辽宁省锦州市渤海大学附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省锦州市渤海大学附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（） A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a B．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：a C．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a D．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a 参考答案：A【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题． 【分析】ag气体X与bg气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比； D．根据m=nM判断其质量之比． 【解答】解：ag气体X与bg气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误； D．根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论． 2.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的①分子数

②密度

③质量

④质子数

⑤原子数

⑥电子数A.①④⑥

B.①②⑤

C.③④⑥

D.①②③参考答案：D【详解】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；故答案选D。3.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（

）A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭参考答案：A解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，粘在皮肤上，应先用干抹布拭去，避免烫伤，故A错误；B．汽油、煤油等着火时，可用水扑灭，以降低温度，达到扑灭的目的，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将浓碱沾到皮肤上，冲洗后可用硼酸中和，故C正确；D．因酒精易溶于水，可用湿抹布盖灭，注意不能用水扑灭，故D正确．故选A．4.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D5.相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（

）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：1参考答案：D【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。答案选D。6.下列各组关于电解质、非电解质的归类正确的是

ABCD电解质NaClHNO3NH34蔗糖非电解质FeCO2C2H5OHH20参考答案：B略7.下列实验结论不正确的是选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性

参考答案：C【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；

C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；

D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；

故选C。8.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．9.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a．汽油中不小心混入了大量的水b．水与丙酮的混合物已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。A.④③

B.②④

C.②①

D.①③参考答案：B【分析】根据汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判断。【详解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即②，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即④，答案选B。10.以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨

B．D2与H2C．CO与CO2

D．Cl与Cl参考答案：D【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答． 【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误； B、D2和T2是同一种单质，故B错误； C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误； D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．故选D． 【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．11.下列物质中属于电解质的是A.

CO2

B.

BaSO4

C.

Zn

D.

食盐水参考答案：B试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。12.由A、B两种短周期元素形成的离子化合物中，阳离子和阴离子的个数比为2：l。一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之比为5：9，若A形成阳离子，其原子序数为x，则B的原子序数为

A．x3

B．x6

C．x+13

D．x+10参考答案：A13.下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：B【考点】电解质溶液的导电性．【分析】A．NaCl在水分子的作用下发生电离；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比．【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下发生电离生成钠离子和氯离子，不需要外加电流，故A错误；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质而是非电解质，故B正确；C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，纯水的导电性差，纯水电离程度很小，导致纯水中离子浓度很小，水是电解质，故D错误；故选B．14.从某微粒的原子结构示意图反映出(

)A.质子数和中子数

B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数

D.质量数和各电子层排布的电子数参考答案：C略15.下列有关反应X+2Y=X2++2Y﹣的叙述中正确的是（）A．X被氧化，Y是氧化剂 B．Y被还原，X是氧化剂C．X是还原剂，Y被氧化 D．Y被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．Y的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；B．Y的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；D．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________

。（3）第⑤步实验的操作是________________________________

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)a.

b.

c.

d.参考答案：(1)12mol/L

(2)14.6

250ml容量瓶

A、D、E

(3)c【详解】（1）盐酸溶液的物质的量浓度c==12mol/L；（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。答案选ADE；（3）HCl的物质的量为，HCl的质量为×36.5g/mol=，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选c。18.白炭黑(SiO2·H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为___。(2)过滤1得到的滤液的主要成分是__

_。(3)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为__

__。(4)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？参考答案：(1)__6MgO·4SiO2·4H2O__(2)__Na2SiO3、NaOH__(3)__SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓__(4)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净__。

解析：该流程中