湖北省鄂州市第一中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖北省鄂州市第一中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是（

）

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D略2.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是

(

)

参考答案：D3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（

）A．1:2:3

B．6:3:2

C．3:1:1

D．1:1:1参考答案：C略4.（2007·海南卷）《物质与结构》模块

(选考题)24.NaCl的晶胞如下图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6参考答案：C本题考查NaCl晶体结构。分析NaCl晶胞结构图，n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4。

5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1参考答案：C略6.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()。A．二氧化硫水溶液

B．氯化铵水溶液C．硝酸钠水溶液

D．氢氧化钠水溶液参考答案：AD略7.下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别参考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；故选C．8.下列说法正确的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烷的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OC．不能利用化合反应制备Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同参考答案：A略9.下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是

（

）A、原子序数为15的元素的最高化合价为+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性了强的元素C、自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D、原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族参考答案：C略10.下列说法正确的是A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．一个乙醛分子中存在7对共用电子参考答案：D11.莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol莱克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH参考答案：BC略12.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有参考答案：D13.已知R—CH3OHR—COOH(R为H原子或烃基)，A(C6H12O)、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系：若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有A.4种

B．5种

C．6种

D．8种参考答案：A14.下列说法不正确的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度大小为

c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1C．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量冰醋酸，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，α减小，Ka不变参考答案：B略15.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（）

甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2

A．乙中SO2的平衡转化率大于80%B．该温度下，乙达平衡时间小于甲C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：

考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小．解答：解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选B．点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是．（2）仪器D中盛放水，其作用是．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称

，将HgO加入F中的操作方法是．（4）装置图中，加热F的方式叫．所选用温度计G的量程表示正确的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作、现象是

．参考答案：（1）NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；（2）吸收生成的乙醛蒸气；（3）氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；（4）水浴加热；B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．考点： 乙炔的性质实验；乙醛的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．专题： 实验题；物质检验鉴别题；有机物的化学性质及推断．分析： 从题给条件来看：反应中需HgSO4．从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器．（1）根据H2S的性质选择除杂溶液，H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D应是气体吸收装置；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅；加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器；（4）由反应所需的温度（75℃），确定加热的温度和加热方法；（5）根据乙醛的性质选择检验方法．解答： 解：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；（2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器，故答案为：氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；（4）由反应所需的温度（75℃），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜，故答案为：水浴加热；B（5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性﹣﹣跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．点评： 本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题，注意气体制备的一般方法和注意事项．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。（1）长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨（N2H4）作为燃料，N2O4作为推进剂。①N2O4的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体NO2，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列

（填字母）代替之。

A．液态氨

B．H2O2

C．KMnO4

D．液态氧②在碱性条件下，用尿素［CO(NH2)2］和次氯酸钠反应可以制取联氨（产物中同时有两种正盐），则该反应的离子方程式是

。（2）飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2、O2和

；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为

。②从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的来源，若宇航员每天消耗35molO2，每天呼出的气体中含18molH2O，则呼出的气体中含CO2

mol。参考答案：共10分。每空2分。（1）①BD

②CO(NH2)2+ClO—+2OH—=N2H4+Cl—+CO32-+H2O（2）①H2O（空气或N2）

2H2+CO2=2H2O+C

②26略18.在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500oC下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)________________（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________a．容器中压强保持不变

b．混合气体密度保持不变c．容器内CO2的分子数保持不变

d．每消耗1molCO2的同时生成1molH2O参考答案：（1）0.225mol/(L·min)（2）5.33

（3）ac略19.（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