天津银河高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

天津银河高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

XYZA．原子半径：X＜Y＜ZB．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：B略2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径的大小Z

B.单质的还原性：Y>WC.W在化合物中一定是+1价

D.Z的氧化物的水化物为强酸参考答案：Bp为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01mol·L-1q的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径O2-＞Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A错误；B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即Y＞W，故B正确；C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。选B。3.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：BD略4.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8

B．NH3的结构式为H—N—HC．HCl的电子式为H+[:Cl:]—

D．热稳定性：H2S>HF参考答案：B略5.2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是

（

）

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：答案：D6.参考答案：C7.下列实验不能达到预期目的的是

实验操作实验目的A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比较硫和碳的非金属性强弱

参考答案：B8.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（

）A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略10.我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A．生成的水分子化学性质比较活泼

B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性参考答案：C略11.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．12.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()。A．原子半径：Y>ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略13.分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应．该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体分析：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为．解答：-解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种．故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中存在的官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等．14.下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A.

c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.

c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+C.

含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO32-、ClO-D.

甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+参考答案：B略15.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第①组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大

第③组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）参考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因②

乙盐酸均过量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙盐酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是

参考答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。略18.（12）已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；L

。（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。（3）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：____________________

____________________。②写出反应④的化学方程式：______________________

_。参考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na（2分）；极性键

Ks5u

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略19.（15分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸的有关知识，回答下列问题：（1）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸直接滴加。请在方框内补充完整用该方法制备、收集干燥氯化氢气体及尾气处理的装置简图，并在图中标明所用试剂。（固定装置不必画出）

（2）在一定体积18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_________（填大于、等于或小于）100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？_________（填“可行”或“不可行”）。（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？_