一核四层四翼高考评价体系下2021届高三化学实验二轮复习备考策略讲座课件

一核四层四翼高考评价体系下2021届高三化学实验二轮复习备考策略讲座高考考点考纲1.常见仪器药品的使用1.了解化学实验是科学探究方法；

了解常见仪器主要用途和使用方法2.化学实验基本操作2.掌握化学实验基本操作，

能识别化学品安全标示；

了解实验室一般事故预防和处理方法。3.物质的检验、分离与提纯

配制溶液3.能对常见物质进行检验、分离与提纯；能根据要求配制溶液；

以上知识与技能的综合使用4.实验方案的设计与评价4.能根据实验习题设计、评价、改进实验方案5.探究实验5.了解控制实验条件的方法；

能分析、处理实验数据、得出实验结论；

绘制和识别典型的仪器装置图1.综合实验专题——考查完整报告+侧重探究创新化学实验常识仪器识别仪器连接基本操作实验评价安全处理条件控制元素化合物性质组成类别碱性氧化性还原性酸性（1）化学“实验”的两大基础3（2）元素化合物的性质十类物质性质实验Na

Na2ONaOH

Na2O2

NaHCO3Na2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3

Al(OH)3

AlCl3NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3

CuCuOCu(OH)2CuCl2CCO

CO2

CH4、C2H4、C6H6乙醇、乙酸、--酯、糖类、蛋白质NNH3NH4+

NO

NO2HNO3NO3-SCl、Br、ICl2HClOHCl胶体胶体制备、胶体性质、胶体用途SH2S

SO2

SO3H2SO44化学实验核心性质验证结论探究制备物质综合实验基本操作四大类型验证一条性质验证一个结论验证一种原理制备一种物质制备一类物质实验应用仪器：洗涤、连接、气密性、检漏药品：取用、贮存、加入顺序、作用离子/气体：检验、鉴别、鉴定制备实验(无机物/有机物)制备胶体、配制溶液中和滴定、氧化还原滴定探究VC、CO2、Fe2+、Fe3+、NH3、NH4HCO3、SO2的性质探究水/乙醇中氢的活泼性；探究Cl、S、C非金属性强弱探究浓度对速率的影响、探究AgCl、AgI溶解度与Ksp大小(1)实验常识——仪器、药品、(2)安全常识——标志、事故、污染、处理；(3)基本性质实验——

(无机物、有机物)基本实验安全常识混合物：分离、提纯十项操作（3）化学实验常识56（4）综合实验，学会拆分`①明确目的——实验关键②仪器药品——提取信息③实验原理——思考设计④步骤清晰——斟酌问题⑤现象结论——规范作答⑥实验评价——三性绿色【要点1】综合实验——完整实验报告7【要点2】实验科学，创新规范`（1）仪器——创新设计（2）仪器——创新生产（3）安全——创新设计（4）答题——规范缜密1.广口瓶创新应用收集3类气体（密度大、小、不溶水）储气装置安全瓶防倒吸过滤装置简易发生装置2.干燥管创新应用（1）仪器——创新设计8【案例】仪器创新设计克氏蒸馏头电子天平酸碱两用四氟活塞弹式热量计（2）仪器——创新生产1011(3)安全——创新设计②防堵塞③防污染①防倒吸防吸堵污，防燃爆、水解、氧化、变质12（4）答题——规范缜密[例2.清华大学2012自主考试]次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于游泳池及环境的消毒。某化学兴趣小组在查阅Cl2与NaOH溶液反应资料(见资料卡)的基础上，进行了系列实验。请回答下列问题：(1)实验装置如下图所示：①为制备NaClO溶液，需对该装置改进，

请提出改进措施________；②写出装置A中发生反应的化学方程式___；14回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________

甲中活性炭的作用是______B中加入的药品是_________实验时从仪器C中放出溶液的操作是_仪器A的名称错写成羊角管、牛角管、冷却管、球形冷凝管；活性炭的作用错写成吸附；B中的药品写成氯化钙、

或氧化钙写不清好像氧化铜；操作方法出现的错误有：①不打开分液漏斗的玻璃塞直接旋转活塞②玻璃塞写成盖子、活塞写成螺栓、

止水夹、阀门、旋塞等15（4）答题——规范缜密[例1.北京大学2012自主考试]（1）请画出由CaCO3和HCl（6mol/L）为起始物，

制备干燥CO2气体的装置图（铁台、夹具等物品可不画）。（2）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2。教师指出，若用下图装置制取，会浪费大量的稀盐酸，

于是该同学选用了一种仪器，添加在下图装置中，解决了这个问题。请你将需要添加的仪器画在图中的合适位置。16（5）科学素养，创新规范——装置创新设计`（5）科学素养，回答规范——术语缜密[例2.清华大学2012自主考试]次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于游泳池及环境的消毒。某化学兴趣小组在查阅Cl2与NaOH溶液反应资料(见资料卡)的基础上，进行了系列实验。请回答下列问题：(1)实验装置如下图所示：①为制备NaClO溶液，需对该装置改进，

请提出改进措施________；②写出装置A中发生反应的化学方程式___；17回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________

甲中活性炭的作用是______B中加入的药品是_________实验时从仪器C中放出溶液的操作是_仪器A的名称错写成羊角管、牛角管、冷却管、球形冷凝管；活性炭的作用错写成吸附；B中的药品写成氯化钙、

或氧化钙写不清好像氧化铜；操作方法出现的错误有：①不打开分液漏斗的玻璃塞直接旋转活塞②玻璃塞写成盖子、活塞写成螺栓、

止水夹、阀门、旋塞等18（5）科学素养，回答规范——术语缜密综合实验陌生情境常规情境有机情境（1）常规并列，各个击破（2）常规递进，层层推进（3）陌生递进，层层推进（4）陌生类比，装置试剂（5）有机四要，慢杂分蒸【要点3】综合实验——六种考法例1.2016-II-28某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁属，其目的是________。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，

