高中化学-第3节 元素周期表的应用教学课件设计

第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律主讲教师：工作单位：普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）【学习目标】1.掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2.培养实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【学习重难点】

同周期元素性质递变规律

重难点：氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，

NH3比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3

H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。P25[历史回眸]伟大的化学家----门捷列夫

1875年9月20日，在德国科学院的例会上法国化学家伍尔兹读了一封他的学生布瓦德博朗的来信：“1875年8月27日，夜间3时至4时，我在利牛斯山皮埃尔菲特矿山所产的闪锌矿中发现了一种新元素……”为了纪念他的祖国，便以法国的古名——高卢来命名这种新元素。中文名字为“镓”。不久布瓦德博朗发表了论文，讲述了自己发现新元素镓的经过，并论述了镓的物理性质和化学性质。门捷列夫的预言

之后，布瓦德博朗收到一封来信，信中写道：“镓就是我四年前预言的“类铝”……比重一项，跟我的预言相差比较大，我的预言是镓的比重为59——60，您预测的结果是47。建议您再查一查，最好重新测定一下比重，我认为，这是由于您手中的镓不够纯净所导致的……信尾署名门捷列夫。布瓦德博朗感到奇怪，当时世界上只有他的实验室里有一块一毫克的镓，这个写信的人怎么会未卜先知。布瓦德博朗重新提纯金属镓，再次测定镓的比重。果真，比重59.4，恰恰是门捷列夫预言的50——60之间。探究同周期元素性质的递变规律（以第3周期元素为例）探究同周期元素性质的递变规律1.第3周期元素原子的核外电子排布(电子层数、最外层电子数)、原子半径是如何递变的？『交流研讨』第3周期主族元素从Na→Cl

，电子层数相同，随着核电荷数增加，最外层电子数由1→7，原子半径逐渐减小。2.尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期主族元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。『交流研讨』NaMgAlSiPSCl预测失电子能力减弱，得电子能力增强【探究一】

如何判断Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的相对强弱？阅读：P21方法导引方法导引元素原子失电子能力强弱判断依据：②元素单质与酸反应置换出氢的难易程度①元素单质与水反应置换出氢的难易程度③元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱实验探究

钠、镁、铝失电子能力比较试剂：钠、镁条和铝条，酚酞溶液，盐酸（1mol/L）（或稀硫酸），NaOH溶液，MgCl2溶液，

Al2(SO4)3溶液，蒸馏水。仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹、小刀、滤纸。

方案模板取……加入……操作……预测的现象……（1）向试管中加少量蒸馏水→切一小块钠投入水中→迅速盖上玻璃片→观察现象→滴加酚酞观察现象（2）向试管中加入打磨掉表面氧化膜的镁条→加2滴管蒸馏水→观察现象→再加热煮沸，观察现象向2支试管中分别加打磨掉表面氧化膜的镁条和铝片→加2滴管盐酸（稀硫酸）→观察现象向2支试管中分别加1~2滴管氯化镁和硫酸铝溶液→分别逐滴滴加NaOH溶液至过量→观察现象实验方案实验1Na、Mg和水的反应实验2Mg、Al和酸的反应实验3最高价氧化物对应水化物碱性试剂的取用量不宜过多，（钠取绿豆粒大小，盐酸（稀硫酸）1-2滴管）；试管受热时先均匀受热，然后局部受热，管口不要对着同学；镁条和铝条表面的氧化膜要打磨干净；小组成员合理分工，指派一名语言组织能力和表达能力的强的同学进行实验现象的描述与总结；时间大约为5min。注意：及时将实验现象记录在学案上。切记注意操作规范和操作安全！温馨提示

结论：失电子能力:Na>Mg第一组实验：Na、Mg与水反应实验内容现象

方程式

Na与水

Mg与水

剧烈反应，有大量气泡与冷水无明显现象，加热反应剧烈

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△实验内容现象

方程式

Mg与盐酸

Al与盐酸

反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡结论：失电子能力：Mg>AlMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑第二组实验：表面积相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应

实验内容现象

方程式

向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量结论：失电子能力：Mg>AlMgCl2

+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]白色沉淀不溶解先有沉淀后溶解消失第三组实验：最高价氧化物对应水化物的碱性比较元

素钠镁铝单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢与热水反应迅速铝与热水反应缓慢单质与盐酸反应

剧烈反应

较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱

性强碱中强碱两性氢氧化物结

论失电子能力：实验现象与结论：Na>Mg>Al同周期从左往右失电子能力越来越弱！【探究二】

如何判断Si、P、S、Cl四种元素原子得电子能力的相对强弱？阅读：P22方法导引

元素原子得电子能力强弱判断依据：方法导引1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。

14Si15P16S17Cl

最高价氧化物

最高价氧化物对应的水化物最高价含氧酸酸性强弱

单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性

结论Si、P、S、Cl元素原子得电子能力比较：SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温磷蒸汽，加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强P21-22阅读探究Si<P<S<Cl得电子能力越来越强！原子序数依次递增，原子半径逐渐减小元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强交流研讨

其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第2周期为例，讲一讲它的变化规律。

同一周期（从左到右）最外层电子数

逐渐_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______同周期元素性