山东省潍坊市城关街道南苑中学高一化学联考试题含解析

山东省潍坊市城关街道南苑中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H

B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+参考答案：B2.下列关于的叙述，正确的是A既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B是硫酸的酸酐C大气中的主要来源是汽车排出的尾气

D具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色参考答案：A3.下列物质属于电解质的是A.SO3

B.Al2O3固体

C.氨水

D.NaCl溶液参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C．由X元素形成的单质有的可以导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：C5.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．解答：解：A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及化学式拆分原则是解题关键，要求熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，题目难度不大6.下列说法中，正确的是

（

）A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略7.．某溶液中C1-、Br-、I-的物质的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物质的量之比是4︰3︰2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）LA、

B、

C、

D、参考答案：A略9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比镁强B.B的金属性比Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：D【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A.同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。10.下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D．11.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略12.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)参考答案：C分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。详解：A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3kJ，A错误；B.一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)时放出热量小于57.3kJ，B错误；C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出热量为57.3kJ，C正确；D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)时放出热量大于57.3kJ，D错误；答案选C。13.相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是（

）

A

CH4

B

C2H4

C

C3H6

D

C2H2参考答案：A略14.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A.一定是同位素

B.一定是同种原子

C.一定是同种元素

D.一定质量数相等参考答案：C15.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的电子式为__________________。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂

(2)

(3)ACD

(4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A．乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，A正确；B．CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D．乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选ACD。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

胶头滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。19.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量