广州六中高二上学期期中考试理综试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精广东省广州6中2013—2014学年高二上学期期中考试理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分:100分。考试时间:50分钟。第I卷（选择题共46分）一、单项选择题(本题包括4个小题，每题4分,共计16分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确。)1．电场强度的定义式为E＝F／q：（）A．该定义式只适用于点电荷产生的电场B．F是检验电荷所受到的电场力,q是产生电场的电荷电量C．场强的方向与F的方向相同D．由该定义式可知,场中某点电荷所受的电场力大小与该点场强的大小成正比2．平行板电容器充电后断开电源，然后将两极板间的距离逐渐增大，则在此过程中：（)A．电容逐渐增大B．极板间场强逐渐增大C．极板间电压保持不变D．极板上电量保持不变3．如图是某种静电矿料分选器的原理示意图，带电矿粉经漏斗落入水平匀强电场后，分落在收集板中央的两侧，对矿粉分离的过程,下列表述正确的有：()A．带正电的矿粉落在右侧B．电场力对矿粉做正功C．带负电的矿粉电势能变大D．带正电的矿粉电势能变大4、如图所示,在xOy平面内有一个以O为圆心、半径R=0.1m的圆，P为圆周上的一点，O、P两点连线与轴正方向的夹角为θ。若空间存在沿轴负方向的匀强电场,场强大小E=100V/m，则O、P两点的电势差可表示为：（)A．B．C．D．二、双项选题（本题包括5个小题,每题6分，共计30分.在每小题给出的四个选项中，只有二个选项正确，全部选对的得6分,选一个且正确得3分，有选错的得0分）5．两个半径相同的金属小球，其带电荷量大小之比为1：5,相距r，两者相互接触后，再放回原来的位置，则相互作用力可能是原来的:（)A．B．C．D．bba6．图中是某一点电荷的电场线分布图，下列表述正确的是：（）A．a点的电势高于b点的电势B．该点电荷带负电C．a点和b点电场强度的方向相同D．a点的电场强度大于b点的电场强度BAIUBAIUA．A电阻较大B．B电阻较大C．两电阻串联后A两端的电压较大D．两电阻并联后通过B的电流较小8．如图所示，带电量相等、质量不同的带电粒子a和b从带电平行板M的边缘沿平行于极板的方向进入M、N两极板间的匀强电场中，都恰好能从N板的右缘飞出，不计重力作用，则：（）A．两粒子进入电场时的动能一定相等B．两粒子进入电场时的初速度的大小一定相等C．两粒子飞出电场时的动能一定相等D．两粒子飞出电场时的速度大小一定相等oabcoabcA．此粒子受到的电场力一定做负功；B．粒子在b点的电势能一定大于在a点的电势能；C．粒子在b点的速度一定大于在a点的速度；D．粒子在a点和c点的速度大小一定相等。第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、实验题(本题包括2小题,第一小题9分，第二小题8分，共计18分）10．（1)在测金属电阻率实验中：①测长度时，金属丝的起点、终点位置如图（a），则长度为:__________cm②用螺旋测微器测金属丝直径,示数如图（b），则直径为：____________mm③读出电压表和电流表的读数：电压表：；电流表:__________。④在实物图中完成实物连线50500545A0A012300.20.40.60~0.6A(2)如图15甲所示是某电器的伏安特性曲线，某实验小组想用伏安法验证该特性曲线。已有符合实验要求的电压表V（内阻约为10kΩ）,滑动变阻器R，直流电源E（电压6V,内阻不计），开关S和导线若干，电流表A1（量程0-50mA，内阻约为50Ω），电表A2（量程0—300mA，内阻约为10Ω）。①从图像中可判断元件的电阻随温度的增大而；②电流表应选用（填A1或A2）；③请完成主要实验的步骤：A．如图15乙连接好实验电路，把变阻器的滑动片调到（填左或右）端；B．闭合开关，，使通过元件的电流从小到大变化，读出数据.1.002.001.002.00-Em4.005.000.050.100.150.20I/AU/V3.000图15甲乙四、计算题(共2题，共计36分）按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.11.（18分）如图，有一平行金属带电极板MN，两板相距3cm，现将质量为6×10-3Kg、电荷量为—4×10-5C的带电小球从A点移到M板，电场力做负功8×10-4J,把该点电荷从A点移到N板，电场力做正功为4×10-4J，N板接地(g取10m/s2）（1）A点的电势是多少？（2)M、N板间的电场强度E等于多少？（3)该带电小球在M板的电势能是多少？