高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2第1章原子结构与性质测试题

第一章原子结构与性质测试题

一、单选题(共15题)

1.关于元素周期表的说法正确的是

A.每一族元素的族序数都等于其最外层电子数

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns?

C.第1A族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三周期

2.下列有关化学用语表达正确的是

A.四氯化碳的球棍模型：

••••

B.次氯酸的电子式：H:9:2:

C.质子数为35、中子数为45的漠原子：襄Br

H-16)286

D.S"的结构示意图：'))

3.某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是

A.第三周期，第DB族B.第四周期，第DB族

C.第三周期，第DA族D.第四周期，第口族

4.下列说法正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第口A族

C.同周期中金属性最强的元素是UA族金属元素

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

Pd

5.用化学用语表示COS+4Ha=CO2+H,SO4+3HQ中的相关微粒，其中正确的

硫酸

是

A.中子数56,质量数102的Pd原子：黑PdB.COS的结构式：O=C=S

C.硫原子核外电子排布式：Is22s22P63s23P6D.也0?的电子式：厅［:6:6:广田

6.经研究发现，镭能蜕变为蓝Rn,故将六Rn称之为镭射气；针能蜕变为低Rn,故将

嘤Rn称之为针射气；狗能蜕变为吃Rn,故将黑Rn称之为婀射气。下列说法正确的是

A.七Rn的中子数比质子数多50

B.^Rn、2；：Rn、丁Rn互为同素异形体

C.Rn的最外层电子数为8,故其在第VIH族

D.镭d；Ra）可以通过释放;He蜕变为^Rn

7.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是

□氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行

□HC1比H2S稳定

「氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强

口常温下，氯气是气态而硫是固态

□H2s能被C1?氧化生成硫

□SC1分子中氯显-1价

□HC1O的氧化性比稀H2so.的氧化性强

□Cl?与Fe反应生成Fed.、，S与Fe反应生成FeS

A.□□□□□□B.□□□□□C.□□□□□D.□□□□□

8.四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是

口Is22s22P63s23P4;Ills22s22P63s23P3;Uis22s22P3;Is22s22P5。

A.原子半径：□>□>□>□B.最高正化合价：□>□>□=□

C.电负性：□>□>□>□D.第一电离能：□>□>□>□

9.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成

糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是

A.第一电离能：Z<Q

B.X、丫形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低

C.氧化物水化物酸性：W>Z

D.X、Y、Z、Q、W可形成核酸

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与

X

1

Z

U

X

C、Li形成的某种离子液体的结构式为下列说法正确的是

A.最简单氢化物的热稳定性：W<Y

B.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同

C.将酚献试液滴入O.lmol/L的Na2Z溶液中，溶液变红

D.该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构（离子可以看成是带电的原子）

11.下列说法正确的是（）

A.最外层都只有.2个电子的X、丫原子，化学性质一定相似

B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素

C.重水、超重水都是水的同位素

D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

12.化学推动着社会的进步和科技的发展.下列说法错误的是

A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂

C.由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低

D.利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

13.下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为6的原子与原子核外电子排布式为Is22s2的原子化学性质相

似

B.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式

C.某价电子排布为4f75dl6s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期族

田rrnm

D.基态碳原子的最外层电子轨道表示式为2s2p

14.下列表述中，正确的是

A.最外层只有一个电子的元素，不一定是IA族元素

B.原子的价电子排布为5-1）1-%小的元素一定是副族元素

C.已知非金属性：F>C1,则酸性：HFO4>HC1O4

D.在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数

15.CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年

前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2

排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研

究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了

CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是

H

O

H（T'O

9HHV

（金属羟基%合警2H益近或^盐）

C2H56H

乂

C2H5-O€=O

（甲酸乙酯）

^M-HCHQH(g)

(产物)

CO2转化成甲醇的催化机理

A.基态铜电子排布：[Ar]3d94s2

B.甲酸乙酯是该过程的催化剂

C.步骤口中有化学键的断裂和形成

D.反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焰变

16.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：

3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。

下列说法正确的是

/R

X_

-M

R

A.原子半径：Z>Y>X>R

B.M在同周期的元素中，第一电离能最大

C.R、X、丫形成的化合物可能会使酸性高镉酸钾溶液褪色

D.Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键

二、填空题（共8题）

17.下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题:

