2021-2022学年广东省茂名市镇隆第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年广东省茂名市镇隆第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是(

)A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量不一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为21∶22参考答案：D

2.已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C参考答案：B解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B．3.某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：

A．ROH

B．R2O7

C．HRO3

D．NaR参考答案：A4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.负极发生的反应是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作时，负极区溶液c(OH?)减小D.溶液中OH?向正极移动，K+、H+向负极移动参考答案：D【分析】根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在负极区，OH?被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH?作定向移动到负极来补充，正极区生成OH?，溶液碱性增强，故D项错误。【详解】A、根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A正确；B、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正确；C、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正确；D、放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故D错误。故选D。5.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO

②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O④同密度、同体积的N2和O2A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：C【详解】①同质量、不同密度的N2和CO，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数相同，故正确；②同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O分子数相等，故正确；④同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤参考答案：略7.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：A解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。8.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③

B．②⑤⑥C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．9.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．【解答】解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．故选D．10.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（

）A.浓硫酸

B.汽油

C.酒精

D.氯酸钾参考答案：DA、浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；B、汽油是易燃烧的液体，选项B正确；C、酒精是易燃液体，不是剧毒品，选项C错误；D、氯酸钾容易爆炸，选项D正确。答案选C。11.往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（

）A．Ag

B．Cu

C．Cu和Ag

D．无法判断参考答案：A略12.下列转化不能由一步反应实现的是A．CaCO3→Ca(OH)2

B．Cu→CuOC．CaO→CaCl2

D．BaCl2→Ba(NO3)2参考答案：A略13.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K在空气中点燃，产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu参考答案：AA、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，A正确；B、K的金属性强于Na，在空气中点燃，产物更复杂，B错误；C、因K比Na的活泼性强，因此Na与水的反应应没有K的剧烈，C错误；D、K是活泼的碱金属，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，D错误，答案选A。【点睛】解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可，注意依据钠的性质进行知识的迁移应用。14.“化学使生活更美好”；炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A．有多糖物质生成

B．有盐类物质生成

C．有油脂物质生成

D．有酯类物质生成

参考答案：D略15.下列反应或过程属于吸热的是（

）A．盐酸与NaOH溶液的反应

B．H+H=H2

C．Al和Fe2O3的铝热反应

D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

；

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

；

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5，250，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶（4）A、B、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)镁和钙是第ⅡA族元素。⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与H2O剧烈反应

⑵