(4）若将该带电小球在M板附近由静止释放，该它到达N板时速度是多少？12．（18分)质量为5×10—3kg的带电微粒以v0=2m/s的速度从水平位置的平行金属板A、B的中央飞入板间，如图所示，已知板长L=10cm,板间距d=2cm,当UAB=103V时，带电微粒恰好沿直线穿过板间（g取10m/s2）,求：（1）带电微粒带什么电荷，所带的电荷量多大？（2）AB间的电压在什么范围内时带电微粒能从板间飞出？2013学年上学期广州六中高二期中考试题（理综生物)一．单项选择题(本题共16题，每小题4分,共64分；在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的）1．下列有关细胞衰老和凋亡的叙述错误的是啊A．细胞普遍衰老会导致个体衰老B．效应T细胞能诱导靶细胞发生凋亡C．细胞凋亡是由不利因素引起的细胞死亡D．衰老细胞内染色质固缩影响DNA复制和转录2．为获得纯合高蔓抗病(两对相对性状独立遗传）番茄植株，采用了下图所示的方法。据图分析，不正确的是A．过程①中通过增加自交代数可筛选出更高比例的纯合高蔓抗病植株B．过程②可以选取任一F1植株的适宜花药作培养材料C．过程③体现出植物细胞的全能性D．图中加倍过程可采用滴加赤霉素或低温处理3．根据现代生物进化理论，下列说法正确的是A．自然选择决定了生物变异和进化的方向B．生物进化的实质是种群基因型频率的定向改变C．隔离是新物种产生的必要条件D．群落是生物进化的基本单位4．以下关于体液调节的叙述，错误的是A．葡萄糖和CO2等化学物质能对生命活动进行调节B．肝脏细胞和肌肉细胞内都有胰高血糖素的基因但不都受胰高血糖素的调节C．体液调节会影响神经系统的发育和功能D．体液调节是激素调节的主要内容，有时可看做神经调节的一个环节5．果实生长发育和成熟受多种激素调节。下列叙述正确的是A．细胞分裂素能促进发育良好的果实成熟B．不同浓度生长素对同一植物的同一器官的作用可能相同C．乙烯和生长素对于植物细胞伸长起协同作用D．脱落酸通过缩短果实发育时间而促进其脱落6．如图为人体体液物质交换示意图，其中叙述正确的是A．在肝脏中，C内O2浓度高于BB．A、B、C依次为血浆、组织液、细胞内液C．与A相比,B和D的蛋白质浓度较高D．正常情况下，蛋白质水解酶可以存在于A中二．双项选择题（本题共9题，每小题6分，共54分；每个小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分,只选1个且正确得3分，错误、不选得0分）24．图甲表示RNA的基本组成单位，图乙表示多肽链的合成过程。下列对两图的叙述不正确的是A．图甲中y代表核糖，z代表含氮的碱基B．图甲与DNA基本组成单位的不同点存在于y和zC．图乙所示的过程不需要遵循碱基互补配对原则D．图乙中mRNA上的终止密码子位于a端25．取生长状态一致的燕麦胚芽鞘,分为a、b、c、d四组，将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别放入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，由此得到a’、b’两组胚芽鞘.然后用单侧光照射，发现a’组胚芽鞘向光弯曲生长，b’组胚芽鞘无生长现象，下列叙述正确的是A．c、d两组的胚芽鞘尖端在被切下来后仍能短期保持合成生长素的能力B．a’组尖端的生长素有不均匀分布，b'组尖端的生长素无不均匀分布C．a'组尖端能感受单侧光的刺激,b’组尖端不能感受单测光的刺激D．a’组尖端生长素的不均匀分布与生长素的主动运输有关26．（16分）如下图所示，图甲表示某大棚种植的蔬菜其叶肉细胞部分结构和相关代谢情况，其中a~f代表O2或CO2。图乙表示该蔬菜在30℃下O2净产量（光合作用的O2产生量－呼吸作用的O2消耗量）与光照强度之间的关系曲线。（该蔬菜光合作用和呼吸作用的最适温度分别是25℃和30℃。）据图回答下列问题：（1)在图甲中b代表______，它进入箭头所指的结构后将与______结合,图中与b代表相同物质的字母还有________.(2)在图乙中，A、P、D三点时叶肉细胞中呼吸作用的强度关系是__________________（用对应字母和“>”、“〈”、“="表示)。P点时叶肉细胞中产生ATP的膜结构有:________________。在D点后，O2净产量的增长逐渐减慢，制约O2净产量增长的内在因素主要是_____________，外在因素除环境温度外还有______________。（3）其他条件不变，图乙中若温度调到25℃,则其P点向（左、右）移动。27．（16分)某种自花受粉植物的花色分为白色、红色和紫色，受两对等位基因控制（用A、a和B、b表示）。进一步研究发现，A基因存在时花瓣细胞中的大液泡中会产生一种无色小分子有机物，当存在B基因时则会产生一种红色小分子有机物，若这两种小分子物质同时存在则会生成一种紫色小分子有机物。