2021-2022学年江苏省宿迁市颜集中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年江苏省宿迁市颜集中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略2.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全参考答案：C【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析．【解答】解：A．HCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A不选；B．Ba（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选；C．Ba（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选；D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选；故选C．3.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A． 加入足量的盐酸

B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．观察能否产生丁达尔现象参考答案：D略4.硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A.硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C.甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D.甲硅烷热稳定性小于甲烷参考答案：C详解：A.由烷烃通式CnH2n+2可推知硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)，故A正确；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故B正确；C.甲硅烷(SiH4)的相对分子质量比甲烷(CH4)大，则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故C不正确；D.非金属性Si<C,则甲硅烷热稳定性小于甲烷，故D正确；综合以上分析，本题选C。5.下列各组物质分类正确的是(

)

酸碱盐氧化物A硫

酸纯

碱熟石灰铁

红B氢硫酸烧

碱纯

碱生石灰C碳

酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食

盐石灰石参考答案：B【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。6.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―==AgCl↓参考答案：D略7.下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu（OH）2 D．SiO2→H2SiO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．S燃烧生成二氧化硫；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．CuO不溶于水；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．S燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故A不选；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则FeFeCl2可一步转化，故B选；C．CuO不溶于水，则不能一步转化生成氢氧化铜，故C不选；D．二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸，故D不选；故选B．8.两个铂电极插入NaOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。电池反应的总方程式为，CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O

下列叙述不正确的是A．正极一端通入O2

B．电池负极表面发生氧化反应C．电池工作时溶液中CO32－离子向正极移动

D．该电池使用一段时间后应补充一些NaOH参考答案：C略9.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C10.下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A.生石灰与水反应 B.硝酸铵晶体加入水中C.浓硫酸加入水中 D.氢氧化钠固体加入水中参考答案：B【分析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。

11.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A略12.表示式2760Co中的“60”表示()A．钴的一种同位素的相对原子质量是60

B．钴元素的一种同位素的质量数是60C．钴的相对原子质量是60

D．钴元素的质量数是60参考答案：B略13.下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化碳的结构式：O－C－OB．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子参考答案：B14.下列说法正确的是（）A．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气B．次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体C．新制氯水的酸性一定比久置的氯水强D．干燥氯气能使有色布条褪色参考答案：A考点：氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能获得强酸；C、久置的氯水实际是稀盐酸；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，但是氯气不具有．解答：解：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，但是氯化氢不具有该性质，则可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气，故A正确；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故B错误；C、久置的氯水实际是稀盐酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C错误；D、干燥氯气不能使有色褪色，故D错误．故选A．点评：本题涉及氯气、氯水的性质，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．15.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠参考答案：D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精易燃；B．氢气是气体，且易燃；C．浓硫酸有腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．酒精易燃，属于易燃液体，故A正确；B．氢气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下____________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）_____________________。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________________________________________________进行该操作的目的是_________________________________________如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)=_______________________

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个小烧杯中，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有几滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒不断搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是

（2）实验中观察到得现象有

和反应混合物呈糊状。这说明该反应为

热反应，反应物的总能量

（大于小于或等于）生成物的总能量。参考答案：（1）

搅拌，增大接触面积，加快反应速率

（2）

烧杯与玻璃片被冻在一起

吸热

、

小于

18.实验题（共12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为

；（2）W的电子式为

；（3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。

装置Ⅱ中物质的化学键类型为

；（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是

A.分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象

B.分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象

C.分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象

D.分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象参考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）离子键、共价键（4）D略19.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式

；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是