江西省上饶市志敏中学2022年高三化学知识点试题含解析

江西省上饶市志敏中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略2.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是

（

）①澄清的石灰水

②氢硫酸

③氯水

④酸性高锰酸钾溶液

⑤氯化钡溶液

⑥品红溶液

A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：D略3.下列有关反应热的叙述正确的是（

）A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定C．X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H-1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H-2，则△H-1<△H-2

参考答案：Ｄ4.烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3气体

D．H2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略6.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D略7.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．8.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(

)ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：B试题分析：A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选B。【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志，如物品回收标志，中国节能标志，禁止放易燃物标志，节水标志，禁止吸烟标志，中国环境标志，绿色食品标志，当心火灾--易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。9.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(

)A．与NaOH反应的氯气一定为0.15mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：AC略10.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略11.有下列三个反应：①C12+FeI2=

FeC12+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（

）A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2=

FeC12+Br2参考答案：C略12.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥参考答案：D略13.能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A.在水中加入Na2CO3固体

B.在水中加入AlCl3固体

C.在水中通入HCl气体

D.将水加热至80℃参考答案：A14.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B.在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-参考答案：B【分析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B．同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D．用假设法判断，H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-。【详解】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H＋，选项B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D．若H+最先与AlO2－反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2－，则反应顺序为OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，为高频考点，把握反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。15.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。(1)图中瓶Ⅱ的作用是_________。(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_____________。A.在E处增加CaCl2干燥管

B.在F处增加CaCl2干燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管

D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是_________________。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：__________________。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_________，猛呼时会___________。参考答案：(1)除去吸入空气中的CO2(2)D(3)增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶Ⅰ中的NaOH吸入口中

把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。（1）E在元素周期表中的位置

；B的基态原子核外电子排布式为

。（2）A、D、E中电负性最大的是

（填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是

（填元素符号）。（3）A和D两元素非金属性较强的是

（填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据

。（4）化合物AD2分子中共有 个键和

个键，AD2分子的空间构型是

。（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃

升华，推测此化合物为

晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l03mole－，写出相应反应的化学方程式：

。参考答案：⑴第三周期、第ⅦA族

1s22s22p63s1⑵Cl

Al

⑶S

H2CO3是弱酸，H2SO4是强酸（或其它合理答案）

⑷2个

2个

直线型

⑸分子

Al2O3+3C+3Cl2=3CO+2AlCl3（注明“高温”条件）【知识点】元素周期律的应用解析：A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质则A为C元素；B的原子半径在短周期主族元素中最大则为Na元素；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道在为Al元素；D的单质在常温常压下是淡黄色固体则为S元素；A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素则E为Cl元素。（1）E为Cl元素在元素周期表中的位置第三周期、第ⅦA族；B为Na元素基态原子核外电子排布式1s22s22p63s1。（2）电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，吸引电子的能力越强，电负性越大，非金属性越强，故C、S、Cl的电负性最大的是Cl；第一电离能是指从使气态原子失去电子变成气态阳离子，需要克服核电荷的引力而消耗的能量，原子越易失去电子第一电离能越小，金属性越强，故Na与Al元素的第一电离能较大的是Al。（3）C与S元素的非金属性较强的是S元素，可以从很多方面进行证明：高价含氧酸的酸性等。（4）S元素和O元素位于同一主族中，故化合物CS2分子和CO2结构相似，分子中共有2个键和2个键，空间构型是直线型。（5）C与E形成的化合物为氯化铝，熔、沸点较低，故为分子晶体；根据反应过程中转移的电子的数目可以得到反应生成的产物，即可得到反应的方程式。【思路点拨】本题考查了元素元素周期表的应用知识，题目综合性较强，本题关键是能够把每一种元素正确的推断出来，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。18.已知：O2(g)=O2+(g)+e－

H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)

H2=-