现有4个纯合品种:1个紫色（紫）、1个红色（红）、2个白色（白甲和白乙）.用这4个品种做杂交实验，结果如下：实验1：紫×红，F1表现为紫，F2表现为3紫∶1红；实验2：红×白甲,F1表现为紫,F2表现为9紫∶3红∶4白;实验3：白乙×紫,F1表现为紫,F2表现为9紫∶3红∶4白.综合上述实验结果，请回答：（1)这两对等位基因的遗传遵循定律，该定律的实质所对应的事件发生在减数分裂过程中的（填写具体时期）。（2）根据题意分析，这两对等位基因通过控制生物体的性状。（3）在实验2中，F1的基因型为，让F2中的所有红花植株继续自然繁殖一代得F3，F3中白花植株所占的比例为。（4）根据题意，在答题卡对应位置画出实验1的遗传图解.（不用写出配子）28．（16分）下图中，图甲是缩手反射的相关结构，图乙是图甲中某一结构的亚显微结构模式图，图丙表示一些神经元及其相互联系，据图并结合课本知识回答下列问题:（1)图甲中①表示的结构属于该反射弧中的__________。若图乙是图甲中⑥的亚显微结构放大模式图，缩手反射时，兴奋不能由B传到A的原因是_______________________________。（2）图乙中A细胞内的突触小泡由_________（填细胞器）产生,兴奋传来之后突触小泡与突触前膜融合，神经递质通过A细胞的________作用进入突触间隙,扩散通过后与突触后膜上的____________结合，使B细胞产生________或_________。（3）图丙中虚线框内神经元之间所形成的突触的数目是____，若刺激图丙中b点,图中可产生兴奋的点有_________________。（4）在寒冷环境中，除通过神经调节减少热量散失外,________分泌TRH促使垂体产生______________（填相应激素的中文名称)，最终使激素分泌增加，细胞代谢加强,产热量增加。这个分级调节中还存在着调节机制，以维持内环境状态的稳定。(5)当人体血浆渗透压升高的时候，垂体可以通过释放促进肾脏对水分的重吸收。29．（16分）下图为人体部分免疫过程示意图。请据图回答③③②④①T细胞A记忆T细胞靶细胞B细胞浆细胞记忆B细胞B吞噬细胞杀灭抗原抗原⑤⑥⑦（1)图中①②③中属于非特异性免疫的是（填序号).A、B的名称分别是、。吞噬细胞把抗原信息传递给T细胞的过程中主要体现其细胞膜的哪项功能?_____________（2）结核杆菌属于胞内寄生菌,结核病人最终通过（填序号）过程使病菌从被攻击的宿主细胞中释放出来。HIV是一种逆转录病毒，侵入人体后主要破坏图中的_______。有些糖尿病人的体内产生了大量胰岛素受体的抗体，该抗体破坏组织细胞上的胰岛素受体从而影响胰岛素作用的发挥，这类疾病在免疫学上应称为______________病。（3)初次接触某抗原时,B细胞在受到抗原刺激后，在T细胞分泌的_______作用下增殖分化成浆细胞，当人体再次接触到相同抗原后，执行相关免疫功能的浆细胞主要是通过(填序号）过程产生。预防疾病所接种的疫苗相当于图中的，而人被蛇咬伤后所注射的抗蛇毒血清相当于图中的。正常人体内每天都可能产生癌细胞，然而恶性肿瘤的发病率并不会很高，这主要依赖于免疫系统的______________功能。(4）人体ABO血型系统受IA、IB、i这3个等位基因控制,基因型为IAIB的个体血型为AB型，其红细胞表面同时具有A抗原与B抗原,而其免疫系统对这两种自身携带的抗原均不产生对应的抗体（抗A、抗B)，与之相反的则是血型为O型的个体，其红细胞上两种抗原都没有，因此其免疫系统若接触到其他血型的血细胞则会产生相应的抗体并最终造成溶血。由此推断，基因型为IAi的个体输血时可以接受哪些血型供血者的红细胞进入身体______________.2013学年上学期广州六中高二级期中考试题理综化学4单选7．下列叙述不正确的是A．使用无磷洗衣粉是降低水体富营养化的方法之一B．海啸使水源发生污染用明矾进行净化和消毒C．SO2和NO2都能使雨水的pH<5。6造成酸雨D．合理开发和利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺8．下列离子方程式书写正确的是A．向KI溶液中滴加稀硫酸O2+4H++4I—==2H2O+2I2B．向水玻璃（硅酸钠溶液）中通入足量二氧化碳有沉淀产生SiO32—+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32—C．钠与水反应Na+H2O==Na++OH-+H2↑D．氯气溶于水Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g）2HI（g）达到平衡状态的标志是A．相同时间内，H2的生成速率为nmol·L－1·s－1，HI的生成速率为2nmol·L－1·s－1B．