贵州省遵义市第二十中学高二化学期末试卷含解析

贵州省遵义市第二十中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（

）A.CH2=CH—CH2OH

B.CH3COOHC.CH2=CH—COOH

D.CH2=CH—COOC2H5

参考答案：C略2.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是

A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略3.病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是()A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐

B．NO任意排放会造成大气污染C．实验室制取NO气体可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO参考答案：A略4.

粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤正确的操作顺序是

A.③②①⑤④

B.②③①④⑤

C.①③②⑤④

D.③⑤②①④参考答案：A略5.2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）3参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性比Al强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．【解答】解：A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正确；B．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸＞砷酸，故B错误；C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，金属性比Al强，应能与水反应，故C错误；D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Al＞Ga，故碱性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D错误；故选A．6.体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是

()参考答案：A略7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点密度硬度导电性某合金32000C3.20g/cm37.53.5铁15350C7.86g/cm34.517

（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制A．门窗框

B．炉具

C．电源线

D．飞机外壳参考答案：C略8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①④⑤

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：AC略9.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．10.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、消去

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、取代参考答案：D略11.NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L

0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA参考答案：C试题分析：A．60g丙醇的物质的量为1mol，而1mol丙醇中含11mol共价键，即11NA个，故A错误；B．HCO3-在溶液中既能电离为CO32-，又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的个数之和为0.1NA个，故B错误；C．23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；D．没有提供溶液的体积无法计算OH-数目，故D错误；故选C。【名师点晴】以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考查微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。12.二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有

A.大量矿石的开采

B.生态环境的破坏

C.含硫磺温泉的开发

D.工业上大量含硫物质的燃烧参考答案：D略13.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧

氢能A．①②③④

B．②⑤⑥⑦⑧

C．①③④⑤⑥

D．除①②外参考答案：D14.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-)参考答案：B略15.A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体

②同系物

③具有相同的最简式

④含碳的质量分数相等（

）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10解析：分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W____X____Y____

Z____参考答案：HCONa18.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的价电子排布式为___________。

(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为___________。

(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________。

(4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________，中心原子杂化类型为___________。

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5I