浙江省嘉兴市海盐武原中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省嘉兴市海盐武原中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象与胶体的性质无关的是

（

）A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物参考答案：BA项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。2.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质(

)

A．只含碳元素

B．只含氧元素C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

D．只含碳、氧两种元素参考答案：C略3.某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有m个中子，则R的质量数为

A.m-x-n

B.m+x+n

C.m+x-n

D.m-x+n参考答案：B略4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.1molNa与过量氧气反应，失去电子NA个B.标准状况下，11.2L水含有水分子个数为0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NAD.18g水含有电子数为8NA参考答案：A钠原子只能失去最外层上的一个电子，因此1molNa完全反应，只能失去电子NA个，A正确；标准状况下，水为液态，无法进行计算，B错误；1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为1×0.3×（2+1）×NA=0.9NA，C错误；18g水为1mol，含有电子数为（1×2+1×8）×NA=10NA，D错误；正确选项A。5.下列原子结构示意图中,正确的是:

A

B

C

D参考答案：B略6.下列污染现象主要与NO2有关的是

（

）A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C略7.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是

A．H+从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+

C．d导出的是CO2

D．图中b、c分别是O2、甲醇参考答案：B略8.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．9.下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物

B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

D．所有的有机物均难溶于水参考答案：B略10.下列关于化学键的说法不正确的是

A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略11.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是

A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2和O3的质量相同参考答案：C略12.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平的感量是0.1g；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液．【解答】解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B．13.

下列溶液中，与100ml

0。5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCL2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCL溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCL溶液

D.200

ml

0.25mol／LCaCL2溶液参考答案：D14.在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（

）A.使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－参考答案：CA.使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3－不能大量存在，故A错误；B.H+能够与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。15.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是______________________。③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.银粉

D.碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)

(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

mNA/32②铜和稀硫酸不反应

③D(4)①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O

②0.025mol解析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。（2）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部，图为。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg铜的物质的量是m/64mol，铜元素化合价从0价升高到+2价，因此转移电子的数目为mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；③能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只能证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜；A．硫酸钠溶液不能能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，A不符合；B．氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，B不符合；C．银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，C不符合；D．碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案选D；（4）①在酸性溶液中硝酸根与金属铜反应生成硝酸铜、水以及物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，则容器中发生的离子方程式为7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根据方程式可知氢离子的物质的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物质的量是0.025mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置

；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式

；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：

；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：

；（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为

；（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式

。参考答案：略18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B【分析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融Al2O3得到金属铝，以此解答该题。【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；C．电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；D．反应①过滤后所得