广东省梅州市兴宁沐彬中学高三化学联考试题含解析

广东省梅州市兴宁沐彬中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性参考答案：B略2.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+参考答案：C略3.

下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是

A.固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量参考答案：A4.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A装置Ⅲ中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)

参考答案：B【详解】A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：DA项由溴丙烷水解制丙醇属水解反应，由丙烯与水反应制丙醇属加成反应。B项由甲苯硝化制对硝基甲苯属取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属氧化反应。C项由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应。D两个反应均属水解反应（取代反应）。【命题意图】考查有机反应基础知识和有机反应类型。6.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A考点：浓硫酸的性质．.分析：浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．解答：解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：【知识点】硫、氯及其化合物的性质D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存都是为了防止光照时发生分解反应，故A原理相同；B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中，都会被氧化而变质，故B原理相同；C、Cl2能使品红溶液褪色是因为氯气的强氧化性，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，故C不能用同一原理解释；D、SO2和FeSO4溶液都有还原性，将KMnO4还原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了硫、氯及其化合物的性质，注意褪色的原因很多，不能将褪色都归结为漂白。8.X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是

A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性

C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键

D．1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023参考答案：A略9.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B.二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C.燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D.生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼参考答案：C【详解】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；C.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放,故C正确；D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误；综上所述，本题选C。10.1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A.

B.

C.

D.参考答案：C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；B、除溴、溴化氢的装置；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；故选C。11.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g参考答案：D略12.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是(

)A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．13.下列说法正确的是

A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质

C．、、可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．、、、均既能与盐酸又能与溶液反应而呈两性

参考答案：B14.下列有关实验的叙述正确韵是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇；振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失参考答案：B解析：A.乙醇与水互溶，不能做萃取剂，错误；B.正确；C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热，靠余热蒸干，错误；D.硫酸氢钠是强电解质，能溶解Al(OH)3，错误；选B。15.下列说法正确的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>SiB．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。图1

图2①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式

。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是

。Ⅱ．有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为

。（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为

L/min（标准状况）。ks5uⅢ．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7（1）加入3%H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是

，H2O2的作用是

。（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在

范围内。（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同，都包括

、过滤、洗涤、干燥等步骤。参考答案：（15分）Ⅰ．（1）2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O[或2CH＝CH2＋6NO2→4CO2＋3N2＋4H2O]（2分）（2）350℃（或340℃～360℃）（1分）、负载率3%（1分）Ⅱ．（1）CO2＋6H+＋6e—＝CH3OH＋H2O（2分）（2）2240（2分）Ⅲ．（1）防止H2O2分解（1分）将Fe2+氧化为Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀（2分）（2）3.2～4.7（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）Ⅰ.锡常用于金属的防腐镀层。25℃时，在含有Pb2＋、Cu2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Cu2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Cu(s)（1）反应的能量变化如右图。①该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）。②1molCu(s)全部氧化成Cu2＋(aq)的热化学方程式为

。（2）测得反应体系中c(Sn2＋)和c(Cu2＋)变化关系如下表所示。该反应中Cu2＋平衡转化率为

。Ⅱ.一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如下图所示，回答以下问题。（3）步骤①中加入硫酸的目的是

，由下表数据分析可得最佳浸出温度为

。（4）步骤②中，发生反应的离子方程式为

。（5）步骤③中，X为

。25℃时为使Sn4＋沉淀完全[c(Sn4＋)<1.0×10-5mol·L-1]，应调节pH值最小为

。（已知25℃时，Ksp[Sn(OH)4]=1.0×10-45）参考答案：（15分）（1）①放热(1分)②Sn2＋(aq)＋Cu(s)=Sn(s)＋Cu2＋(aq)

△H=+553.75kJ·mol-1(2分)（2）50%(2分)

（3）抑制Sn2＋水解(2分)

60℃(2分)(4)Sn2＋＋2H++H202=Sn4＋+2H20(2分)

(5)NH3·H20(2分)

4(2分)略18.A、B、C、D都是短期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：（1）写出元素的名称：A____________________、C_______________________。（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_____________、______________。（3）C的固态氧化物属于______________晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途___________________________________________________。（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______________（写水化物的分子式）（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________

参考答案：答案：（1）硼、铝（2）Na[（3）离子。作耐火材料或电解冶铝（4）HBO（前面每空1分）（5）AlO＋2OH====AlO＋HO（2分）19.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实