化学元素周期表周期表结构

关于化学元素周期表周期表结构第1页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三元素周期表的由来从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？第一节元素周期表第2页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。1829年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。

如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。元素周期表的由来第一节元素周期表第3页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1865年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。第一节元素周期表元素周期表的由来1864年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。第4页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三迈耶尔的《六元素表》第5页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三纽兰兹的《八音律图》第6页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。第7页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1869门捷列夫(俄)的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?第8页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表第9页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。第10页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三第11页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三一、元素周期表的编排原则

把已知的一百多种元素中的各种元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行第12页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，即得元素的序数。原子序数=质子数＝核电荷数

=核外电子数第13页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三元素周期表的结构元素周期表长周期（3个）短周期（3个）不完全周期（1个）0族

主族ⅠA－ⅦA

副族ⅠB－ⅦB

第Ⅷ族三个纵行

周期（7个）族（16个）（7个横行）（18个纵行）二、元素周期表的结构第14页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、周期：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。③周期序数=电子层数第15页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三类别周期序数包括元素种数稀有气体元素原子序数短周期123长周期456不完全周期72881818322621018365486（118）第16页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三思考：它们分别位于第几周期？为什么？

A、B是同一族的两种元素，若A的原子序数为X，则B的原子序数不可能是（）。A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B第17页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是（）A、20号元素B、26号元素C、31号元素D、37号元素D第18页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三2、族：周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。①18个纵行，16族。其中：七主族，用A表示（ⅠA→ⅦA），七副族，用B表示（ⅠB→ⅦB

），一个第Ⅷ族（3个纵行），一个零族②每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数增加。

③主族族序数=最外层电子数第19页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三第20页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三探讨：画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？主族序数＝最外层电子数Na+11281P+15285

“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布,

一副二副三七主,最后一列是零族.”周期表中族的排列次序：第21页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三思考：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

第三周期第ⅡA族的元素是第几号元素？第四周期第ⅦA族的元素是第几号元素？12号元素Mg，35号元素Br第22页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三D

原子序数为x的元素位于第IA族，那么原子序数为x+2的元素肯定不会在（）

A、第IA族B、第IIIB族

C、第IIIA族D、0族第23页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三含元素最多的周期是哪一个？含元素最多的族是哪一个？趣味问答：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。第24页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三4、课堂小结元素周期表的结构：

七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。元素原子结构与其在周期表中位置的关系：主族序数最外层电子数周期序数电子层数决定原子序数核外电子排布周期表中位置决定重点掌握第25页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的A、最外层电子数和原子量B、原子量和核外电子数C、次外层电子数和电子层数D、电子层数和最外层电子数D2、下列叙述错误的是A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式D、把最外层电子数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A第26页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三【问题探究1】同主族相邻周期元素的原子序数的关系如何？第27页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三【问题探究2】同周期中第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数差可能是多少？第28页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三【问题探究3】由元素的原子序数如何判断它在元素周期表的位置？第29页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三【问题探究4】由元素在周期表的位置如何判断它的原子序数？第30页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三12

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。

第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。

第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。

第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。

第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14第31页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（）

A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）

C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指

周期，长周期

周期。元素周期表有______个纵行，分为___个族，其中____个主族，___个副族，___个第Ⅷ族，____个0族，0族即是

元素。由短周期和长周期共同构成的

。AD主族和零族七一二三四五六七十八十六七七一一稀有气体七第32页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三6.写出下列元素在周期表中的位置

Na

Cl

FeNa第三周期第ⅠA族Cl第三周期第ⅦA族

Fe第四周期第Ⅷ族

7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A8，18，32，32B8，18，18，32C8，18，18，18D8，8，18，18B第33页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三8、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（）A0族B主族C副族DⅧ族9、现行的元素周期表已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

，元素种类最多的族是

。AB第六周期第ⅢB第34页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

10、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？第四周期第IA族第五周期第ⅦA族元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。第35页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三11、1989年，IUPAC建议用1—18列代替原主族、副族等。根据规定，下列说法不正确的是（）A第15列为ⅤA族B第2列中无非金属元素C16、17列都是非金属元素D第十八列元素的单质都是气体一些族的别称C碱金属：ⅠA族除H元素外碱土金属：ⅡA族卤族：ⅦA族氧族：ⅥA族稀有气体：0族……第36页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三13、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.第37页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三14、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素D第38页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三15、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_______，元素X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第____周期。

第39页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

3、若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是()A.它处在第六周期

B.它的原子核外有七个电子层

C.它处在第ⅦA族

D.它的原子最外层有六个电子BC第40页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三16.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S第41页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三第一章物质结构

元素周期律28六月2023第一节元素周期表第二课时·碱金属&卤族元素第42页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三碱金属元素单质：Rb第43页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三[思考与交流]科学探究:完成课本第5页的表.我们把ⅠA称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。第44页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、碱金属元素的原子结构第45页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三二、元素的性质与原子结构

查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li→Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数第46页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

思考第47页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。探究活动1钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧第48页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三钠钾与氧气反应

