2022年钠及其化合物

第二单元元素及其化合物第6讲钠及其化合物[考纲导视]考纲定位选项示例1.掌握钠及其重要化合物的主要性质，了解钠及其化合物的应用。2.以ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。1.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(2013年广东高考T9—D)2.将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡，说明Na能置换出醇羟基中的氢。(2013年广东高考T23—C)3.向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色。(2014年广东深圳二模T23—A)颜色硬度导电性密度(与水相比)熔点__________________________________考点一钠与钠的氧化物

【基础梳理】一、钠1．物理性质。银白色质软良好比水小较低2.化学性质。活泼还原失去化合态

钠的化学性质极________，具有强________性，在反应中易________一个电子变为钠离子。自然界中钠只以________形式存在。4Na＋O2===2Na2O黄色淡黄色(1)与非金属单质反应。

①常温下钠与空气中的O2接触时发生反应的化学方程式：_________________；在空气或者氧气中燃烧时，产生_______火焰，生成________固体，化学方程式：__________________。2Na＋O2Na2O2

②钠与硫单质反应的化学方程式：__________________。 ③钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式：___________________________。2Na＋Cl22NaCl2Na＋SNa2S(2)与水反应。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①反应方程式：________________________________。②钠与含酚酞的水反应的实验现象及解释。密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体反应剧烈有碱生成(3)与酸、盐溶液反应。剧烈水蓝色

①钠与酸反应比钠与水反应更__________，因为酸能电离出更多的H＋参与反应。 ②钠与盐溶液反应，首先是钠和______反应生成NaOH和H2

，再判断NaOH是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入CuSO4

溶液中有H2

放出并产生______沉淀，化学方程式：_____________________________________________________。

2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

3．钠的保存、制取及用途。 由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在________________中。工业上通过电解熔融NaCl制取Na的化学方程式：______________________________。钠的用途广泛，如制取Na2O2

等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。煤油(或石蜡油)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑二、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价____________颜色、状态白色固体__________固体物质类别________性氧化物过氧化物阴阳离子个数比________________与水反应(化学方程式)________________________________________________________与CO2反应(化学方程式)________________________________________________________－2－1淡黄色碱1∶21∶2Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2化学式Na2ONa2O2与盐酸反应(化学方程式)______________________________________________________________与还原性物质SO2反应(化学方程式)________________________________________________________主要用途制NaOH、Na2O2作供氧剂、氧化剂和漂白剂等保存隔绝空气隔绝空气(续表)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO4

【题组训练】[例1](2014年全国模拟题组合)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．Na2O和Na2O2

的混合物共1mol，阴离子数目为NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．7.8gNa2O2

与足量CO2

反应，转移的电子数为0.2NAD．1L0.1mol·L－1

的Na2S溶液中含有0.1NA

S2－离子解析：Na2O2中的2个O形成一个－2价的阴离子O2－，A

思路指导：Na2O2中氧元素是－1价，既可以表现氧化性又可以表现还原性。一般而言Na2O2

以强氧化性为主。Na2O2

与H2O或CO2

反应均有氧气生成，在反应过程中Na2O2

均既是氧化剂又是还原剂。项正确；Na在反应过程中不论生成Na2O还是Na2O2，都是失去1个e－，B项错误；1molNa2O2

在反应过程中,失去1mole－，C项错误；Na2S在水溶液中完全电离，S2－发生水解，略小于0.1NA，D项错误。答案：A2是()。

A．Na2O2

能与CO2

反应，可用作呼吸面具的供氧剂

B．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．一小块钠投入到CuSO4

溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

解析：Na先与水反应生成的NaOH再与CuSO4

反应，2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑

答案：D[例3]为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于与CO2的反应，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

(1)移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2

与Na2O2

的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式：__________________。

(2)乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是____________。 按照乙同学的观点，该装置需要改进的是：______________________________。

解析：(1)木条未复燃说明没有氧气生成，考虑到SO2

的还原性，判断应生成Na2SO4；(2)Na2O2

还能与H2O反应产生氧气，原装置缺少干燥装置，应补加。

答案：(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4(2)A中生成的SO2

气体中含有水蒸气在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)考点二碳酸钠与碳酸氢钠【基础梳理】纯碱苏打1．碳酸钠与碳酸氢钠。粉末小苏打晶体性质Na2CO3NaHCO3俗称、颜色及状态______、______；白色________________；白色_______水溶性易溶于水能溶于水(相同温度溶解度比Na2CO3小)溶液酸碱性显______性(同等浓度下其碱性比NaHCO3强)显_______性热稳定性稳定受热易分解，__________________________________碱碱

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(续表)HCO3＋H＋===H2O＋CO2↑－HCO3＋H＋===H2O＋CO2↑－Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONa2CO3性质Na2CO3NaHCO3相互转化

