2022年湖北省黄冈市麻城阎家河镇中学高一化学测试题含解析

2022年湖北省黄冈市麻城阎家河镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：A略2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2ˉ

CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2ˉ＋Na2CO3B．＋2H＋＝CO2-＋H2O

BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2-＋H2OC．Ca2＋＋＝CaCO3ˉ

Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3ˉ＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O

2NH3·H2O＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O参考答案：C略3.X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是

A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若HnXOm为强酸(m、n均为正整数)，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小参考答案：C略4.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A.盐酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH参考答案：D略5.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略6.在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10参考答案：A解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A．7.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2

B．

AlCl3

C．FeCl3

D．FeCl2参考答案：B略8.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少 B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱参考答案：C【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．9.一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C10.下列有关性质比较正确的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D.锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难参考答案：AA．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故A正确；B．N、O、F中只有N元素有最高正价，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；故选A。11.下列各组物质互为同分异构体的是（

）A.CO与CO2

B.S2与S8C.11H和21H

D.参考答案：D同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。A．CO与CO2分子式不同，故A错误；B．S2与S8分子式不同，故B错误；C.11H和21H为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。12.下列说法中错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略13.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag参考答案：C14.用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响参考答案：D15.由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CH—CH3）的结构或性质，正确的是A．能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应B．不能使溴的四氯化碳溶液退色C．丙烯分子中最多可能有7个原子共面

D．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是

。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期主族元素。

元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

（2）A、B、D三元素形成的一种具有还原性的阴离子能与D的最高价氧化物对应的水

化合物反应，写出该反应的离子方程式

。

（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，

氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写

出X分子的结构式

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两

种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该

化合物的化学式________参考答案：略18.（14分）某化学课外活动小组测量含有SO2的空气中SO2含量的装置如下图（空气的其余成分以N2、O2计。假设所有反应过程中，O2都不参加反应）；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）请写出用Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式

收集SO2最好用

（填写收集的方法）。

（2）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。

（3）反应管内出现

现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有及时停止通气，则测得SO2含量

（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（4）可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是 （填一种即可）。（5）若碘溶液体积为amL，浓度为cmol·L-1，N2与O2的体积为bmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、a、b表示SO2的体积百分含量为：

。参考答案：

（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

向上排气法

（2）N2、O2的体积

（3）溶液蓝色消失，偏低

（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水

（其它合理答案也给分）

（5）19.（12分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构简式为：

（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型①：

反应类型：

②