初中化学常见实验题型解题技巧(总结)

初中化学常见实验题型解题技巧(总结)

如要鉴别一种溶液中是否含有氢氧根离子或氢离子，可以使用紫色石蕊试液或pH试纸进行测试。（2）金属离子鉴别的特效试剂如要鉴别一种溶液中是否含有Cu2+离子，可以使用NH3溶液进行测试。如果出现蓝色沉淀，则说明该溶液中含有Cu2+离子。（3）有机物鉴别的特效试剂如要鉴别一种无色液体是否为酒精，可以使用KMnO4溶液进行测试。如果KMnO4溶液变色，则说明该液体中含有酒精。在进行物质鉴别时，需要掌握各种特效试剂的使用方法和反应原理，以便准确区分不同的物质。4.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。在实验中，可以通过酸碱指示剂的变化来判断反应是否进行。常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。在进行酸碱中和反应时，需要根据反应物的摩尔比例计算所需的物质量，并掌握实验条件的调节方法，如温度、pH值等。总之，在进行初中化学常见实验题型的解答时，需要掌握除杂、混合物分离、物质鉴别、酸碱中和反应等基本技巧，同时注意实验操作的安全和准确性。OH-试液可以鉴别碱性溶液，会变成红色。Cl-可以和AgNO3溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。SO42-可以和BaCl2溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。CO32-可以和稀HCl和石灰水反应，产生CO2气体。PO43-可以和AgNO3溶液反应，产生黄色沉淀。NH4+可以和强碱溶液（如NaOH）反应，产生NH3气体，同时可以使湿润红色石蕊试纸变成蓝色。特征离子关系图中包括了Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Ag+、H+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-等离子体。在物质鉴别中，有以下原则：操作简便、现象明显、防止干扰。对于阴离子的鉴别，应该只使用BaCl2溶液，而不使用AgNO3溶液。在物质鉴别中，可以采取不同的思路和方法。例如，对于气体的鉴别，可以通过观察颜色、使用试纸、点火或加试剂等方式进行鉴别。对于固体和液体的鉴别，则可以通过观察颜色、观察气体和辨别沉淀等方式进行鉴别。鉴别试剂的选择也很重要，可以根据阳离子、阴离子、酸碱性、金属或金属氧化物等特点进行选择。物质鉴定是通过实验逐一检验出物质的各组分，从而确定该物质的特性。在鉴定时，需要进行不同的化学实验，以确定物质的成分和性质。最后，推断题需要根据实验结果和已知物质的特性，推断出待检物质的成分和性质。物质的推断是通过实验步骤和现象，运用物质的特性，进行分析和推理，以确定未知物质的身份，或混合物或溶液中存在或不存在的物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型，常见的形式有文字叙述、图表式和链条式。在分析题目时，需要注意关键字的分析，如“生成”和“得到”的区别。推理分析要紧扣实验现象，结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。与试题叙述现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合或使现象不正确的是“一定不存在”，而有存在但不影响其它反应现象或自始至终没有参与任何反应的是“可能存在”。解推断题时，可以采用特效离子法来寻找鉴别试剂，以节省时间和提高解题速度和能力。例如，用Ba(OH)2来鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。反应的化学方程式为：NaCl+Ba(OH)2=/2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O+2NH3↑(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。某白色固体A在加热后分解成无色气体B和白色固体C。将白色固体C加入盐酸中得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E。将气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验，可以推断A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。解析：这是一道推断题。可以将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。将“链条”分为五步进行分析。（1）首先考虑常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应该是BaSO4和AgCl。因此可以确定E是BaSO4。（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2＋，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl－，因此可以确定D是BaCl2。（3）由于生成物D是BaCl2，可以逆推导C中含Ba2＋，可能是BaO或Ba(OH)2。但是排除C为Ba(OH)2，因此可以确定C是BaO。（4）由气体B加入石灰水，可以确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。（5）由A的分解产物中，B为CO2，可以排除C为Ba(OH)2，因此可以确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。因此，A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均为初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）如果F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为Ba(OH)2，D可能为H2。（2）如果G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为HCl。