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文档简介
专题强化练1化学反应速率与反应限度
1.向容积为1L的密闭容器中通入一定量的N。和N0?的混合气体,发生反应:N/OKg)'—
2NO,(g)(正反应为吸热反应),体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的
是()
已知:NO?为红棕色气体,10」为无色气体
A.64s时,反应达到化学平衡状态
B.达化学平衡状态前,混合气体的颜色逐渐变浅
C.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D.0^100s内,用NO?表示的化学反应速率是0.008mol•L'•s1
一定条件
2.(2022江苏常州期中)一定条件下,在100mLN2O5的CCL溶液中发生反应22()5=
4N02+02O实验测得不同时刻溶液中弗。5的浓度如下表所示:
t/s06001200171022202820
C(N205)/
1.400.960.660.480.350.24
(mol•L')
下列说法不正确的是()
A.600~1200s内,用AOs表示的反应速率为5义10'mol•L1•s1
B.1710s时,生成的O2的物质的量为2.4X102mo1
C.由表中数据可知,其他条件相同时,反应物浓度减小,反应速率减小
D.1200s时,生成的NO?的物质的量为0.148mol
3.(2022江西赣州期中联考)一定条件下,某反应体系中A、B、C三种气体在恒容密闭容器中
浓度的变化如图所示。下列说法错误的是()
A.发生的反应可表示为2A(g)—2B(g)+C(g)
B.前2min内,A的反应速率为0.2mol•L1•min-1
C.2min时,A、B、C的浓度之比为2:3:1
D.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度
4.(2022河南南阳六校期中联考)一定温度下,在某恒容密闭容器中发生反应:3X(g)+Z(g)
2Y(g),各气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
O
E6
/
M5
S
胆4
舞3X
2Y
1Z
0
101520日寸间/min
A.Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等
B.从反应开始到达到平衡,用X表示的反应速率是0.2mol•
LT•mi•n~1
C.气体的平均相对分子质量不再改变,说明反应达到平衡状态
D.达到平衡后,再充入氤气,反应速率增大
5.(2022福建龙岩期中联考)一定温度下,反应2N0Mg)=^2N0(g)+(Ug)在恒容密闭容器中
进行,若不考虑其他反应,下列不能说明该反应达平衡状态的是(
A.用NO?、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1
B.单位时间内生成amolOz的同时生成2amolN02
C.混合气体的颜色不再改变
D.混合气体的压强不再改变
6.一定条件下,在恒容密闭容器中进行反应C(s)+HQ(g)C0(g)+H2(g),下列条件的改变对
反应速率几乎没有影响的是()
①增加C的量②增加CO的量③将容器的体积缩小一半④保持容器体积不变,充入必
⑤升高反应体系的温度⑥保持压强不变,充入风
A.②③B.①④C.①⑥D.④⑥
7.(2022广东梅州四校联考)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
I.某同学探究外界条件对HQ?分解速率的影响。
实上。2溶液收集
验112mL
浓度V温度催化剂
序O2所需
(mol•L')(mL)
号时间(s)
几乎无气
10.420室温无
体产生
20.42050℃无296
0.5g
30.420室温CuSOi45
粉末
0.5g
40.420室温FeCl3100
粉末
0.5g
50.2m室温CuSOi>45
粉末
(1)实验1、2的目的是探究对HQ2分解速率的影响。
(2)对比实验3、4,能推测出Cd对陵2分解的催化效果比Fe”的好吗?
(填“能”或“不能”),请说明理
由:_______________________________________________________
⑶若实验3、5是探究出。2浓度对H2z分解速率的影响。加为10,则还应添加的试剂及用量
为。(混合后溶液体积变化忽略不计)
II.NO?(红棕色)和N/O,(无色)之间可发生反应:N?O,(g)2N02(g)o在一定温度下,将0.08
molN。气体充入容积为2L的密闭容器中,容器中NO2的物质的量浓度随时间变化的曲线如
图所示。
(4)「4四个点中,”寸逆的点有(填数字)。
⑸反应进行到16min时,N。的转化率是。
(6)下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.c(N&)不再改变
B.VjE(N20I)=2r®(NO?)
