2023苏教版新教材高中化学必修第二册同步练习-强化练1　化学反应速率与反应限度

专题强化练1化学反应速率与反应限度

1.向容积为1L的密闭容器中通入一定量的N。和N0?的混合气体,发生反应:N/OKg）'—

2NO,（g）（正反应为吸热反应），体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的

是（）

已知:NO?为红棕色气体,10」为无色气体

A.64s时,反应达到化学平衡状态

B.达化学平衡状态前,混合气体的颜色逐渐变浅

C.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D.0^100s内，用NO?表示的化学反应速率是0.008mol•L'•s1

一定条件

2.（2022江苏常州期中）一定条件下，在100mLN2O5的CCL溶液中发生反应22（）5=

4N02+02O实验测得不同时刻溶液中弗。5的浓度如下表所示：

t/s06001200171022202820

C(N205)/

1.400.960.660.480.350.24

(mol•L')

下列说法不正确的是（）

A.600~1200s内，用AOs表示的反应速率为5义10'mol•L1•s1

B.1710s时，生成的O2的物质的量为2.4X102mo1

C.由表中数据可知,其他条件相同时,反应物浓度减小,反应速率减小

D.1200s时，生成的NO?的物质的量为0.148mol

3.（2022江西赣州期中联考）一定条件下,某反应体系中A、B、C三种气体在恒容密闭容器中

浓度的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.发生的反应可表示为2A(g)—2B(g)+C(g)

B.前2min内，A的反应速率为0.2mol•L1•min-1

C.2min时,A、B、C的浓度之比为2：3：1

D.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度

4.(2022河南南阳六校期中联考)一定温度下,在某恒容密闭容器中发生反应:3X(g)+Z(g)

2Y(g),各气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

O

E6

/

M5

S

胆4

舞3X

2Y

1Z

0

101520日寸间/min

A.Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等

B.从反应开始到达到平衡,用X表示的反应速率是0.2mol•

LT•mi•n~1

C.气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态

D.达到平衡后,再充入氤气,反应速率增大

5.(2022福建龙岩期中联考)一定温度下，反应2N0Mg)=^2N0(g)+(Ug)在恒容密闭容器中

进行,若不考虑其他反应,下列不能说明该反应达平衡状态的是(

A.用NO?、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1

B.单位时间内生成amolOz的同时生成2amolN02

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的压强不再改变

6.一定条件下,在恒容密闭容器中进行反应C(s)+HQ(g)C0(g)+H2(g),下列条件的改变对

反应速率几乎没有影响的是()

①增加C的量②增加CO的量③将容器的体积缩小一半④保持容器体积不变，充入必

⑤升高反应体系的温度⑥保持压强不变，充入风

A.②③B.①④C.①⑥D.④⑥

7.(2022广东梅州四校联考)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

I.某同学探究外界条件对HQ?分解速率的影响。

实上。2溶液收集

验112mL

浓度V温度催化剂

序O2所需

(mol•L')(mL)

号时间（s）

几乎无气

10.420室温无

体产生

20.42050℃无296

0.5g

30.420室温CuSOi45

粉末

0.5g

40.420室温FeCl3100

粉末

0.5g

50.2m室温CuSOi>45

粉末

（1）实验1、2的目的是探究对HQ2分解速率的影响。

（2）对比实验3、4,能推测出Cd对陵2分解的催化效果比Fe”的好吗?

（填“能”或“不能”），请说明理

由：_______________________________________________________

⑶若实验3、5是探究出。2浓度对H2z分解速率的影响。加为10,则还应添加的试剂及用量

为。（混合后溶液体积变化忽略不计）

II.NO?（红棕色）和N/O,（无色）之间可发生反应:N?O,（g）2N02（g）o在一定温度下,将0.08

molN。气体充入容积为2L的密闭容器中，容器中NO2的物质的量浓度随时间变化的曲线如

图所示。

(4)「4四个点中，”寸逆的点有(填数字)。

⑸反应进行到16min时,N。的转化率是。

(6)下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.c(N&)不再改变

B.VjE(N20I)=2r®(NO?)