（3）如果G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为HNO3，F可能为NaCl。解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因为CuO可以与酸反应，所以I为酸，E为铜盐。当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。因为H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为HCl。A.废纸回收再利用B.汽车尾气排放C.乱倒垃圾D.化学工厂排放废水和废气4.下列物质中，属于单质的是A.氧气B.水C.氢气D.二氧化碳5.下列物质中，属于化合物的是A.氢气B.氧气C.水D.氯气二.下列各题均有4个选项，其中有1个或1个以上符合题意。（共10分，每小题1分）6.下列关于化学反应的说法中，正确的有A.原子的种类和数量在反应前后不变B.反应前后物质的质量和体积均不变C.化学反应可以改变物质的物理状态D.化学反应只能在一定条件下发生7.下列关于物质的分类说法中，正确的有A.单质是由两种或两种以上的元素组成的物质B.化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质C.混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质D.物质只有单质和化合物两种8.下列物质中，属于离子化合物的有A.氧气B.水C.氢氧化钠D.氢气9.下列物质中，属于分子化合物的有A.氢气B.氧气C.氢氧化钠D.氢氯酸10.下列物质中，属于气态物质的有A.水B.铁C.氧气D.铜第Ⅱ卷（非选择题60分）三.简答题。（共20分，每小题2分）11.请简述化学反应中的能量变化。12.请简述酸、碱的定义。13.请简述化学式的意义和表示方法。14.请简述化学计量中的摩尔概念。15.请简述化学实验中常用的实验器皿及其用途。四.计算题。（共20分，每小题2分）16.某物质中含有氢、氧、碳三种元素，其中氢的质量分数为10%，氧的质量分数为60%，碳的质量分数为30%，该物质的分子式为C4H10O2，请计算该物质的相对分子质量和摩尔质量。17.将100g的NaOH固体溶解于1000mL的水中，求该溶液的摩尔浓度和质量浓度。18.某化合物的化学式为FeSO4·7H2O，已知该化合物中含有1.25g的Fe2+离子，请计算该化合物中FeSO4的质量和该化合物的分子式。19.某化合物的分子式为C6H12O6，已知该化合物的质量为90g，请计算该化合物的摩尔数和分子数。20.某化学实验中需要制备100mL的0.1mol/L的NaCl溶液，请计算所需的NaCl质量和制备该溶液的步骤。排放未经治理的汽车尾气会对环境造成严重污染。含硫煤的燃烧会排放出含有有害气体的尾气。工业废水和生活污水中含有合成洗涤剂，任意排放会对环境造成污染。在动力工业中，水力发电是一种环保的能源利用方式。保持二氧化硫（SO2）化学性质的微粒是由硫原子和氧原子组成的。原子是化学变化中的最小微粒。臭氧（O3）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学变化。Na和Na属于同一种元素的微粒，这个说法是正确的。无法通过原子结构示意图判断该元素是否为金属元素，但是可以判断该原子易失去电子。原子核内的中子数和质子数也可以通过原子结构示意图得到。K2MnO4和KMnO4、CuCO3、Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3、NH4NO3和NaNO2都是同种元素均显示相同化合价的物质。冰、生石灰、天然气是单质，碘酒、纯碱、胆矾是化合物，金刚石、烧碱、食盐水和液态氧、食醋、沼气都是混合物。向澄清石灰水中加入稀盐酸可以使原溶液的pH显著升高。加入足量的澄清石灰水可以检验集气瓶里是否为二氧化碳。能发生化学反应的组合有7个，分别为Fe2O3和NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液和NaOH溶液、Fe2O3和CuSO4溶液、Fe2O3和Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液和NaOH溶液、Fe2O3和稀硫酸、CuSO4溶液和稀硫酸。1.经充分反应后，生成的C和D的质量比不一定等于A和B各a克的质量比。2.正确的化学方程式或电离方程式是A.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3；B.CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2HCl；C.3Al3++2SO42-=2Al3++3SO42-；D.2HgO=2Hg+O2↑。3.能发生化学反应的是B.氯化银和稀硝酸，C.金属汞和稀硫酸，D.碳酸钡和稀盐酸。4.原无色溶液中可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三种物质中的一种或几种，但不含Na2SO4。5.X代表的物质可以是Ba(OH)2。6.最终肯定有沉淀生成的是B.CuSO4、NaOH、H2SO4。7.错误的是C.原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO3。8.必须使用其它试剂才能将其全部鉴别开的是B.Na2SO4、AgNO3、HCl。4.化学实验中使用的试剂有：A.碳酸钠、氯化钡、稀盐酸B.硝酸铜、氢氧化钠、无色酚酞试液C.氢氧化钠、三氯化铁、氯化钠、硫酸钠D.氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、无色酚酞试液改写：在化学实验中，使用的试剂包括碳酸钠、氯化钡、稀盐酸、硝酸铜、氢氧化钠、无色酚酞试液、三氯化铁、硫酸钠、氯化镁和无色酚酞试液。19.在某一温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰并使其恢复原温度，下列说法正确的是：B.溶液中溶质的质量不变。改写：在某一温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰并使其恢复原温度后，溶液中溶质的质量不会改变。20.在t℃下，某固态物质的饱和溶液质量为m克，其中溶质的质量分数为c%，下列说法正确的是：A.