C.容器内气体的颜色不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
答案与分层梯度式解析
1.D64s后,岫0“和N02的浓度仍在发生改变,因此64s时并没有达到平衡状态,A错误;达到
平衡状态前,N02的浓度在不断增大,因此混合气体的颜色逐渐变深,B错误;若为绝热容器,根
据题图可知,反应正向进行,正反应为吸热反应,容器内气体的温度逐渐降低,C错误;0~100s
内,NO,的浓度从0.20mol•L'增大为1.00mol-L贝U/(2)mo"-1008
100S
mol,L1•s-1,D正确。
2.B600~l200s内,MN2O5)=996-a66)moiL=5乂mol.L,.
600S
sA项正确;0~l710s内N205的浓度变化量为1.40mol-L
0.48mol•L=0.92mol•LA/7(N205)=0.92mol•L'X
0.1L=0.092mol,则△HNQhO.092molxM.046mol,即1710s
时,n(02)=0.046mol,B项错误;N2O5为反应物,其他条件不变,反应物浓度减小,反应速率减
小,C项正确;0~1200s内,A/7(N2O5)=(1.40-0.66)mol-L*X0.1L=0.074mol,贝U1200s时
生成的[(NO?)=0.074molX2=0.148mol,D项正确。
3.B由题图可知,发生的反应为可逆反应,2min时达平衡状态,前
1
2min内△c(A):Ac(B):Ac(C)=0.2mol•L:0.2mol•L':0.1mol-U'=2:2:1,且B、
C为生成物,A为反应物,则反应为2A(g)==2B(g)+C(g),A正确;由题图可知前2min内
△c(A)=
0.2mol•L:所以A的反应速率为啊吧9=0.1mol•L'•min:B错误;2min时,A、B、C的
2min
浓度分别为0.2mol-L\0.3mol•L\0.1mol•LA、B、C的浓度之比为2:3:1,C正
确;通过调控反应条件(如温度、压强等),可以提高该反应进行的程度,D正确。
4.CQ点时反应未达到平衡状态,因此Y的正反应速率和逆反应速率不相等,A错误;由于容器
容积未知,故无法计算从反应开始到达到平衡用X表示的反应速率,B错误;气体质量不变,反
应前后气体的物质的量不相等,气体平均摩尔质量是变量,故当气体的平均相对分子质量不再
改变,说明反应达到平衡状态,C正确;达到平衡后,再充入氤气,反应体系中各组分的浓度不变,
因此反应速率不变,D错误。
5.A未标明正、逆反应速率,不能据此判断反应是否达到平衡状态,A符合题意;单位时间内
生成amolO2的同时生成2amolN02,正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,B不符合
题意;N0z为红棕色气体,N0、0?为无色气体,混合气体的颜色不再改变时,各物质的浓度不再改
变,说明反应达到平衡状态,C不符合题意;恒容容器,该反应反应前后气体的物质的量不相等,
故混合气体的压强不再改变时,说明反应达到平衡状态,D不符合题意。
6.BC为固体,改变其用量不影响反应速率,①对;增加CO的量即增大CO的浓度,化学反应速
率增大,②错;将容器的体积缩小,容器中气体浓度增大,反应速率增大,③错;容器体积不变时
充入心与反应有关的气体浓度不变,反应速率不变,④对;升高反应体系的温度,反应速率加快,
⑤错;压强不变时充入N2,容器体积变大,与反应有关的气体浓度减小,反应速率减小,⑥错。
7.答案(1)温度
(2)不能因为所用盐的酸根离子不同,对实验可能产生干扰
(3)蒸储水、10mL
(4)1、2
(5)75%
(6)ACD
解析⑴实验1、2中其他条件均相同,温度不同,故实验1、2的目的是探究温度对分解
速率的影响。
(2)实验3、4中其他条件均相同,实验3中加入0.5gCuSO,粉末、实验4中加入0.5g
FeCk粉末,两者不仅阳离子(Ci?,和Fe,不同,阴离子(S。t和
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