（1）元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云

轮廓图为形。

(3)ca.5理论上为离子化合物，猜测其电子式为。

(4)基态f2+外围电子的电子排布图为,已知高温下化合物fR比化合物fd更稳定,

试从核外电子排布的角度解释原因。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

18.根据下列五种元素的电离能数据(单位nkJ/mol),回答下列问题。

元素代号1|hhU

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是O

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U

(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是。

A.Q2++2e'—>QB.R2++2e'—>R

C.S3++3e--SD.T3++3e-T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A.QC12B.RC1C.SChD.TCI

(4)S元素最可能是素

A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.准金属

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是。

A.M(1S2)B.镀(Is12s2)C.®(ls22s')D.M(ls')

19.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分

别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一

种形状的电子云，并容易形成共价键：丫的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子

数相等；Z与丫同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在

同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答

下列问题。

(1)写出X的元素符号,基态Q原子的电子排布式。

(2)R元素的基态原子核外电子共占据个原子轨道？

(3)与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有?

(4)将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列(用元素符号表示)。

(5)已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为X—Y三Z,尝试推断该物质中丫元素的

化合价。

20.现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素，它们的

原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A在周期表的所有元素中原子半径最小

B基态原子中有两个未成对电子

C基态原子在同周期中未成对电子数最多

D基态原子中有两个未成对电子

E基态原子中没有未成对电子

F同周期元素中电负性最大

G同周期元素中第一电离能最小

(1)由A、C形成的18电子分子的电子式为o

(2)B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高

的电子所占据的原子轨道呈形。由B、C形成的直线形分子中，◎键和兀键数目

之比为。

(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为

Is2s2p3s

LFLf±TJIfLTLTLIIL.HLVl..L.川.川LILFLTLHJ.该同学所画的电子轨道表示式违背了____,该元

素的第三电离能b远远大于其第二电离能L，其原因是。

(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)。

(5)检验G元素的方法是,请用原子结构的知识解释其原理：。

21.用表示原子:

(1)中性原子的中子数N=.

(2)'x"共有x个电子，则该阳离子的中子数N=o

(3)Ax”共有x个电子，则该阴离子的中子数N=。

22.已知一个12c原子的质量为1.993x10-23g0填表：(保留三位小数)

35cl37cl

原子质量(X10-23g)5.8076.139

相对原子质量□□

原子百分率(丰度)74.82%25.18%

元素的相对原子质量□_____

23.电解普通水和重水(1H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g,

体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中气和笊的原子个数比是多少。

24.实验室以活性炭为催化剂，用CoJ制取三氯化六氨合钻(卬{©(NHQd},装

置如图所示。回答下列问题：

浓

氨

水

CoCl2和NH4

的混合液

已知：口仁。(r45)6「具有较强还原性，溶液呈棕色；［CoT&.Ch呈橘黄色。

0.02mol-L1硫酸镂溶液的pH约为5.2。

(1)基态Co原子的价电子排布式为。

(2)实验中将CoC'、NHfl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色,

NH4cl除了作反应物之外，还可防止OH-浓度过大，其原理是；充分

反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,该过程生成［CO(NH3)6『的离子方程式为

(3)将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇

洗涤、干燥，得到CWNH'%Ch晶体。该过程中冰水冷却的目的是，

抽滤的优点是o

(4)产品纯度的测定.实验如下：

取1.000g产品加入锥形瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将NH,蒸出后，加入足量

的稀硫酸酸化，使[CO(NH3)6]CL,全部转化为Co"后，加适量水稀释，加入过量的KI溶

液，再用0.1500mol【TNa2s2O3标准溶液滴定，反应原理为2co3++2「=2C02++L,

I2+2S2O^=S4O；*+2Fo

口滴定时应选用的指示剂为,滴定终点的颜色变化为O

口实验中，消耗了Na2s2。#示准溶液24.00mL,则产品的纯度为。

参考答案：

1.D

【解析】A.元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、。族等没有此规律,

A错误；

B.氯原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2,B错误；

C.H元素为第IA族元素，为非金属元素，C错误；

D.短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D正确；

综上所述答案为D»

