2022-2023学年河南省商丘市河集乡联合中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市河集乡联合中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-参考答案：A略2.

已知A＋．B2＋．C－．D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是A．离子半径：D>C>B>AB．原子序数：D>C>B>AC．原子半径：A>B>C>DD．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D参考答案：D3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略4.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

()A．25%

B．40%

C．50%

D．75%参考答案：C略5.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。6.下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物

C、

和和

互为同分异构体

D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D7.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略8.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm－3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是(

)A．原溶液的质量分数为20%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L－1D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数参考答案：B略9.含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是

A．铁B．铝C．铜

D．碳

参考答案：B略10.将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是A．Na+、NO3—

B．S2—

、AlO

C．Al3+

、Fe3+

D．MnO

、NH参考答案：A略11.（08青岛质检）下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO—3+OH—==CO2—3+H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑

C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O

2OH—+H2↑+Cl2↑参考答案：答案：C12.由下列实验事实得出的结论正确的是（

）

实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质酸性：Na2SO3＜Na2CO3CC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH＜H2CO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C略13.欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”——约0．17秒。你认为下列说法不对的是A.理论测算500克反物质能量超过氢弹B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭参考答案：C14.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是

A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色参考答案：D略15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAB．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC．1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAD．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式

；

．（2）加适量铝粉的主要目的是

．（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，

．（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是

，写出该过程反应的化学方程式

．参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）除去溶液中的铁元素；（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]；（4）水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6﹣n+nHCl．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，以此解答该题．【解答】解：加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，（1）“溶解”过程反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）铝可与铁离子反应生成亚铁离子，铝与亚铁离子反应置换出铁，加入铝粉最主要作用是：除去溶液中的铁元素，故答案为：除去溶液中的铁元素；（3）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝，防止生成氢氧化铝沉淀，实验时pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]，故答案为：pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]；（4）控制该温度在一定范围之间，可水浴加热，氯化铝水解生成Al2（OH）nCl6﹣n，反应的化学方程式为2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl，故答案为：水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．【点评】本题考查了物质制备方法和实验探究，为高频考点，掌握实验基本操作和理解实验原理是解题关键，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：Ⅰ.将X粉末充分加热，有气体产生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。III.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是

。（2）X的成分是

（填化学式）。（3）实验Ⅴ中，0→t1时间内，电极反应式为:阴极

。

（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是:

（用离子方程式表示）。参考答案：

(1)NaNO2

(2)NaCl与NaHCO3

（3）阴极：2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-

（4）HCO3-+OH-

==CO32-+H2O

略18.(9分)写出下列转化网图中A、B、C、D四个化合物的结构简式；指出①、④、⑤三个反应各属于什么反应类型；写出⑥、⑦两个化学反应方程式。

G

其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。ABCD反应类型：①④⑤反应方程式：⑥

⑦参考答案：（共9分）

A．CH3CH2OH

（1分）

B．CH3CHO

（1分）

C．CH3COOH

（1分）

D．CH2＝CH2（1分）

①取代反应

（1分）

④消去反应

（1分）

⑤加成反应

（1分）

反应⑥：

（1分）Δ

浓硫酸

反应⑦：H18OCH2CH218OH＋2

—18OCH2CH218O—