单位时间内断裂nmolI－I键的同时形成2nmolH－I键C．H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2D．反应体系的总压强不随时间变化而变化10．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11．如下图所示，△H1=－393。5kJ•mol—1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法不正确的是A．C（s、金刚石）C==（s、石墨）△H=－1.9kJ•mol—1B．石墨和金刚石的转化是化学变化C．1mol金刚石完全燃烧放出的能量比1mol石墨完全燃烧放出的能量多D．金刚石的稳定性强于石墨12．设NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液中,CH3COO—的数目为0。1NAB．标准状况下，8gSO3中含有氧原子的数目为0。3NAC．7。8gNa2O2中含有的阳离子数目为0。1NAD．6mol的二氧化氮和足量的水反应生成硝酸，转移8NA个的电子双选22．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素,SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱23．下列物质检验操作步骤及现象正确的是：待测物质实验操作与现象A．NH3用玻璃棒蘸浓硫酸靠近，产生白烟，证明有氨气B．Fe2+取少量待测液，先滴加KSCN（硫氰化钾）溶液，无明显现象，再通入氯气,有红色沉淀产生，则有Fe2+C．Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸若试纸变蓝，则是氯气D．Cl-取待测液,加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀,则被检验的溶液中含有Cl-第Ⅱ卷非选择题（共64分)简答题（共16分）30．（1）卫星发射时可用肼(N2H4）作燃料,1molN2H4（l）在O2(g）中燃烧,生成N2(g）和H2O(l），放出622kJ热量。写出该反应的热化学方程式.(2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用.目前NH3和（NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l）＋H2O（l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1反应Ⅱ：NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g)NH4HCO3(aq) △H2反应Ⅲ:(NH4）2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H3则△H3与△H1△H2之间的关系是：△H3。（3)重铬酸钾溶于水配成稀溶液，其中Cr2O72－与CrO42－存在的平衡为，向该溶液中滴加少量硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则反应现象为。（4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式,利用该反应探究温度对化学反应速率的影响，需要确保硫代硫酸钠和稀硫酸的浓度、体积相同，通过比较不同来反映速率的快慢。原理题（共32分）31．(16分)氨在工农业生产中应用广泛.下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。表1图1(1）从表1可以看出:a．在温度相同时，随着压强的增大，平衡混合物中氨的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），说明合成氨的正反应是一个气体分子数(同上)的反应。b．在压强相同时，随着温度的升高，平衡混合物中氨的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变"），说明合成氨的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。从图1可看出：300℃时,压强p1条件下，平衡混合物中氨的体积分数（填“>”、“<”或“=”）压强p2条件下平衡混合物中氨的体积分数，由此可p1p2（填“>”、“<”或“=”该反应在300℃时的平衡常数K1(填“>”、“<”或“=”)500（4）表1为氨的产量与温度、压强的关系，试画出在30MPa下,300℃和500℃下，氨的平衡百分含量x(NH32.