高2023届高中化学基础知识复习-回归教材练习

高中化学

高中化学复习资料

教材回归

基础知识手册

高考化学复习资料

高中化学

目录

专题01化学基础知识............................................1

专题02无机化学转化基础知识....................................7

专题03电化学基础知识.........................................10

专题04水溶液中的离子平衡.....................................15

专题05化学能量...............................................21

专题06化学反应速率和化学平衡................................23

专题07图像问题与综合分析.....................................27

专题08化学工业流程题.........................................32

专题09化学反应原理知识应用..................................36

专题10实验综合与滴定实验.....................................38

专题11物质结构与性质.........................................43

专题12有机化学合成基础.......................................49

高中化学

专题01化学基础知识

1.化学与环境保护

（1）绿色化学：核心是利用化学原理从源头上减少和消除化工生产对环境的污染；原则是原子利用率为

100%»

⑵环境污染

污染名

主要污染物及形成原理

称

PM2.5大气中直径不大于2.5|im的颗粒物，也称为可吸入悬浮颗粒物

雾霾S02、NOx等和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物

指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水。SO?、NOx是形成酸雨的主要原因：SOz+HzO*2sCh,

酸雨

2H£。3+02=2俄。4（或2so?+0z日@同触l]ll]2S03）S03+H20=H2S04）;2N0+02=2N02,3N02+H20=2HN03+N0

光化学工厂、机动车等排放的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，及其在光照（紫外线）条件下

烟雾生成的复杂的二次污染物

臭氧空冰箱中使用的制冷剂氟利昂（氟氯代烷）、汽车尾气中的NOx等与臭氧发生作用，导致臭氧层

洞的损耗

水体污化肥、农药的过度使用，工业''三废"和生活污水的随意排放，导致水体中富含大量含N、P

染等元素的营养物质，造成水体富营养化。富营养化可引起“水华”或“赤潮”

温室效

化石燃料的大量使用，大气中的CO?、CH”等气体大量增加，使地表温度上升

应

厄尔尼指由于温室效应加剧，导致冰山、冰川消融，海平面上升，从而形成强烈的风暴以及引起大

佑陆气候变化无常的现象

白色污

各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构

染

2.化学与材料

举例说明

金属铝合金、不锈钢、铝合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点；保护金属要使被保护的金属

材料青铜、黄铜作原电池的正极或电解池的阴极

无机水泥、玻璃、陶

生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷

非金瓷、光导纤维、

第1页

高中化学

属材新型陶瓷材料

料

棉花、羊毛、蚕

天然材料

丝、天然橡胶

塑料：聚乙烯、

聚氯乙烯

有机人造纤维：粘胶纤维，天丝（人造丝），人造棉等乙烯、

高分氯乙烯都含有碳碳双键能使酸性高镒酸钾溶液和澳水褪

合成纤维：涤纶、

子材色，但聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高镒酸钾溶液和

锦纶、聘纶、尼

合成材料

料澳水褪色

龙等

合成橡胶：丁苯

橡胶、顺丁橡胶、

氯丁橡胶

钢筋混凝土、石棉、玻璃

复合材料复合材料比原单一材料有更优越的性能

钢

3.化学与营养

营养物质举例说明

葡萄糖、果糖、蔗糖、葡萄糖和果糖属于单糖不能水解：淀粉和纤维素（CMoOjn

糖类（C、H、0）

麦芽糖、淀粉中的n值不同，不属于同分异构体

油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子

油脂（C、H、0）植物油、动物脂肪

化合物

蛋白质（C、H、0、N

鸡蛋、牛奶、鱼、肉蛋白质水解的最终产物是氨基酸

等）

维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素

维生素维生素A、C、D

D可促进人体对钙的吸收

缺铁造成贫血：缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成

微量元素铁、锌、硒、碘

大脖子病；硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

4.化学与资源开发

（1）常规能源与新能源

①常规能源：煤、石油和天然气等；

②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、核能和生物质能等。

第2页

高中化学

(2)一级能源与二级能源

①一级能源：在自然界中能以现成形式提供的能源，如：天然气、煤、石油、水能、风能、太阳能等;

