2021-2022学年广东省茂名市高州第三高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年广东省茂名市高州第三高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：B氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度降低后二者又化合生成氯化铵固体，所以B是错误的。氨水不稳定，加热易分解放出氨气。生石灰和氨水中的水反应生成氢氧化钙，增大氨水的浓度，同时放出的热量促使氨水分解因此ACD均正确。答案选B。2.可逆反应：2A(g)+3B(g)

3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3B．A、B、C三者共存C．混合气体的总质量不变D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质

参考答案：D略3.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．载体参考答案：C4.在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为

A．

B．

C．

D．参考答案：B5.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A．气态氢化物的稳定性:D>C

B．原子序数:B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A

D．四种元素一定都属于短周期元素参考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D。A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故B正确；C．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，故C错误；D．四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误；故选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。6.下列关于海水资源综合利用的说法中．正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：D7.相同状况下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为__

_。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为___。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL1mol/L的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比为____。参考答案：1﹕2﹕3

::

3﹕2﹕28.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是：()A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略9.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯

B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳

D.硝基苯和水参考答案：CA．水和溴苯不互溶，能分层，能用分液方法分离，故A正确；B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，能分层，能用分液方法分离，故B正确；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝基苯和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；答案为C。10.只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A.硫酸

B.盐酸

C.氨水

D.氢氧化钠溶液参考答案：A【详解】A．加入硫酸，Na2S产生臭鸡蛋气味的气体，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮状沉淀，硫酸过量时沉淀溶解，NaHCO3生成无色无味的气体，AlCl3无明显现象，可鉴别，选项A正确；B．加入盐酸，不能鉴别Ba（NO3）2和AlCl3，均无明显现象，选项B错误；C．加入氨水，不能鉴别Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均无明显现象，选项C错误；D．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均无明显现象，选项D错误。答案选A。11.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（

）A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案：C略12.氧化还原反应的本质是(

)A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的转移 D．分子中原子的重新组合参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．解答：解氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大13.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（

）A．透明陶瓷材料硒化锌B．超导材料K3C60C．半导体材料砷化镓D．吸氢材料镧镍合金参考答案：A14.元素的化学性质主要决定于（

）A.核外电子数

B核内质子数

C核内中子数

D最外层电子数参考答案：D15.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（

）A．颜色不相同

B．两者都能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________。参考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排气;碱石灰⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水;NH3极易溶于水

,致使烧瓶中的压强迅速减小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结