物质的量练习题与答案12639

物质的量物质的量（F列叙述中，正确的是.碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数.阿伏加德罗常数没有单位.“物质的量”指物质的质量.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.下列说法正确的是()的质量是的质量疋•-的摩尔质量等于它的相对分子质量硫酸根离子的摩尔质量是・-.下列说法错误的是()氢一二氧化碳水.下列各组物质中，含原子数最多的是()A.0.4molNH3B.4°C时5.4mL水C.10g氖气D.6.02X1023个硫酸分子.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为二那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（)X个X个.X个.X个6下列说法错误的是()X是阿伏加德罗常数的近似值的质量是含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是含有X个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是()・・・X个的分子8中含有()・•23・X个.9和相比，下列表述正确的是().所含分子数相同・所含原子数相同.所含原子数不同・中所含分子数较多中含有，则的相对原子质量为（)1某气体物质质量为，含有X个分子，则该气体的相对分子质量为（)TOC\o"1-5"\h\z2如果水中含有个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）13.①lmolH2O约含个H2O；②ImolO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3X个电子的物质的量是-⑤X个水分子的物质的量为。4的与的的分子数比是；原子数比是；电子数比是。.多少分子与X个水分子含有相同的氧原子数？7水与硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是答案下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是②③④

.①④③②④③②①②③④①①④②③.①④③②④③②①②③④①①④②③含有的碳原子数等于小于大于无法判断含有相同氧原子数的和的物质的量之比为中含个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为某元素含有X个原子，则该元素原子的相对原子质量为.质量相等的和，所含氧原子数之比为下列叙述正确的是的分子数多•同质量的和相比,的分子数多.的摩尔质量为C含有氢原子数的精确值为XD.lmolKClO3含有阿伏加德罗常数个KC103分子5在浓度为・-密度为P・的浓硫酸中加入一定量的水稀释成・的硫酸，则加入的水的体积为A小于.等于.大于.等于P26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？V27.VmL硫酸铝溶液中含有agA®，取—mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO2-的物质的量浓度是（）44A.空mol，A.空mol，L-19VC.空mol，L-136V125a[TB.mol，L-118V125a[TD.mol，L-154V28.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为O.lmol，L-1、Mg2+的浓度为0.25mol，L-1、Cl-的浓度为0.2嗣•L-1，则SO4-的物质的量浓度为（）A.0.5mol，A.0.5mol，L-1B.0.45mol，L-1C.0.2mol，L-1D.0.25mol，L-129.某溶液中溶质的摩尔质量为Mg，mol-1，密度为pg，mL-1，溶质的质量分数为„%，物质的量浓度为cmol，L-1。取amL此溶液，其中含有mg溶质。

TOC\o"1-5"\h\z用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为。用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为。用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为。30.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg-mol-i)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg・mL-i，则此溶液中溶质的物质的量浓度为。物质的分类一、选择题(只有个正确答案；共小题，每小题分，共分。)俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是是碱是盐是钠盐是碳酸盐是碱是盐是钠盐是碳酸盐•下列分散系最稳定的是.悬浊液.乳浊液•胶体•溶液.悬浊液.乳浊液•胶体•溶液F列分散系不能发生丁达尔现象的是.豆浆.蔗糖溶液.烟、云、.豆浆.蔗糖溶液.烟、云、.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是.胶粒直径小于•胶粒带正电荷.胶粒直径小于•胶粒带正电荷.胶粒作布朗运动.胶粒不能通过半透膜.胶粒作布朗运动.胶粒不能通过半透膜•胶体区别于其它分散系的特征是•胶体粒子直径在之间•胶体粒子带电荷•胶体粒子直径在之间•胶体粒子带电荷.胶体粒子不能穿过半透膜.胶体粒子能够发生布朗运动.胶体粒子不能穿过半透膜.胶体粒子能够发生布朗运动.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是.电泳.电解.凝.电泳.电解.凝•用下列方法来制备胶体能够得到胶体的是.将等体积、等物质的量浓度的溶液和硫酸相混和并振荡饱和三氯化铁溶液逐滴加入到温水中边加边振荡，并加热到沸腾饱和三氯化铁溶液一次性加入到沸水中并加以搅拌饱和三氯化铁溶液逐滴加入到沸水中边加边振荡加热分解等。下列各组混和物的对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?()实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用的方法除去溶液中悬浮的微粒()实验室中制取的胶体中常常含有杂质-离子。可用的方法除去()实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用的方法除去溶液中悬浮的微粒()实验室中制取的胶体中常常含有杂质-离子。可用的方法除去胶体中混有的杂质离子。()除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法)()粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用的方法除去。（）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。9（分）（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取溶液止血，其原理TOC\o"1-5"\h\z是。⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出种方法给分，再多写出正确方法的奖励分）。。。下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）与活泼金属反应生成盐和氢气与碱反应生成盐和水使紫色石蕊试液变蓝色与氯化钡溶液反应生成白色沉淀〔能力拓展〕在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）氢氧化钠氧化钠碳酸钠碳酸氢钠1.D2.D1.D2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.B9.C10.C11.A12.B③x03④:⑤―16.0.75mol17.24.5③x03④:⑤―16.0.75mol17.24.51:41:25.A26解析：溶质的物质的量n(NaOH)=4g40g-mol，i€O.lmol溶液的体积为v€250mLX10，3L•mL，1€0.25L,由C€V得,O.lmolC€0.25L€0.4mol-L-1。取出的溶液其浓度未变，其中含的物质的量为10mLx10，3L-mL，1x0.4mol-L，1=0.004m)l的质量为0.004molx40g-mol-1=0.16g。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al3+的物质的量为—mol，由硫酸铝的电离方程式可知SO2-的物质的量TOC\o"1-5"\h\z274为-X—mol€—mol，其物质的量浓度为1000amol-L-1，VmL溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相同，2271818V4VmL和4VmL溶液所含的SO2,的物质的量相同，则有1000amol•LtxVmL=cx4VmL，解得c=丄25mol-L-1。故选4418V436VC项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO2-)。设溶液的体积为1L，SO2-的物质的量为xmol，代入上式：440.1+0.25X2€0.2+2x，解得x=0.2，即SO2-的物质的量浓度为0.2mol・L-1。故选C项。429解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算(常用的公式为c€1000，3=一§一)MS+100⑴依据物质的量浓度的公式c€°，可得:1000m

aM⑴依据物质的量浓度的公式c€°，可得:1000m

aM1000(2)由c€1000pro

M推出cM100CTO因为题目中质量分数用械表示，代入上式可得p€殛(3)由c€甞可得，「0爲，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则ro€1c0p%。S若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式3=——，可见掌握此公式可熟练求解。S+10030•题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c€1000…®求出溶质的质量为VMg，溶液的质量为(空+0.1x1000)g，则M22.422.4VM溶质的质量分数为①二，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c二1000Vdmol•L-1。VM+100MV+224022.4在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类、选择题.三、填空题、选择题7三、填空题7(每空分)⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解8②9陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。0⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。1⑴血液可以认