黑龙江省哈尔滨市第三十九中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第三十九中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.空气中氮氧化物的存在可促进硫酸型酸雨的形成,其原因是发生了反应：某密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，改变横坐标表示的反应条件X，测得SQ2的转化率变化如图所示，则横坐标X赫的可能是A增大压强

B.充入O2

C.升高温度

D.充入SO2参考答案：B略2.下列有关物质水解的说法正确的是A．蛋白质水解的最终产物是多肽

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解产物之一是甘油参考答案：BD3.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化参考答案：CA.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；C.海水中溴的含量很低，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，正确；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被还原，错误，故选C。

4.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1参考答案：B略5.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

参考答案：C6.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形

B、SO2为直线形

C、HCN为平面三角形

D、BF3为三角锥形参考答案：A略7.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 （

）

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0．3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≤80y（1－a/3）参考答案：B略8.涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：+nHOCH2CH2OH涤纶+（2n－1）H2O下列说法正确的是A．合成涤纶的反应为加聚反应B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C．1mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOHD．涤纶的结构简式为：参考答案：CA、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项A错误；B、结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互为同系物，选项B错误；C、1mol涤纶水解会产生2nmol羧基，与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH，选项C正确；D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：，选项D错误。答案选C。9.下列实验中，不能达到目的的是参考答案：D略10.下列说法正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在参考答案：C略11.已知1mol白磷变成红磷放出73.56的热量,下列两个反应白磷

H4P(红磷

HH和H的关系正确的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH参考答案：C略12.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略13.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：DA、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确14.将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60参考答案：CD略15.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。a．滴定法

b．核磁共振氢谱法

c．排液量气法

d．透射电子显微镜法

⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a

b

c

d

e⑸滴定终点的判断方法是____________________，产生该现象的离子方程式___________________。⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为_____________________。⑺下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出c、容量瓶清洗之后，未干燥d、配制标准溶液定容时，仰视刻度线参考答案：⑴TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl（2分）⑵取最后一次少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净（2分）⑶d（1分）⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解（1分）

a

c（1分）⑸溶液变成红色，且30s不褪色。（2分）3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3（1分）⑹cVM/250w（2分）

⑺bd（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

（1）下列说法正确的是

▲

（选填序号）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As＞GaC．电负性:As＞Ga

D．砷和镓都属于p区元素E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：

▲

。AsH3空间形状为：

▲

(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：

▲

。（3）Ga的核外价电子排布式为：

▲

。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：

▲

。

参考答案：（1）BCDE（多选少选均不给分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。略18.A—F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质①A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②B二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构③C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体④D地壳中含量最多的元素⑤E与D同主族⑥F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：

。（2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是

。（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式

。（4）B与D形成的化合物的电子式是

。（5）B与F形成的合金是工业的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。①实验需要测定合金的质量m和另外2个物理量a、b。a是

；b是

；②干燥管中盛放的试剂最好是

。③合金中B元素的质量分数是

。（用m、a、b表示。）参考答案：19.（16分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

实验后测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：Ⅰ．装置B的作用

。

装置D的作用

。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成

。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4ks5u假设3：

。

（1）若按假设2进行，反应方程式为

。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理

（填“是”或“否”