（共16分）（1）在一定温度下,向容器为2L的真空容器内（装有催化剂），通入2molSO2和1molO2，2min后测得容器内的压强是开始时的0.8(即2min时气体总物质的量与开始气体的总物质的量之比），求此时容器内SO2的转化率？（写出计算过程）（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃CO（g)＋H2O（g）CO2（g)＋H2（g)；△H<0已知该温度下的化学平衡常数为1。某时刻测得CO的浓度为0.22mol/L,H2O的浓度为0.12mol/L，CO2的浓度为0.08mol/L,H2的浓度为0.08mol/L，此时该反应是否处于化学平衡状态_________（填“是"、或“否”），此时反应速率是V正_________V逆（填“大于”、“小于”或“相等”），请写出计算过程说明你的结论。②平衡时,再加入水蒸气，经过一段时间重新达到新平衡，这时CO的转化率________，H2O的转化率________（均填“增大”、“减小”或“不变”）。四、实验题(共15分）33.(15分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOeq\o\al（－，4）＋H2C2O4＋H＋Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）用4。0mL0。001mol/LKMnO4溶液与2。0mL0。010mol/LH2C2O4级别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ2。0mL20/Ⅱ2.0mL20少量MnSO4粉末Ⅲ2.0mL30/Ⅳ1.0mL201.0mL蒸馏水（1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2)本实验可通过观察现象来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象草酸的物质的量必须满足（填“过量"、“恰好完全反应"或“不够反应量”）的条件.（3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）来对比；如果研究温度对化学反应速率的影响，用实验和（同上）来对比。（4）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1。0mL蒸馏水的目的是.广州六中2013-2014学年第一学期中段考试高二年级物理学科试题参考答案题号123456789答案DDBAABBDBDACBD10．（1）①60.50（60.46—60.52均可)（2分)；②1.980(1。976—1.984均可）（2分）;③0.80V（0。78V-0.84V均可）；0。35A。(4分）④连图如图（3分）;（2）①减小(2分)；②A2（2分）；③左端（2分）,调节滑动变阻器的阻值（或调节变阻器的滑动片)（1分）11．（1）-10V（2）1000V/m(3）1。2×10—3J(4）1m12．（1)1×10—6C(2)200V－【解析】（1)当UAB=103V时，带电粒子恰能做匀速直线运动,由于向上的到向上的电场力作用，因此带负电，由平衡条件可得Eq—mg=0又E=则q==1×10—6C。（2）当微粒恰好从B出去，带电粒子在电场中受到竖直向上的电场力和竖直向下的重力，在电场中做类平抛运动，有水平方向L=v0t1①竖直方向d/2=a1t12/2②mg—qU1/d=ma1③联立①、②、③代入数据得U1=200V.当粒子恰好从A出去，带电粒子在电场中受到竖直向上的电场力和竖直向下的重力,在电场中做类平抛运动，水平方向L=v0t2④竖直方向d/2=a2t22/2⑤qU2/d—mg=ma2⑥联立④、⑤、⑥代入数据得U2=1800V.可见，AB间电压在200V－1800V之间时带电微粒才能飞出电场.2013学年上学期广州六中高二级期中考试题理综化学参考答案：题号7891011122223答案BAADDBABCD30（共16分）（1）N2H4(l)+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H＝－622kJ/mol（3分）(2）2△H2－△H1(3分）（3）Cr2O72－+H2OCrO42－+2H+（3分）；溶液橙色变浅，有黄色固体析出（2分）；（4）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（3分）相同时间内出现浑浊的程度或出现相同程度的混浊所消耗的时间（2分）。31（共18分)（1）增大;减小;减小；放热（每空