C.容器内气体的颜色不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.混合气体的密度不再变化

答案与分层梯度式解析

1.D64s后,岫0“和N02的浓度仍在发生改变，因此64s时并没有达到平衡状态,A错误;达到

平衡状态前,N02的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深,B错误;若为绝热容器,根

据题图可知,反应正向进行，正反应为吸热反应，容器内气体的温度逐渐降低,C错误;0~100s

内，NO,的浓度从0.20mol•L'增大为1.00mol-L贝U/(2)mo"-1008

100S

mol,L1•s-1,D正确。

2.B600~l200s内，MN2O5)=996-a66)moiL=5乂mol.L，.

600S

sA项正确;0~l710s内N205的浓度变化量为1.40mol-L

0.48mol•L=0.92mol•LA/7(N205)=0.92mol•L'X

0.1L=0.092mol,则△HNQhO.092molxM.046mol,即1710s

时,n(02)=0.046mol,B项错误;N2O5为反应物,其他条件不变,反应物浓度减小,反应速率减

小,C项正确；0~1200s内，A/7(N2O5)=(1.40-0.66)mol-L*X0.1L=0.074mol,贝U1200s时

生成的［(NO?)=0.074molX2=0.148mol,D项正确。

3.B由题图可知，发生的反应为可逆反应,2min时达平衡状态，前

1

2min内△c(A)：Ac(B):Ac(C)=0.2mol•L：0.2mol•L'：0.1mol-U'=2：2：1,且B、

C为生成物,A为反应物，则反应为2A(g)==2B(g)+C(g),A正确；由题图可知前2min内

△c(A)=

0.2mol•L：所以A的反应速率为啊吧9=0.1mol•L'•min：B错误;2min时,A、B、C的

2min

浓度分别为0.2mol-L\0.3mol•L\0.1mol•LA、B、C的浓度之比为2：3：1,C正

确;通过调控反应条件(如温度、压强等)，可以提高该反应进行的程度,D正确。

4.CQ点时反应未达到平衡状态，因此Y的正反应速率和逆反应速率不相等,A错误；由于容器

容积未知,故无法计算从反应开始到达到平衡用X表示的反应速率,B错误;气体质量不变,反

应前后气体的物质的量不相等,气体平均摩尔质量是变量,故当气体的平均相对分子质量不再

改变，说明反应达到平衡状态,C正确;达到平衡后，再充入氤气，反应体系中各组分的浓度不变,

因此反应速率不变,D错误。

5.A未标明正、逆反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态,A符合题意;单位时间内

生成amolO2的同时生成2amolN02,正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态,B不符合

题意;N0z为红棕色气体,N0、0?为无色气体，混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不再改

变，说明反应达到平衡状态,C不符合题意;恒容容器,该反应反应前后气体的物质的量不相等，

故混合气体的压强不再改变时,说明反应达到平衡状态,D不符合题意。

6.BC为固体,改变其用量不影响反应速率,①对;增加CO的量即增大CO的浓度，化学反应速

率增大,②错;将容器的体积缩小,容器中气体浓度增大,反应速率增大,③错;容器体积不变时

充入心与反应有关的气体浓度不变,反应速率不变，④对;升高反应体系的温度,反应速率加快,

⑤错;压强不变时充入N2,容器体积变大,与反应有关的气体浓度减小,反应速率减小,⑥错。

7.答案(1)温度

(2)不能因为所用盐的酸根离子不同，对实验可能产生干扰

(3)蒸储水、10mL

(4)1、2

(5)75%

(6)ACD

解析⑴实验1、2中其他条件均相同,温度不同，故实验1、2的目的是探究温度对分解

速率的影响。

(2)实验3、4中其他条件均相同,实验3中加入0.5gCuSO,粉末、实验4中加入0.5g

FeCk粉末,两者不仅阳离子(Ci?,和Fe,不同，阴离子(S。t和