②二级能源：需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接获取的能源，如：电能、热能等。

(3)煤和石油的综合利用

方法变化过程或产品

石油的分馅物理变化得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

石油的裂化化学变化获得更多轻质油，特别是汽油

石油的裂解化学变化获得短链气态烧，如乙烯、丙烯、甲烷等

煤的干管化学变化隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等

高温

煤的气化化学变化将煤转化为气体燃料的过程，主要是C(s)+HzO(g)CO(g)+H2(g)

煤的液化化学变化把煤转化为液体燃料的过程

5.常见化学物质的性质及其应用

(1)常见无机物的性质及应用

应用物质性质

生理盐水(消过毒的0.9%的氯化钠溶液)用于静脉注射、鼻腔冲洗等

浓硫酸具有吸水性作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)等

生石灰、无水氯化钙能与水反应可作(食品)干燥剂

P2O5能与水反应可作(不可用作食品)干燥剂

硅胶能吸收水分可作(袋装食品)干燥剂

单质硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板

SiOz存在光的全反射可作光导纤维

4HF+Si02=2H20+SiF4T用氢氟酸雕刻玻璃

高温

=

2C+SiO2==Si+2C0焦炭还原石英制备粗硅

CIO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒

次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

第3页

高中化学

碘酸钾在常温下稳定、无毒食盐中的加碘物质

氮气的化学性质稳定作保护气

NHMCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

浓氮水具有挥发性和还原性用浓氮水检验输送氯气的管道是否漏气

草木灰和琉酸铁反应生成氨气草木灰和硫酸锭混合施用，使肥效降低

二氧化硫可以用来漂白纸浆、草帽等，也可用作制葡

二氧化硫具有漂白性、还原性

萄酒的食品添加剂

氮气性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球

Na具有较强的还原性可用于冶炼铁、错等金属

NaCI溶液或熔融的NaCI均可被电解制取NaOH或CG和Na

NaHCOs受热分解生成CO2,能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂，还可作胃酸中和剂

Na2c。3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

NaQ与庆0、CO7反应均生成Oz作供氧剂（呼吸面具中）

水玻璃（Na2SiO3的水溶液）不燃不爆可用作防火材料

硅酸钠的水溶液具有黏合性盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

AI具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸

铝有具还原性，与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接钢轨

MgO、A12O3熔点曲作耐高温材料

A产水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性明矶作净水剂（混凝剂）

小苏打和琉酸铝反应生成二氧化碳可用作泡沫灭火器

明矶［KAI（S0J•12HzO］溶液显酸性利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

Al（OH%具有弱碱性可用于中和胃酸

镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料

Fe具有还原性防止食品氧化变质

第4页

高中化学

FezOs是红棕色粉末作红色颜料

Fe"水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性铁盐可用作净水剂（混凝剂）

胶体能产生丁达尔效应区分溶液与胶体

LFeO,是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氨

K2FeO4作新型消毒剂、净水剂

氧化铁胶体

Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12FeC13溶液刻制印刷电路板

CuSOM吏蛋白质变性误服CuSO«溶液，喝蛋清或豆浆解毒

在医疗上进行胃部造影前，BaSO,作患者服用的“领

BaSO“不溶于水，不与胃酸反应

餐”

碘化银作晶核，聚集水蒸气形成液滴人工降雨

干冰升华吸收大量的热人工降雨

液氮汽化吸收大量的热制冷剂

锂质量轻，比能量大可用作电池的负极材料

粗锌与稀硫酸形成原电池粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快

铁、锌形成原电池，铁作正极在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

铁与外电源负极相连，铁被保护铁闸门与电源负极相连，保护铁闸门

（2）常见有机物的性质及应用

应用性质

医用酒精（乙醇的体积分数为75吩使蛋白质变

医用酒精用于消毒

性

良好的杀菌剂，常用作浸制标本的溶液（不可用于食品

福尔马林（35%~40%的甲醛水溶液）使蛋白质变性

保鲜）

蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒

蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维

索乙烯性质稳定，无毒可作食品包装袋

植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应植物油氨化制人造奶油

第5页

高中化学

聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的

用于厨具表面涂层

特点

甘油具有吸水性作护肤保湿剂

食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质食用油不能反复加热与使用

食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)

