四川省德阳市嘉陵江路学校高二化学联考试卷含解析

四川省德阳市嘉陵江路学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、升高温度，逆反应速率减小

C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D、该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略2.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(

)①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④参考答案：A3.检验未知溶液（可能含有SO32-、SO42-）中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C略4.在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（

）A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的质量不再变化C．体系的压强不再变化

D．SO2的生成速率等于SO3分解速率参考答案：C略5.一密闭容器中，反应

aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选C．6.物质分子中在同一平面的碳原子数最多有A．8

B．9

C．10

D．11参考答案：D略7.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧参考答案：B略8.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为

(

)A．806g

B．1000g

C．1250g

D．15000g参考答案：A9.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，

体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则表示的是

A．以g为单位VL该气体的质量

B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数

D．以L为单位lmol该气体的体积参考答案：B略10.下列说法中，错误的是

A．天然气的主要成分是CH4

B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

参考答案：B略11.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液

B.AgNO3

C.蒸馏水

D.乙醇参考答案：C略12.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物质的总质量不发生变化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同时生成1molH2参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），达到平衡状态，故A正确；B、容器中物质的总质量一直不发生变化，不能说明达平衡状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH2，不能说明达平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13.下列气体中无色、无味、无毒的是()A.Cl2

B.SO2

C.N2

D.NO参考答案：CA、Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒的气体，故A错误；B、SO2为无色有刺激性气味的有毒气体，故B错误；C、N2为无色无味无毒的气体，所以C正确；D、NO是无色无味有毒的气体，故D错误。本题正确答案为C。14.常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：常温下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3﹣，①氢离子与SiO32﹣、结合生成沉淀，不能大量共存，②离子之间不反应，能大量共存，③氢离子、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，④离子之间不反应，能大量共存，⑤氢离子与HCO3﹣反应，不能大量存在，⑥离子之间不反应，能大量共存，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．15.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是______操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用______进行（填写仪器名称）。（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______。（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：______________________________________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过______操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。参考答案：（18分）1.萃取或萃取、分液.

分液漏斗

2.C6H5ONa、NaHCO33.C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

4.CaCO3

过滤

5.NaOH水溶液

CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置

（填A或B），写出仪器①的名称

（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

色。尾气通常用

吸收。（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：

。参考答案：(6分)（6分）（1）B、圆底烧瓶。（每空1分）

（2）黄绿，NaOH溶液。（每空1分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分）略18.(12分)Ⅰ.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是

（填“a”或“b”）气体；（2）其阳极的电极反应式为

，阴极的电极反应式为

；Ⅱ.如图所示，甲、乙是两个电化学实验装置。

甲

乙（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中铁棒上的电极反应式为

；②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入

；（填写物质的化学式）。（2）起初，若乙装置中盛有含0.5molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液。电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体

mol。参考答案：(12分)Ⅰ.（6分）（1）

a

2分；（2）

2Cl—--2e=Cl2↑

2分

，

2H++2e=H2↑2分（2H2O+2e=H2↑+2OH-也给分）；Ⅱ.（6分）

（1）①

Fe-2e-==Fe2+

2分

；②

CuO

2分

。（2）

0.1

2分

。略19.(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度(℃)25t1t2水的离