辽宁省阜新市海州高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

辽宁省阜新市海州高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略2.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明矾可用于水的净化参考答案：B略3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O

B．BF3 C．CCl4

D．PCl5参考答案：C4.某小组为研究化学能与电能的转化，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D试题分析：A、ab不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确，不选A；B、ab用导电连接，形成原电池，铁做负极，铜做正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确，不选B；C、ab是否连接，铁都溶解，溶液从硫酸铜变成硫酸亚铁，正确，不选C；D、a连接电源的正极，做阳极，铜离子向铁电极移动，错误，选D。5.如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为A．浓H2SO4

B．浓HNO3

C．浓NaOH

D．浓Al-2（SO4）3参考答案：B6.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＜Q

B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2

D.R和Q可形成共价化合物RO3参考答案：AB7.下列实验方案合理的是A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略8.下列电子式书写正确的是参考答案：C略9.下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A.HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）参考答案：D【分析】HCO3-不能拆写为CO32-；Ba2+与SO42-反应，NH4+也能与OH-反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮；NaHCO3（过量）和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。【详解】前者离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一离子方程式表示，A错误；前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，不可用同一离子方程式表示，B错误；前者离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者离子方程式为：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C错误；NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一离子方程式表示，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键。10.下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g

B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol氢气的质量为2g/mol

D．水的相对分子质量是18g/mol参考答案：B略11.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－参考答案：D略12.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+6

⑥m－12

⑦m+14A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D13.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（

）元素XYZW原子半径（nm）0．0770．0750．1020．099最高正价或最低负价+4+5-2-1

A．Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molC．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体D．X与Z能形成XZ2的化合物，Z与W也能形成ZW2的化合物

参考答案：略14.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B15.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体混合搅拌D.CaO溶于水生成Ca(OH)2参考答案：C【分析】熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。【详解】A.酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误；B.燃烧反应放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误；故答案为：C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为__

__；检查上图中反应器A的气密性的方法是__

_。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)_______________________

/收集Cl2___________(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是__

_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性____。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是__

__。参考答案：(1)__MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O____关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好__(2)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)__C____饱和氯化钠溶液____除去HCl____C____浓硫酸____除去H2O__C/收集Cl2__B____NaOH溶液____吸收多余的Cl2__

(3)__b__(4)_氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5)__弱__(6)__先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑_

解析：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。18.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________