油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油制肥皂

服用阿司匹林出现水杨酸反应中毒时，用NaHCO3溶液

阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性

解毒

植物纤维加工后具有吸水性可用作食品干燥剂

谷氨酸钠具有鲜味用作味精

6.化学与传统文化

(1)传统文化涉及“物质”的判断

根据文言文信息分析物质的性质，判断是何种物质。如“有雨水者，剪银境投之，则旋而为水”，“确

水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛

烈，触入脑，非有病不可嗅。”“鼻冲水”指的是氨水。

⑵传统文化涉及“变化”的判断

由古代文献内容，联系化学反应的特点与本质，判断是否为化学变化、物理变化；判断化学反应的类型，

如置换反应、氧化还原反应、分解反应等。如“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及的化学变化-碳酸钙的

分解；“熬胆矶(CuSO«・5H2。)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。

⑶传统文化涉及“分离”方法的判断

根据过程判断分离和提纯的常见方法。如蒸馅、蒸发、升华、萃取等，如“自元时始创其法，用浓酒和

糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。该过程涉及蒸储操作；(KNOs)所在山

泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。

第6页

高中化学

专题02无机化学转化基础知识

1.物质的特殊颜色

（1）有色固体

①红色：Cu>Cu20xFe2O3：

②红褐色：Fe（OH）a；

③黄色：Agl、Ag3P04；

④淡黄色：S、NazOz、AgBr;

⑤蓝色：CU（0H）2、CUS04•5H20;

⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S.PbS；

⑦紫黑色：KMnO”、I?。

⑵有色溶液

Fe"（浅绿色）、Fe?+（黄色）、卬计（蓝色）、MnO；（紫红色）、F/+与苯酚（紫色）、F1+与SCN-（红色）、I,

与淀粉（蓝色）等。

水C容剂）苯（溶剂）CCIK溶剂）

Br2黄T橙黄T红棕

深黄T褐淡紫T紫红紫T深紫

12

⑶有色气体

CL（黄绿色）、Brz（g）（红棕色）、NO?（红棕色）、L（g）（紫色）、。3（淡蓝色）等。

⑷火焰颜色

①焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钻玻需）、Ca"（砖红色）等；

②淡蓝色：S、4、HzS、CH«等在空气中燃烧；

③苍白色：Hz在CL中燃烧。

2.物质的特征性质

（1）能使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色）、CL（加热后不恢复红色）。

（2）沉淀特殊的颜色变化

①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：

Fe（OH）2——…飞气史_>Fe（OH）3;

②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHTAgQ。

⑶在空气中变为红棕色：NO（无色）——空皿~>NO?（红棕色）o

（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO?、S02o

（5）通入COz气体变浑浊的溶液：澄清石灰水（CO?过量则又变澄清）、NazSiO?溶液、饱和Na2c。3溶液、浓

苯酚钠溶液、NaAIOz溶液等。

（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3O

（7）使湿涧的淀粉-KI试纸变篮:NO/CL、BQ、FeCL等。

第7页

高中化学

(8)能与SO?、CL、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2SO

(9)在一定条件下具有漂白性的物质：曲2。2、H2O2、S02、氯水、。3、活性炭等。

(10)常温下能溶解SiOz固体的物质：氯氟酸和NaOH溶液。

(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(N02)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe，+的盐溶液。

