湖南省常德市大杨树中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市大杨树中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（） A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的． 【解答】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误； B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答． 2.

某元素原子价电子构型3d64s2，其应在

A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族

C、第四周期VIII族

D、第四周期VIIIB族参考答案：C3.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略4.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

参考答案：B略5.根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T2R

B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

参考答案：B6.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol参考答案：C【详解】Rm－的核外电子数为x，则R的质子数是x－m。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm－所含的中子数为A－x＋m，则wgRm－所含中子的物质的量为（A－x＋m）W/Amol，答案选C。

7.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：D【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B.Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C.NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D.NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。8.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、NO3-、Cu2+

B.K+、OH﹣、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+参考答案：A【详解】该溶液中一定存在大量的氢离子，

A．K+、NO3-、Cu2+之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.OH﹣与H+反应生成水，不能大量共存，故B错误；C.Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选A。9.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式(

)A．有4种

B．有3种C．有2种

D．只有1种参考答案：D略10.下列物质中，属于共价化合物的是（

）A.NH4Cl

B.H2SO4

C.NaCl

D.I2参考答案：B略11.下列气体主要成分不是甲烷的是A.天然气

B.油田气

C.煤气

D.沼气参考答案：C略12.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗

②长颈漏斗

③容量瓶

④蒸馏烧瓶

⑤洗气瓶．A．①②③

B．①③

C．①③⑤

D．①②③④参考答案：B13.等浓度、等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(

)

参考答案：A略14.已知钙的原子序数为20，下列对钙及其化合物的叙述不正确的是A．钙位于周期表中第4周期、ⅡA族

B．氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强C．单质钙跟冷水反应产生氢气

D．氢氧化钙易溶于水参考答案：D15.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A.Y在化合物中显+3价B.X与W只能形成一种化合物C.W的简单氢化物稳定性比Z的强D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强参考答案：B试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。II实验室用以下装置进行实验（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：

______________________。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________(用接口字母表示)。参考答案：(1)250

(2)21.6

C

(3)③①④②

(4)偏低

偏低

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

e

(6)abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；(2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；(3)根据配制步骤即：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；(4)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；II.(5)图1中在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中制备二氧化碳，丙制备NO，戊收集NO。【详解】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=21.6mL．根据“大而近”的原则，需要量取浓盐酸的体积为21.6mL时应选择25mL量筒，故答案为C；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则操作顺序进行排序为：③①④②；(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会对浓盐酸造成稀释，导致所取的盐酸的物质的量偏小，则其配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低；II.(5)在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的e导气管进入；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2，丙制备NO，戊收集NO，仪器正确的连接顺序为abcd。【点睛】本题考查基本的实验操作，注意容量瓶规格选择的依据，试题难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是