湖北省咸宁市明珠中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

湖北省咸宁市明珠中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（

）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略2.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(

)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：B【Ks5u解析】A.图Ⅰ在t1时刻增大氧气的浓度，V(正)增大，V（逆）不变，错误；B.图Ⅱ加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确；C.图Ⅲ催化剂对平衡没有影响，错误；D.图Ⅲ增大压强，化学反应速率加快，平衡向右移动，二氧化硫的转化率增大，错误；选B。3.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(

)A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．4.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷参考答案：C

略5.从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217

下列说法不正确的是A.甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole—C.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2参考答案：C6.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略7.是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．与互为同位素

D．与为同一种核素参考答案：C略8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

(

)A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略9.用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响参考答案：C略10.．已知：RCNRCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：

试回答下列问题：（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有

（填序号）。（2）B的结构简式为

。（3）1molC分子最多可与

molNaOH完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑥

；A发生缩聚反应

。（5）

的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有

种。参考答案：共12分。

（1）①（2分）

（2）CH3CH（OH）COOCH3（2分）（3）2（2分）（4）

（每个化学方程式2分）（5）6（2分）

略11.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略12.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（

）

A．a的取值范围为2＜a＜4B．HA溶液加热时，溶液酸性增强C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：CpH＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A－水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D对。13.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略14.利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(

)A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略15.下列操作或仪器的选用正确的是

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:

。(2)写出试剂Y的名称:

。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设一:存在两种成分:NaHCO3和

;假设二:存在三种成分:NaHCO3和

、

。②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：

步骤3：

(4)已知C中有0.1molCl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为

。参考答案：（12分）(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)（1分）(3)①假设一:NaCl（1分）②假设二:NaCl

Na2CO3（2分）（每空1分）(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

①C与烧碱反应生成A和水；

②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C；

④C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B

、D

。（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：

。写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：

。参考答案：（每空2分，共8分）（1）Si

CaSiO3

（2）SiO2+2NaOH

=Na2SiO3+H2O

SiO32-+Ca2+===CaSiO3↓

略18.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和。C2-与D+核外电子层结构相同。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M。

请回答下列问题（1）写出M的形成过程：___

____。（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：

__

_。（3）Y的水溶液显酸性原因是____

___。

（用离子方程式表示）（4）A和E的单质的燃烧热分别为285.8kJ/mol、822.9kJ/mol。写出用A的单质还原E的氧化物的热化学方程式：

。(5)将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：______

___。（6）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____