(13)烟雾现象

①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在CL中燃烧；

②白烟：Na在CI,中或P在空气中燃烧；N%遇至UHCI气体；

③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。

3.物质之间的特征转化关系

(1)直线型转化关系

①X为02

NaTNazOTNazOz

N2TN0TN0z或NH3TNOTNO2

STSO2TSO3或H2STSO2TSO3

CTCOTCOz或CH4TCOTCO2

醇T醛T较酸

②X为co2

co

NaOH->Na2cO3%>NaHCO3

③X为强酸，如HCI

HCIHCI

NaA102>AI(OH)3>AIC13

HCI

Na2cO3H©>NaHCOs>C02

④X为强碱，如NaOH

AlChNa0H>AI(OH)3Na0H>NaAIO；

⑵交叉型转化关系

(4)置换反应型转化关系

①金属单质置换出金属单质

第8页

高中化学

高温

-

a.2AI+Fe?03AlzOs+ZFe(铝热反应；Al还可与V2O5、Cr03.WO3、MnO2等发生置换反应)。

b.Fe+CuS()4=FeS0«+Cu。

②金属单质置换出非金属单质

点燃

a.2Mg+C02S^2Mg0+C。

高温

b.3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2。

③非金属单质置换金属单质

高温

a.H2+CUO^=CU+H2OO

高温

b.C+FeO-Fe+COT。

④非金属单质置换非金属单质

a.2F2+2H20=4HF+02O

高温

b.2C+Si02^=Si+2C0?o

高温

c.C+H20(g)-C0+H2O

⑤同主族元素单质间的置换

a.2Na+2H2O=2NaOH+H2T»

高温

b.2C+SiO2-Si+2C0To

点燃

c.2H2S+O2^=2S1+2H20o

d.CI2+2HI=2HCI+I2O

⑥不同主族元素单质间的置换

a.H2S+Cl2=Sl+2HCIo

b.3CI24-8NH3=6NH4CI+N2»

4.特殊反应条件

(1)高温、高压和催化剂条件

高温、高压

N+3H^=^=2NH

22催化剂3

⑵加热、催化剂条件

催化剂

①4NH3+502^^=4N0+6H2()。

△

第9页

高中化学

催化剂

②2so2+02^^2S03。

△

⑶通电条件

①2NaCI+2H2O=2Na0H+H21+CI2To

②2H2。照2H2T+O2T。

5.不能一步实现的反应归纳

⑴HzS(或S)不能一步转化为S03o

(2)4(或NH3)不能一步转化为N02O

(3)S02不能与水反应生成H2S03。

(4)Fe203>AI2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。

专题03电化学基础知识

1.电极的判断

与电源正极相连电子流出的极

阴离子移向的极阴离子移向的极

失去电子的极阳极负极失电子的极

发生氧化反应的极,.发生氧化反应的极

有氧化产物生成的极,.较活泼的金属(个别反常)

马电源负极相连电子流入的极

阳离子移向的极阳离子移向的极

得到电子的履阴极，

得电子的极

发生还原反应的极,■发生还原反应的极

有还原产物生成的极一电极增重或任x体生成的极

2.电解池的电极反应及其放电顺序

活泼金属作电极：电极材料本身失电子

被氧化：M—ne--M"

格桂电板;溶液审费易英电字的函函字

优先失去电子被氧化:RL一废------R

落旅币费易寤电手而南函手疣宪裾乳龟

子被还原：M"+ne~-M

(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……

(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2->l->Br->CI->0H->.......