剧烈燃烧，火焰呈

色生成

色的固体

剧烈燃烧，火焰呈＿色与水反应（绿豆大一块）

浮、熔、游、响、红

钠、钾化学性质比较→P6黄淡黄色紫浮、熔、游、响、红、比钠更加剧烈第49页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈

Na2O2

K

稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2

Rb

Cs（1）与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物

第50页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三元素现象产物结论LiNa

KRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢

遇水燃烧，甚至爆炸

对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸第51页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论第52页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强第53页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径

渐增

渐增

渐增原子失电子能力

渐增元素的金属性

渐增单质的还原性

渐增最高价氧化物对应水化物的碱性

渐增LiCs第54页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三碱金属的物理性质有何相似性和递变性？第55页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）第56页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：第57页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆Ｃ第58页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH

D.氧化能力最强的是钠离子3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。第59页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三☆☆☆元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。第60页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C例：第61页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。☆☆☆元素金属性强弱判断依据：第62页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？例：金属性Na〉Mg〉Al第63页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。第64页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？2、卤族元素相似性：最外层7个电子递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大易得一个电子，具有氧化性得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱

根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？第65页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高

色变规律逐渐加深逐渐减少溶解性第66页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三卤素与金属的反应Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2第67页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三光500℃

生成氢化物的稳定性F2

暗处 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温H2+Br2======2HBr较不稳定I2

高温、持H2+I2======2HI HI很不稳定续加热 500℃光照卤素与氢气的反应或点燃方程式反应条件名称第68页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水（橙黄色）（橙红色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙红色）（2）卤素单质间的置换反应第69页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

碘的溶解性实验CCl4I2苯

水

碘水（棕黄色）上层：碘的苯溶液（紫红色）下层：碘的CCl4溶液（紫红色）第70页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色现象：溶液由无色变为棕黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色

NaBr溶液CCl4振荡氯水氯水CCl4振荡

KI溶液想一想（2）卤素单质间的置换反应

第71页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三溴水CCl4振荡KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色想一想第72页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

第73页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反应）

（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱（3）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO（4）卤素单质与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O第74页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与氢气反应，生成卤化氢。第75页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的

相同，决定它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去电子的能力逐渐

，得到电子的能力逐渐

，所以金属性逐渐

，非金属性逐渐

。最外层电子数增强减弱增强减弱第76页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三总结

通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与

有密切的关系，主要＿＿＿＿＿＿，特别与__________有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数第77页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三主族元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径核对外层电子的引力原子得电子能力元素的非金属性单质的氧化性最高价氧化物对应水化物的酸性

渐减

渐弱

渐弱

渐增

渐弱

渐弱

渐增

渐增原子失电子能力

渐增元素的金属性

渐增单质的还原性

渐增最高价氧化物对应水化物的碱性

渐增氢化物的稳定性（渐弱）第78页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：第79页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色易挥发保存：密闭保存，加水液封第80页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三碘是一种紫黑色固体具升华性质碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水,碘水棕黄色第81页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三Cl-Br-I-都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片碘化银可用与人工降雨第82页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；3、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；4、置换反应。元素非金属性强弱判断依据：第83页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三第一章物质结构

元素周期律28六月2023第一节元素周期表第三课时·核素第84页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三原子的构成

第85页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三原子的构成原子原子核核外电子质子中子+-不带电不带电原子的核电荷数=质子数=核外电子数第86页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

质子 中子 电子质量/kg

1.673×10-271.675×10-279.109×10-31

相对质量 1.007 1.008 1/1836

近似整数值1 1 忽略不计

构成原子的粒子的质量碳—12原子质量的1/12=1.6606×10-27

kg第87页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、质量数（A）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）第88页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三2、原子组成的表示方法A——质量数，Z——质子数，X——元素符号第89页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子所带电荷数；d——代表化合价ab+dXc+--各代表什么？

da、b、c、【思考与交流】第90页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的总称。核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。质子数一类质子中子一种质子数中子数不同第91页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三氢元素的三种核素

氕 氘 氚

H D T

氢

重氢 超重氢第92页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三第93页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三同位素:

碳碳－12碳－13碳－14

12C13C14C

氧16O17O18O

氯35Cl37Cl

铀234U235U238U

6668881717929292第94页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三【归纳小结】①质子：决定元素的种类；②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；⑤质子和电子：决定粒子的带电性。第95页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

【同位素小结】

两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)

其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。第96页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…为各核素的相对原子质量

a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数元素的相对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和.(5)元素的相对原子质量：如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量第97页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

35Cl

34.969

75.77％

37Cl

36.966

24.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯的相对原子量为35.453。已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。相对原子质量原子个数百分含量第98页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。……同位素的应用第99页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三关系……元素核素核素同位素第100页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三

课堂练习下列化学式共有几种元素?几种原子?代表几种分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl，

2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2

4种元素，8种不同的原子，8种分子。第101页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三课堂练习在（1）Li、（2）N（3Na（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互为同位素。（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）第102页，讲稿共112页，2023年5月2日，星期三1、以下为同位素的是（