江西省上饶市婺源中学高一化学下学期期末试题含解析

江西省上饶市婺源中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略2.下列实验操作中错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：CD略3.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体

②蒸馏水

③豆浆

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、雾A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④参考答案：A略4.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略5.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：D略6.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

(

)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略7.依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A.Na2O2

B.Na2O

C.NaOH

D.NaCl参考答案：D钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在。答案选D。点睛：本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，分析判断钠与空气中各成分如何反应，从而得解。8.某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是

A．锂

B．钠

C．钾

D．铷参考答案：C9.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是

（

）

正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2

参考答案：C由电池反应式Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。10.下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A、HCO3﹣是多元弱酸根离子，不能拆；B、得失电子不守恒；C、得失电子不守恒；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．【解答】解：A、HCO3﹣是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C、得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．11.下列各组比较不正确的是（

）A

锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B

还原性:K>Na>Li,

故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C容沸点:Li>Na>K

D

原子半径:Li<Na<K参考答案：B12.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应

B．放电时H2O2在正极得电子，被还原C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+

D．放电时正极附近溶液酸性增强参考答案：BC略13.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－参考答案：D略14.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（

）A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B解：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素，当Y位于ⅣA族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错误；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，故D错误．故选B．15.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；B、吸热反应不一定需要加热；C、放热反应有的也需要加热才能发生；D、很多物理变化也会伴随着能量变化．【解答】解：A、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故B错误；C、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故C错误；D、很多物理变化也会伴随着能量变化，故水蒸气变为液态水，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）

注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

。（2）

某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：①学生需要称取

葡萄糖粉末进行配制。②请写出该实验的实验步骤a:计算，b:

，c:溶解，d:

，e:摇匀，f:

，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是

；步骤f的具体操作为

。③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、

、

。④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（

）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）

Ⅲ、定容时仰视刻度线（

）参考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

称量

转移

定容

搅拌

加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分）

胶头滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑；（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；（3）D＋E→X＋H2O；（4）B＋O2→C；（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S略18.海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第

族．（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是

（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是

．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐

t．（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A．皂化反应

B．聚合反应

C．与金属钠反应

D．氧化反应．参考答案：（1）IA；（2）物理变化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒计算需要氯化钠质量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质．解答：解：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等，NaCl中Na元素最高化合价是+1价，所以Na位于第IA族，故答案为：ⅠA；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，根据题干知，蒸馏只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒得关系式NaCl﹣﹣﹣﹣HCl，设需要氯化钠的质量为x，NaCl﹣﹣﹣﹣HCl58.5

36.5x

1000t×36.5%58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）x==585t，故答案为：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水，反应方程式为NaOH+SO3═NaHSO3；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水，反应方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，故答案为：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质，能和钠反应生成氢气，能被强氧化剂氧化而发生氧化反应，不含酯基和碳碳不饱和键，所以不能发生皂化反应、聚合反应，故选C、D．点评：本题考查海水资源综合利用，涉及化学方程式的书写、物质性质判断、物理变化判断等知识点，侧重考查基础知识，熟悉常见元素化合物知识即可解答，题目难度不大．19.在氯氧化法处理含CN﹣的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65?L﹣1氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为﹣2价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．该反应中，被氧化的元素是，氧化产物是．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中﹣种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：．（已知：氯元素最高化合价为+7价）参考答案：1.C；KOCN

2.3.35.5

4.4KClO3KCl+3KClO4．考点：氧化还原反应的计算．分析：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价，C元素化合价由+2价变为+4价；（2）Cl元素化合价由0降低为﹣1价，N元素的化合价由﹣3价升高为0，该反应转移6e﹣；（3）计算废水中KCN的质量，再根据n=计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为﹣1