安徽省阜阳市第一高级职业中学高三化学模拟试题含解析

安徽省阜阳市第一高级职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O参考答案：D2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B．常温常压下，22.4LNO2气体中含有原子数为3NAC．84gNaHCO3固体和106gNa2CO3固体中CO32?的数目均为NAD．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA参考答案：D略3.有关结构简式为的烃的下列说法正确的是()A．分子中至少有6个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上D．分子中至少有14个碳原子处于同一平面上参考答案：C略4.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是

A．该过程能量转化的形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水的反应属于置换反应D．总反应式为：2H2O＝2H2↑+O2↑参考答案：A略5.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3参考答案：D略6.（2011?天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．7.下列说法中，正确的是：

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略8.下列叙述正确的是

A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

B．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中

C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO2-4和CO2-3

D．在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯参考答案：C略9.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略10.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略11.下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略12.查阅资料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—参考答案：D略13.如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D.

向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略14.

参考答案：D15.2008年9月25日，“神七”成功飞天，随后的27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走；从此，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的反应是A、 B、C、

D、参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋(CH2)6N4H＋＋6H2O

[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：(1)①偏高

②无影响

③B

④无

粉红(或浅红)

(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：

______。

（2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：

。

（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。参考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+2akJ

（2）BC

（3）净化

防止空气中某些杂质使催化剂中毒

液化氨（或分离液态氨）

（4）由分离氨的框用箭头指向合成氨框，分离二氧化碳框指向合成尿素框。

略18.（15分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为______；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_________。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。此时溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于________时，Mg(OH)2开始沉淀。②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为____________。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_______。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是______。（4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的________极，阴极的电极反应式为________。参考答案：（1）FeTiO3，FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；（2）防止Fe2＋氧化，①10；②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3)＋2H＋）；（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，隔绝空气(或惰性气氛中)，稀盐酸；（4）正，TiO2＋4e－===Ti＋2O2－。

19.（10分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。⑴由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：

上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是

；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是

。⑵用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于

时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量

白色沉淀，写出该反应的离子方程式：

。⑶BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用Ba