随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。考法1——（1）常规并列，各个击破步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

例2.2018-海南-17.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___、__的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________。

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_______________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________。考法2——（2）常规递进，层层推进21考法3——（3）陌生递进，层层推进例3.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O《三草酸合铁酸钾)为亮绿色品体，可用于晒制蓝图，回答：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为

2K3[Fe(C2O4)3]==2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，

显色反应的化学方程式为_______________(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，

按下面所示装置进行实验。①通入氮气的目的是_____②实验观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，

装置E中固体变为红色，

由此判断热分解产物中一定含有____、____③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液

滴定至终点。滴定终点的现象是__。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部

收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，

消耗KMnO4溶液VmL，该晶体中铁的质量分数的表达式为_____。22例4.2019-海南-17.干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+

CO2(g)

==NH2COONH4(s)

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：（1）装置1用来制备二氧化碳气体将块状石灰石

放置在试管中的带孔塑料板上，

漏斗中所加试剂为

：

装置2中所加试剂为

；（2）装置4中试剂为NH4Cl和Ca(OH)2固体：

发生反应的化学方程式为

；

试管口不能向上倾斜的原因是____；

装置3中试剂为KOH，其作用为

。（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_____________________考法4——（4）新颖类比，装置试剂！23例5.26题：醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH浓H2SO4△+H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水（1）装置b的名称

。（2）加入碎瓷片的作用是

；

如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是

（填标号）A．立刻补加 B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并

；本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的

。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是

。仪器名称实验安全反应原理实验操作试剂选择药品作用24考法5——（5）有机四要，慢杂分蒸！（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有

。（填标号）A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤器D.球形冷凝管E.接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是

。（填标号）A．41%B．50%C．61%D．70%仪器选择实验计算[例5]26题：醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH浓H2SO4△+H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水25考法5——（5）有机四要，慢杂分蒸！有机实验要领1.四个特色：

(1)有机反应的特点(反应复杂)——产率小：缓缓通、温度、压强

(2)有机反应的特点(副反应多)——催化机理的选择

(3)有机层与水层的分离方法——分液(4)混溶有机物的分离方法——分馏2.五类性质实验：

(1)CH4与Cl2反应——光取代典例

(2)C2H4与Br2反应——加成典例(3)苯的两个取代反应——催化取代典例(4)乙酸乙酯的制备——有机合成典例(5)糖类蛋白质——高分子典例

人教版必修2，图4-3海水蒸馏原理示意图26考法6——（6）探究实验专题1.试题特点

(1)探究背景：元素化合物知识；

(2)载体：探究实验的核心环节；

(3)考查：学生对实验方案设计和评价能力；2.试题类型(1)并列型假设类探究实验(2)交叉型假设类探究实验第一，并列型假设类探究实验1.（2012年北京卷•27）

有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。②产生Ag2O的原因是_________________________。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入________________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。过量NaOH溶液

1.（2012年北京卷•27）

有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2OAg(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3•H2O(NH3)×

×

（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。Ag(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3•H2O(NH3)×

（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：②实验结果证实假设成立，依据的现象是__________。

与溶液接触的试管壁上析出银镜

Ag(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3•H2O(NH3)（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和氨水

。（2）①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是试纸变蓝

。②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2OH－＋2Ag+=Ag2O↓＋H2O

。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入________________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。（4）（5）①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH＋3H2O。②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜。（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是

Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋H2O

。过量NaOH溶液

参考答案：

2.（2011年北京卷•27）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡；B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭______________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（2）C中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________________。通N2一段时间，排除装置的空气饱和NaHSO3溶液②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀稳定不变量，调节可变量，抓住参照量，分析论据，得出结论。并列型假设类探究实验步骤设计（2013年石家庄市二模•27）实验室可用K2Cr2O7与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+）。（1）K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为

。若反应中转移3mole－，则消耗

molK2Cr2O7。（2）稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热却没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：①提出假设假设1：Cl－浓度对反应有影响；假设2：H+浓度对反应有影响；假设3：

。②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸。0.5Cl－浓度、H+浓度对反应都有影响第二，交叉型假设类探探究实验简要实验步骤预期现象与结论步骤1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。步骤2：步骤3：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则假设1成立；㈡若湿润的淀粉KI试纸未变蓝，则假设2或3成立向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则假设2成立㈡若湿润的淀粉KI试纸未变蓝，结合步骤2中的㈡，则假设3成立思维建模加试剂A（1）现象a，假设1或2成立；（2）无现象a，假设3成立。加试剂B基于（1）：（1）现象b，假设1成立；（2）无现象b，假设2成立。试题本质：定性实验试题要领：不同物质性质的共性和个性思考角度：试剂的选择试剂的添加顺序试剂的用量干扰的排除（2008年广东卷•21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由_________。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：+3价；假设2：+2价；假设3：+3价和+2价。②设计实验方案证明你的假设③实验过程案例1.实验操作预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管加入煮沸过的3mol·L-1H2SO4，加热溶解溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+步骤2：取少量步骤1中的溶液于试管中，滴加1～2滴20％KSCN溶液，振荡(1)若溶液变红色，则假设1或假设3成立(2)若溶液不变红色，则假设2成立步骤3：另取少量步骤1中的溶液于试管中，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡结合步骤2中的（1）：（1）若溶液紫红色褪去，则假设3成立（2）若溶液不褪色，则假设1成立假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。（2009年广东卷•21）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、

3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是CO和CO2。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是

，现象是____________________。（3）固体产物中铁元素存在形