2.C

0§0

【解析】A.四氯化碳分子中，C1原子的半径大于C原子，其球棍模型为\J,A

错误；

••••

B.次氯酸分子中0为中心原子，其电子式为：H：9：q：,B错误；

C.质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的澳原子可表示为：黑Br,C

正确；

"288

D.S原子核外有16个电子，得到2个电子得到SVS”的离子结构示意图为：1)),

D错误：

答案选C。

3.D

【解析】某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素是27号元素Co,该元素在周期表

中的位置是第四周期第1族。

答案选D。

4.C

【解析】A.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸

则不一定，故A错误；

B.原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第族，如氮原子最外层电子数为2,

它处于周期表的0族，故B错误；

C.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第1A族金属元素是同周期中金属性最强的元

素，故C正确；

D.周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料,过渡元素位于副族和第V口

族，故D错误；

答案选C。

5.B

【解析】A.中子数56,质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46,该原子正确的表示方

法为％Pd,故A错误；

B.COS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S,故B正确；

C.硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为Is22s22P63s23P、故C错误；

ti,（>•r）•11

D.H2O2为共价化合物，H2O2的电子式为•「••，故D错误；

故选：Bo

6.A

【解析】A.的中子数为136,质子数为86,所以中子数比质子数多50,A项正确;

B.2案Rn、2j：Rn、2；：即属于同一种元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项

错误；

C.Rn的最外层电子数为8,故其在元素周期表的0族，C项错误；

D.镭仁：Ra）释放;He蜕变为黑Rn时，不满足质子守恒和质量守恒，D项错误；

故答案选A。

7.C

【解析】口氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故「正确；

「HC1比H2s稳定，说明非金属性：C1>S,故口正确；

口比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较,

故1错误；

口常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故口错误；

［元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H2s能被CI2氧化生成硫，可说明氯的

非金属性比硫强，故」正确；

□SCI?分子中氮显」价，说明C1元素易得到电子，非金属性较强，故口正确：

1HC1O的氧化性比稀H2so4的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，HC1O不是最

高价氧化物对应的水化物，故口错误；

口。?与Fe反应生成FeCl,,S与Fe反应生成S,说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属

性较强，故口正确；

答案选C。

8.D

由四种元素基态原子电子排布式可知，匚是16号元素S；I是15号元素P；门是7号元素N；

口是9号元素F»

