陕西省咸阳市志英中学高二化学模拟试卷含解析

陕西省咸阳市志英中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的电子式正确的是()参考答案：D略2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子形成两个π键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子采用sp2杂化方式参考答案：DA．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故A正确；B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D。点睛：本题考查乙炔分子的有关知识，明确乙炔的结构式是解本题的关键。注意单键为σ键，三键中含有一个σ键两个π键。3.长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素

B．味精、麻黄碱C．纤维素、尼古丁

D．大麻、摇头丸参考答案：D略4.下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④参考答案：D略5.下列说法中,错误的是()A.石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B.石油的催化裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解参考答案：A解析：石油化学工业的原料是石油和天然气,因此A错误。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量,裂解是深度裂化,以获取化工原料——乙烯、丙烯、丁烯为生产目的,B、C均正确。烷烃裂解方式主要有两种,即断链和脱氢,可表示为Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正确。6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1:4

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为CH4参考答案：BC7..与

互为同分异构体的芳香族化合物有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

参考答案：D略8.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B 9.下列关于氨气的说法正确的是A．氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口

B．氨水能导电，所以NH3是电解质 C．制取氨气可以使用NH4Cl受热分解D．用向下排空气法收集NH3参考答案：D10.瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（

）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略11.已知①氢硫酸是二元弱酸；

②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2

②Cl2

③SO2

④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①②

B．②④

C．②③④

D．①参考答案：B略12.按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（

）

A．加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略13.水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2参考答案：略14.下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D15.1mol下列物质：①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2，完全燃烧需要O2由多到少的顺序是（）

A．①②③④B．④③②①C．④②③①D．②④①③参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是：

。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为：

。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是

。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定达到终点时的现象是

。③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为

；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO2的体积分数为

。参考答案：(1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4)B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。③0.025mol，33.3%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____

_____。(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：___

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

参考答案：略18.已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：

已知（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：

请回答下列问题：（1）写出烃A的结构式

;（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是

；反应⑤的反应类型是

。（3）写出E的结构简式

；B的名称：

,

试剂X为

。（4）写出反应③的化学方程式

。（5）写出反应⑥的化学方程式

。参考答案：

HH（1）H-C=C-H

（2）缩聚反应；取代反应；

（3）

；

对二甲苯；NaOH水溶液

催化剂△

（4）

（5）CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr

略19.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2K21.01.702.52③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K3

请回答下列问题：(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