广东省茂名市高州大潮中学高三化学下学期摸底试题含解析

广东省茂名市高州大潮中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略2.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略3.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等(

)A.酸性被中和

B.碱性被中和

C.被氧化

D.被还原参考答案：C略4.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂参考答案：C食盐能使细菌脱水死亡，故可用作食品防腐剂，A项正确；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鲜、防腐、抗氧化等作用，是国家允许的食品添加剂，B项正确；生石灰可用作食品的干燥剂，不能作脱氧剂，C项不正确；地沟油中含有大量细菌和致癌物质，不能食用，但可通过皂化反应用于工业上生产肥皂，D项正确。5.下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加参考答案：C略6.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

参考答案：AB略7.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

）

A．两个羟基 B．一个醛基

C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：D解析：A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。故答案选D。8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：D略9.关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D．图④表示2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0正、逆反应平衡常数K随温度的变化参考答案：D略10.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为（

）A.1：9

B.9：1

C.1：11

D.11：1参考答案：A略11.草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是：A．草酸二酯属于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应C．草酸二酯难溶于水D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6参考答案：B略12.下列实验不能达到目的的是参考答案：D13.下列叙述中正确的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜参考答案：C略14.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是

A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++4OH―=2－D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0参考答案：B试题分析：A、当pH=8时，Zn2＋全部转化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根据溶度积的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故说法正确；B、当pH=6时，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可计算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋没有全部沉淀，需要的NaOH为1.8mol，故说法错误；C、根据数据得出Zn(OH)2属于两性氢氧化物，因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为Zn2＋＋4OH－=2－，故说法正确；D、由图可以看出，当c(Zn2＋)<10－5mol·L－1时，此时的pH>8，不生成时2－，pH<12，范围是8.0~12.0，故说法正确。15.下列说法正确的是A．0.5mol与11.2L所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：参考答案：CA项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：⊿H与化学计量数成正比，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体．（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）．a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验．（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是．（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．参考答案：

考点：气体的收集；化学方程式的有关计算；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；计算题；实验设计题；化学实验常用仪器．分析：（1）从NO的性质考虑收集方法；（2）从实验目的和D装置可以量取气体的体积来选择；（3）根据氢气和金属锌的物质的量的关系进行计算；（4）根据质量与体积之间的关系思考；（5）比较两种漏斗的优劣进行判断；（6）判断减少的质量与锌的质量之间的关系进行计算；（7）根据导致的误差大小进行评价．解答：解：（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集．排水时应用短进长出，故答案为：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数．所以需要的装置有测H2的体积的D装置．故答案为：D；（3）Zn与H2之间量为1：1，则n（Zn）=，w（Zn）==．故答案为：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案为：金属锌的密度（或其他合理答案）；（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大．故答案为：偏大；（6）减少的质量即为Zn的质量．减少的质量为m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案为：（或其他合理答案）（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大．故答案为：劣于．点评：本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等，注意气体的收集与气体性质的关系．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

▲

。（2）还原+6价铬还可选用以下的

▲

试剂（填序号）。A．明矾

B．铁屑

C．生石灰

D．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：

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（填序号）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此时调节溶液的pH范围在

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（填序号）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式

▲

。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：

▲

。参考答案：（12分）（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（2）BD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）（3）CD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）

B（2分）（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）（5）增强溶液导电性或盐析（2分）略18.多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为