【解析】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>S,N>F,电

子层越多原子半径越大，故原子半径：A错误；

B.主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正

化合价：□>□=□,B错误；

C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：P<S,N<F,N元素非金属性

比S元素强，所以电负性：S<N,故电负性：□>□>□>□,C错误；

D.一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3P轨道为较稳定的半充满状

态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一

电离能：□>□>□>□,D正确；

答案选D。

9.D

X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物

质的三种元素，故X、Y、Q分别为H、C、0,故Z为N,W、Z同主族，故W为P,据

此分析解答。

【解析】A.因N元素2P轨道为半充满更稳定，故第一电离能：N大于0,A错误；

B.X、丫形成的化合物为烧类，X、Q形成的化合物为H2O,不同烧的熔点也不相同，B错

误；

C.W的氧化物水化物有H3Po4.H3PC)3、H3P02等，Z的氧化物水化物有HNCh、HN02等,

未说明最高价氧化物水化物，无法比较酸性强弱，C错误；

D.X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、0、P可形成核酸，D正确；

故答案选D。

10.AC

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共

价键，X,Z同主族，X是O元素、Z是S元素；丫能形成1个共价键，丫是F元素；W形

成3个共价键，W是N元素；

【解析】A.同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热

稳定性：NH3<HF,选项A正确；

B.0与N、S形成化合物时0显负价，0与F形成化合物时。显正价，选项B错误；

C.Na2s溶液显碱性，能使酚St试液变红，选项C错误；

D.该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，选项D错误；

答案选A。

11.B

【解析】A.最外层只有2个电子的X、丫原子，可能是He原子和Mg原子，He原子为稀

有气体原子，化学性质稳定；而Mg原子容易失去2个电子，形成Mg2+,化学性质活泼，

A错误；

B.比0和NH3的质子数均为10,但不属于同种元素，B正确；

C.重水D2O,超重水，T2O,属于水，不是水的同位素，C错误；

D.设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设

计成原电池，D错误；

答案选B。

12.C

【解析】A.过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸

面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；

同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既

可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；

C.生铁中的含碳量为2%4.3%,钢中的含碳量为0.03%〜2%,生铁含碳量高，生铁硬度大、

抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；

D.放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；

答案选C。

13.B

【解析】A.原子核外电子排布式为小的原子为He,He为稀有气体元素，原子核外电子排

布式为Is22s2的原子为Be,Be为金属元素，化学性质不相似，A错误；

B.电子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，是基态原子的电子排布式，B正确；

C.由价电子排布为4f75dl6s2,可判断此元素位于周期表中第六周期DB族，C错误；

D.基态碳原子的2s能级比2P能级能量低，电子应先填满2s轨道再填2。轨道，即

2s2p

回田王口’口错误；

答案选B。

14.A

【解析】A.最外层只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如价层电子排布式为

3d54sl的是Cr,是第E1B族元素，故A正确；

B.价电子排布为(n-1)十~8抽2的原子为VHI族元素，不是副族元素，故B错误；

C.F无最高正价，无含氧酸HFO4,故C错误；

D.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故

D错误；

故选A。

15.C

【解析】A.电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜(Cu)原子

的电子排布式为［ArpdMsl选项A错误；

B.催化剂在反应前后的量是不变的，反应口生成了甲酸乙酯，但在其它步骤中未有甲酸乙

酯的参与，即甲酸乙酯只有生成，没有消耗，所以甲酸乙酯不是催化剂，选项B错误；

C.由图可知步骤口中的C-0和H-0键均发生了断裂，生成了金属羟基化合物(H-O-M)