将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%。B.将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%。C.在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%。D.在t℃时，这种物质的溶解度小于c克。改写：在温度为t℃时，某固态物质的饱和溶液质量为m克，其中溶质的质量分数为c%。将该溶液蒸发掉部分溶剂后再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%。若将该溶液升高温度（溶剂不蒸发），则溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%。在温度为t℃时，如果增加溶质，则溶液中溶质的质量分数会增加，超过c%。此外，在t℃时，这种物质的溶解度不小于c克。21.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，下列叙述错误的是：C.因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应。改写：氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH。在水溶液中，CsOH会电离为Cs+和OH-。CsOH溶液能够使酚酞试液变红。因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不会发生复分解反应。但是，CsOH溶液与MgCl2溶液会发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀。22.下列说法中，错误的是：D.某无色溶液中滴入AgNO3溶液会出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有Cl-。改写：下列说法中，正确的是：将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色；使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开；酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液变红。某无色溶液中滴入AgNO3溶液会出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有Cl-。23.下列化学实验操作中，完全正确的是：A.将pH试纸放入待测溶液中，测定溶液的pH。改写：下列化学实验操作中，完全正确的是：将pH试纸放入待测溶液中，测定溶液的pH。24.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，在图中的Y轴是指：C.沉淀的质量/克。改写：向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，图中的Y轴表示沉淀的质量/克。1.在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的摩尔比为1:1。已知9.6克A与一定质量的B完全反应后生成10.8克D。则参与反应的B与生成的C的质量比为5:4。2.固体不溶物中一定含有的物质的化学式为ZnS，可能含有的物质的化学式为CuS；滤液中一定含有的溶质的化学式为FeSO4。3.甲溶液中含有的两种溶质的化学式为Ba(NO3)2和CuSO4，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为Fe(NO3)3、CuSO4和K2SO4；反应后滤液中溶质的化学式为BaSO4，这种滤液可用来浇灌农田。4.(1)实验一：所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体→A（CuO）→B（浓硫酸）→C（无水硫酸铜）→D（NaOH溶液）→E（澄清石灰水）。(2)按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是加热气体，使其与CuO反应；设置第三个装置的目的是除去反应产生的水；格式错误已被删除，每段话已经改写如下：1.利用装置CBA来测定有机物的组成，先将燃烧后得到的气体依次通过装置，若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由元素符号C、H、O组成的，相应元素的质量比为3:8:1。2.实验室利用装置CBA来测定铜的氧化物Cu_xO的组成。(1)若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是除去空气，防止铜的氧化物被空气氧化。(2)若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物Cu_xO完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4克，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为Cu_xO，该铜的氧化物的化学式为CuO。(3)若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置A中，当铜的氧化物Cu_xO完全被还原为Cu时，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值偏大。(4)若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定Cu_xO的组成，必须测得Cu的质量和B装置增加的质量的数据才能得到x的值。3.将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为8.76%的盐酸300克恰好完全反应，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算：原CaCO3高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数为80.5%。的质量为11克，反应后固体残留物中钙元素的质量分数为57.6%。三.填空题（共20分，每