3.电解的四大类型及规律

电解物电解液浓电解液复原

类型电极反应特点实例pH

质度方法

电解水型阴极:4H++4e-=2H2T阳极：NaOHH20增大增加H20

第10页

高中化学

40H—4e-=2H20+02T大

减

H2S04

小

不

Na2S04

变

HCI

增通入HCI气

电解电解大体

电解质的阴、阳离子分别在两极放电电解质减小

质型

CuCI2

—加CuCI2

放H2生阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离增通入HCI气

NaCI

碱型子放电大体

电解质生成新电

和水解质

放02生阴极：电解质阳离子放电阳极：放02减

CuS04加CuO

酸型生成酸小

4.十五种新型电池的电极反应式

放电

总反应：Ag20+Zn+H20口2Ag+Zn(0H)2

充电

锌银电池

正极Ag20+H20+2e-=2Ag+20H-

负极Zn+20H—2e-=Zn(OH)2

总反应：2Zn+02+40H-+2H20=2Zn(0H);

锌空气电池正极02+4e-+2H20=40H-

负极Zn+40H—2e-=Zn(OH);

放电

总反应：Ni02+Fe+2H20□Fe(OH)2+Ni(OH)2

充电

锲铁电池

正极NiO2+2e-+2H2O=Ni(0H)2+20H-

负极Fe-2e-+20H-=Fe(OH)2

第11页

高中化学

放电

总反应:3Zn+2Fe0；+8H20口3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+40H-

充电

高铁电池

正极FeO：+3e-+4H20=Fe(OH)3+50H-

负极Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2

放电

总反应:Cd+2Ni00H+2H20DCd(0H)2+2Ni(OH)2

充电

镶镉电池

正极Ni00H+H20+e-=Ni(OH)2+0H-

负极Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

总反应：H2O2+2H++Mg=Mg2++2H2O

Mg-H202电池

正极H202+2H++2e-=2H20

负极Mg-2e--Mg2+

总反应：Mg+2AgC1=2Ag+Mg2++2C1-

Mg-AgCI电池正极2AgCI+2e-=2Ag+2CI-

负极Mg_2e_=Mg2+

放电

总反应：xMg+Mo3s4□MgxMo3S4

充电

镁钻电池

正极Mo3S4+2xe-=Mo3S：

负极xMg-2xe-=xMg2+

总反应：2Na+xS=Na2Sx

钠硫电池正极xS+2o

负极2Na-2e-=2Na+

放电

总反应：2Na2S2+NaBr3QNa2S4+3NaBr

无包

钠硫蓄电池

正极NaBr3+2e-+2Na+=3NaBr

第12页

高中化学

负极2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+

放电

总反应：Na1-mCo02+NamCnNaCo02+Cn

充电

钠离子电池

正极Na1-mCo02+me—hnNa+=NaCo02

负极NamCn-me-z:mNa++Cn

放电

总反应：VO；+2H++V2+□V3++V02++H20

充电

全锐液流电池

正极VO；+2H++e-=V02++H20

负极V2+-e-=V3+

总反应：xLi+LiV308=Li1+xV308

锂机氧化物电池正极xLi++LiV308+xe-=Li1+xV308

负极xLi-xe-=xLi+

总反应：2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li++20H-

锂-铜电池正极Cu20+H20+2e-=2Cu+20H-

负极Li-e-=Li+

放电

总反应：Li1-xCo02+LixC6DLiCo02+C6(x<1)

充电

锂离子电池

正极Li1-xCo02+xe-+xLi+=LiCo02

负极LixC6-xe-=xLi++C6

第13页

高中化学

5.新型化学电源中电极反应式的书写三步骤

列物质；负极反应式：符合“还原剂-“e，氧化产物”的形式

写式子R正极反应式：符合“氧化剂+g—还原产物”的形式

检查是否符合原子守恒、电荷守恒，若是酸性介质：

多余的"O”,加“H*”转化为HO,不能出现OH;

