片逐渐溶解，溶

液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生

(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。

(3)加入稀硫酸后，H2s04电离出H，与原溶液中的N03构成强氧化性条件(即相

当于溶液中又“生成了稀硝酸”)

(4)0.65mol

19、晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：

I.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；

II.粗硅与干燥的HC1气体反应制得SiHCh(Si+3HCl=^=SiHCh+H2)；

III.SiHCb与过量的比在1100~1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCh

能与水剧烈反应。

(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为

;上述反应中的氧化剂是,还原剂是

(2)粗硅与HC1气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCb(沸点33.0°C)中含有少量

SiC14(沸点57.6C)和HC1(沸点一84.7℃),提纯SiH03采用的方法为

(3)实验室用SiHC13与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略

尾气处理

装置略去

①装置B中的试剂是，装置C中的烧杯需要加热，目的是

②反应一段时间后，装置D中观察到