河南省平顶山市宝丰县红星学校2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省平顶山市宝丰县红星学校2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子里中子数和质子数之差是A．50

B．86

C．

136

D．222参考答案：A略2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

，则在气态氢化物中R元素的化合价为(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n参考答案：B略3.自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是

A．尝一尝自来水有没有咸味

B．先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀C．加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀D．直接加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀参考答案：C略4.下列实验操作中正确的是()A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出参考答案：DA、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故D正确。点睛：萃取剂的选择，应遵循（1）萃取剂与被萃取的物质不能发生反应，（2）被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度；（3）萃取剂与原溶剂不能互溶。1.9gAO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A．12

B．28

C．32

D．76参考答案：B解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=76g/mol，故A的相对原子质量为76﹣16×3=28，故选B．6.下列物质书写正确的是（

）A．乙酸的结构式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

参考答案：A7.在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线参考答案：BA、容量瓶不能用于溶解固体，将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解容易造成容量瓶的热胀冷缩，导致所配溶液的浓度产生较大误差，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B正确；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，由于NaCl的存在，会导致溶质的量发生变化，故对配制结果有影响，故C错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加入水，溶液的体积偏大，浓度会偏小，故D错误；故选B。点睛：要掌握和理解配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意区分。8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤参考答案：A略9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（

）A.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．079mol·L-1·s-1C.反应进行到3s时，v(X)＝v(Z)D.达到反应限度时，Y的转化率为21%参考答案：B10.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A、b、a、e、d、c

B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e

D、c、d、e、a、b参考答案：A略11.关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(

)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D．共价化合物分子中，一定不存在离子键

参考答案：D12.下列叙述正确的是（

）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L，故D正确；故选D．点评：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论13.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（

）

A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠

D．可确定该物质中不含钾元素参考答案：B14.下列说法不正确的是

A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：D略15.0．1molNa2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g7．3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作①可选择的主要仪器是（

）(多选题)A.酒精灯

B.蒸馏烧瓶

C.坩埚(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多选题)A．除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl参考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3-

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽

(4)A

(5)BC【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。【详解】(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。(2)操作②的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。(3)进行操作②后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。(4)为了除尽SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度是__________mol/L参考答案：0.05

0.1略18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液

B.升华

C.结晶

D.分液

E.蒸馏

F.层析

G.过滤(1)

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分离饱和食盐