NaHCO3用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多(续表)

【题组训练】(

)。A．用饱和NaHCO3

溶液除去CO2

中混有的HClB．Na2CO3

和NaHCO3

都是盐，都能与CaCl2

溶液反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

解析：NaHCO3

可以与HCl反应，但不会与CO2

反应，A项正确；NaHCO3

与CaCl2

不起反应，B项错误；金属钠可以通过电解熔融NaCl的方式获得，C项正确；NaHCO3

受热分解，Na2CO3

不易分解，D项正确。答案：B方法技巧

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

盐酸逐滴加入Na2CO3

溶液中，开始时Na2CO3

相对过量，则发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；进一步滴入盐酸才发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始阶段无明显现象，过一会儿后才有气体产生。而盐酸滴入NaHCO3溶液中立即有气体产生。[例5](2014年广东潮州二模、广州二模组合)下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()。选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜

解析：Na2O2

与水反应生成NaOH，能使酚酞溶液变红，但Na2O2漂白织物、纸浆是体现其漂白性，两者不存在因果关系，A项错误；Na还原性很强，只能通过电解熔融NaCl这类方式获得单质，与熔点高低不存在因果关系，B项错误；NH3、HCl都极易溶于水，因而可用作喷泉实验，C项正确；硬铝生成致密氧化膜这是物质特性，与合金材料无因果关系，D项错误。答案：C[例6](2015年河南郑州质量预测)下列实验可以达到预期目的的是()。序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B除去NaCl中混有少量的NH4Cl将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液将4.0gNaOH固体溶解在烧杯中，冷却，转移至100mL容量瓶，定容，摇匀

解析：无论是NaHCO3

还是Na2CO3，加入Ca(OH)2

均产生CaCO3沉淀，A项错误；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷迅速化合为NH4Cl，在试管中无法彻底分离除去，B项错误；非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(即pH)来比较，HCl并非Cl的最高价含氧酸，无法说明问题，C项错误。答案：D已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：回答下列问题：

(1)溶解时通入热空气的作用有__________________(写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为：_______________________________。

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在________________；简述过滤后洗涤固体的操作______________________。

(3)为检验母液中是否含有Cl－，必须加入的试剂为____________________。

(4)实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有__________________________________________________________________。答案：(1)升温加快溶解速率、除去铁元素[或加热促进Fe3＋(2)不低于36℃向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次

(3)足量的Ba(NO3)2

和HNO3溶液、少量的AgNO3

溶液

(4)坩埚、泥三角考点三碱金属元素焰色反应【基础梳理】1．碱金属元素性质规律。NaK1大氢氧化物包含元素Li、______、______、Rb、Cs相似性原子结构最外层电子数都为____；原子半径比同周期主族元素____化学性质①都能与氧气等非金属单质反应；②都能与水反应生成__________和________；③均为强________剂递变性物理性质从Li到Cs，单质的熔沸点逐渐________；其中Li、Na、K的密度比水____，Rb、Cs的密度比水____，密度：Na>K化学性质①还原性逐渐________；②与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；③与水反应越来越剧烈，甚至燃烧爆炸氢气还原降低小大增强2.焰色反应。(1)焰色反应是指某些金属单质或其__________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。化合物(2)操作步骤：黄色紫色蓝色钴玻璃(3)常见元素的焰色：钠______；钾______(透过__________观察)。除去杂质元素的影响滤去钠等杂质的焰色(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：____________________。(5)检验钾时蓝色钴玻璃的作用：_____________________。

【题组训练】[例8]利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()。

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

答案：B[例9]有关碱金属的叙述正确的是()。

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C．碳酸铯加热时能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水

答案：D预测，其中不正确的是()。

[例10]金属活动性顺序中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化B．K可以与乙醇发生反应生成氢气C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈D．K也可放在煤油中保存...

解析：金属活动性顺序中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确；Na与乙醇能够反应放出氢气，K也能与乙醇反应放出氢气，B项正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C项错误；Na、K均可放在煤油中保存，D项正确。答案：C[例11]下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是()。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确C．仅有⑤不正确B．仅有④不正确D．全对

解析：由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。答案：D归纳总结碱金属常见考点(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。规律方法有关过氧化钠的定量计算1．差量法在Na2O2与H2O、CO2反应中的计算技巧。(1)Na2O2固体中滴入水时，固体质量的变化。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm2×18g32g2×18g－32g＝4g2×78g4×40g4×40g－2×78g＝4g(2)Na2O2吸收CO2时，固体质量的变化。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm2×78g2×106g2×106g－2×78g＝56g2×44g32g2×44g－32g＝56g(3)Na2O2吸收CO2时，气体体积的变化。2Na