02

若是碱性介质：多余的“0”加“外。”转化为01「,

|看环境L不能出现H）若是在熔融态电解质中进行的反应，

|配守后「则可添加熔融态电解质中的相应离子。

例如全钮液流电池的总反应为V02+2H，+V"谭等

3+2t2+

V+VO+H2O。正极反应式先写成：V02+e-—*VO,

多余的“0”,加“IT”转化为HO,则正极反应式为

02

2t

VO2+2H*+e-=V0+H20

高中।:两电极反应式相加，与总反应式对照验证（对于较复

黑咚一杂的电极反应，可用总反应式减去较简单一极的电极

陋芭J：反应式得到）

6.燃料电池的电极反应式（以CH30H为例电极反应式）

电池类型导电介质反应式

总反应：2CH30H+302=2C02+4H20

酸性燃料电池H+正极02+4e-+4H+=2H20

负极CH30H-6e-+H20=C02T+6H+

总反应：2cH30H+302+40H-=2C0；+6H20

碱性燃料电池0H-

正极02+4e-+2H20=40H-

负极CH30H-6e-+80H-=C0，+6H20

总反应：2CH30H+302=2002+4H20

熔融碳酸盐燃料电池co；正极02+4e-+2C02=2C0t

负极CH30H-6e-+3C0；=4C021+2H20

总反应：2CH30H+302=2C02+4H20

固态氧化物燃料电池02-正极02+4e-=202-

负极CH30H-6e-+302-=C02T+2H20

第14页

高中化学

总反应：2CH30H+302=2C02+4H20

质子交换膜燃料电池H+正极02+4e-+4H+=2H20

负极CH30H-6e-+H20=C02T+6H+

7.燃料电池中氧气得电子的思维模型

根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是02,02得到电子后化合价降低，首先变

成02-,02-能否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的不同，其电极反应也有所不同，表为

四种不同电解质环境中，氧气得电子后为02-的存在形式：

电解质环境从电极反应式判02-的存在形式

酸性电解质溶液环境下02+4H++4e-=2H20

碱性电解质溶液环境下02+2H20+4e-=40H-

固体电解质(高温下能传导02-)环境下02+4e-=202-

熔融碳酸盐(如：熔融K2C03)环境下02+2C02+4e-=2C0；

专题04水溶液中的离子平衡

1.强弱电解质的比较与判断

(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实脸。

(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前

者比后者反应快。

⑶浓度与pH的关系。如常温下，0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH>1,即可证明CH3C00H是弱电解质。

(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3C00Na溶液呈碱性，则证明CH3C00H是弱酸。

⑸稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH=2的酸溶液稀释100倍，若pH<4,则证明该酸为弱

酸，若pH=4,则证明该酸为强酸。

(6)利用实脸证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3co0NH4,颜色变浅。

(7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。如将C02通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：

H2C03>C6H50H1,

2.一元强酸和一元弱酸的比较

浓度均为0.01mol•L-1pH均为2的强酸HA与弱酸

的强酸HA与弱酸HBHB

pH或物质的量浓度2=pHHA<pHHB0.01mol•L-1=c(HA)<c(HB)

第15页

高中化学

开始与金属反应的速率HA>HBHA二HB

体积相同时与过量的碱反应时消

HA=HBHA<HB

耗碱的量

体积相同时与过量活泼金属反应

HA=HBHA<HB

产生H2的量

c(A-)与c(B-)的大小c(A-)>c(B-)c(A-)=c(B-)

分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB:变大HA：不变HB:变大

加水稀释10倍后3=pHHA<pHHB3=pHHA>pHHB>2

溶液的导电性HA>HBHA二HB

水的电离程度HA<HBHA=HB

3.根据水电离出的c(H+)和溶液中c(H+)判断溶液的性质

(1)室温下水电离出的c(H+)=1X10-7mol•L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1X10-7mol-L-1,则

可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H+)>1X10-7mol-L-1,则可判断出该溶液中存

在能水解的盐，从而促进了水的电离。

⑵室温下，溶液中的c(H+)>1X10-7moi•L-1,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液

中的c(H+)<1X10-7mol•L-1,说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

4.“用规律”“抓类型”突破盐类水解问题

(1)规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。

(2)类型

①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3C00-+H20?CH3C00H+0H-；

多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO；+H2O?HCO3+OH-,HC0；+H20^H2C03+0H-O

②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铁、氯化铝水解的离子方程式分别为NH：+H2OW

NH3•H20+H+、AI3++