和甲酸乙酯，选项C正确；

D.催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变熔变，选项D

错误；

答案选C。

16.C

短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物结

构如图所示，X形成4个共价键，丫形成2个共价键，R形成1个共价键，M形成1个共价

键，X、Y、M的最外层电子数分别为4、6、7,最外层电子数3Z+M=X+Y,则Z的最外层

电子数为gx(4+6-7)=l,结合原子序数可知Z为Na元素，R为H,X为C,丫为O,Z为

Na,M为Cl元素，以此分析解答。

【解析】A.由分析可知，R为H,X为C,丫为0,Z为Na,则原子半径：Z>X>Y>R,

A错误；

B.由分析可知，M为Cl,根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，HA与HIA、

VA与VIA反常，故M在同周期的元素中，第一电离能不最大，Ar是最大的，B错误；

C.由分析可知，R为H,X为C,丫为O,则R、X、丫形成的化合物如醛类物质CH3cH0

等，醇类物质如CH3cH20H等均可使酸性高锦酸钾溶液褪色，C正确；

D.由分析可知，R为H,丫为0,Z为Na,M为Cl,Z分别与R、Y、M形成的化合物

中不一定均只含离子键，如NazCh既有离子键又有共价键，D错误；

故答案为：Co

H

..3d

17.p63哑铃（或纺锤）H:N:H[:町IfXIITXITXItICu*的最

H

外层电子排布式为3d%而+的最外层电子排布式为3d9,最外层电子排布达到全满时稳

定，所以固态C%0稳定性强于CuON>O>C

由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、0、Na、Cu。

【解析】(1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，

故答案为：p；6；

(2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2P轨道，电子云

轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；

H

⑶根据镂根离子与氢负离子推测，离子化合物NH$为NH4H,其电子式为H:N:H[:H[,

H

故答案为：H:N:H

H

3d

(4)基态Cu?+外围电子的电子排布图为|口同同卜口T卜Cu+的最外层电子排布式为

3d,%而C/+的最外层电子排布式为3d3最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下

3d

CL。稳定性强于cuo,故答案为:IInIuIT|;cu+的最外层电子排布式为3d”>,

而Cu"的最外层电子排布式为3d9,最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu?。稳定

性强于CuO；

(5)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2P半充满，较稳定，第一电离能

大于0,C、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,故答案为：N>O>C«

18.DDBAD

根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。

根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能

均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电

离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3

个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性

强弱顺序为U>R>S>T>Q。。

【解析】(1)R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1,二者位于同一族；答案是：D„

(2)根据分析可知，金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有气体，

熔融状态下难于电离，所以阴极放电反应最可能是T3+,选D,答案是：D。

(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1,所以各氯化物分别是RC1、

SCb、TCb、UC1；B符合，答案是：Bo

(4)S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2,可能为S区元素，所以答案是:A。

(5)Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氨，所以答案是：D。

19.(1)HIs22s22P63s23P63d54sl

(2)9

(3)K、Cu

(4)N>C>H

⑸+2

根据题目信息，X、Y、Z、R、Q元素的原子序数依次增大，且分布于前四周期的各周期中，

故X位于第一周期，X基态原子只有一种形状电子云且易形成共价键，则X是氢；丫基态

原子的核外电子排布式为Is22s22P2,为第6号元素碳；Z与丫同周期，且第一电离能高于

同周期相邻元素，则Z是氮；R位于第三周期，是同周期电负性最大元素，则R是氯；Q

位于第四周期，未成对电子数最多，则价层电子的排布式为3d54s1为第24号元素铭。

【解析】(1)X是氢，元素符号为H,Q是第24号铭元素，基态原子的电子排布式为：

1S22s22P63s23P63d米1。

(2)R是第17号元素氯，基态原子核外电子排布式为：Is22s22P63s23P5,s能级各有1个轨

道，p能级各有3个轨道，共9个原子轨道。

(3)Q最外层电子排布为4sl第四周期最外层电子数与之相同的基态原子的简化电子排布

[ArMs1,[Ar]3d104s',分别是第19号钾元素和第29号铜元素。

(4)Y、Z同周期，分别是碳和氮，电负性大小为N>C,X是氢，与Y、Z形成的简单化

合NH3、CFL,中，H显+1价，因此电负性比N、C都小，故三者电负性大小顺序为N>C>Ho

(5)该化合物为H-C三N,H电负性比C小，化合价为+1价，N电负性比C大，化合价为

-3价，根据分子化合价之和为0,可计得C的化合价为+2价。

HH

H：N：N：H

20.(1)••••

(2)6哑铃(或纺锤)3：4

(3)泡利原理Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难

(4)cr>O2->Mg2+

(5)焰色试验基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高的能级，电子从较高能量的

激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量

A、B、C、D、E、F、G元素位于周期表前四周期的非零族元素，A在周期表的所有元素中

原子半径最小，则A是H元素；G的原子序数最大，同周期元素中第一电离能最小，则G

是K元素；它们的原子序数依次增大，F在同周期元素中电负性最大，则F是C1元素；E

的基态原子中没有未成对电子，根据基态原子核外电子排布规律，E最外层电子排布是3s2,

则E是Mg元素；B、C、D处于第二周期，B基态原子中有两个未成对电子，原子序数较

小，电子排布是2s22P2,则B是C元素；C的基态原子在同周期中未成对电子数最多，则C

是N元素；D的基态原子中有两个未成对电子，原子序数较B大，则G最外层电子排布是

2s22P3G是O元素。故A、B、C、D、E、F、G七种元素分别是H、C、N、0、Mg、Ck

K,据此答题。

(1)

HH

H：N：N：H

由A、C形成的18电子分子是N2H4,电子式为••••。

⑵

据分析，B元素的原子核外共有6个电子，有6种不同运动状态的电子；B元素基态原子核

外电子排布是Is22s22P2,其中能量最高的电子所占据的原子轨道，即2P轨道，呈哑铃(或纺

锤)；由B、C形成的直线形分子结构为N三CON,其中。键和兀键数目之比为3:4。

(3)

该同学所画的电子轨道表示式的3s轨道两个电子的自旋同向，违背了泡利原理；该元素的

第三电离能L远远大于其第二电离能12,其原因是Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，

此时再失去1个电子很困难。

(4)

据分析，D、E、F三种元素的简单离子分别是。2-、Mg2+、CL,C「电子层数最多，半径最

大，02-和Mg2+具有相同电子层数，Mg?+的核电荷数较大，半径较小，故三者半径由大到小

的顺序是C「>C>2->Mg2+。

(5)

据分析，G是K元素，可采用焰色试验检验，若透过蓝色钻玻璃观察其火焰显紫色，则说

明存在K元素；基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高的能级，电子从较高能量的激

发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，蓝色钻玻璃能过滤掉黄色

光，使K元素的紫色光易于观察。

21.A-ZA-x-nA-x+n

【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为

中子数+质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；

(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AX0+共有X个电子，则质子数=*+2因此该

阳离子的中子数N=A-x-n；

(3)同(2)分析可知,如果AX"共