溶液的形成复习公开课一等奖市优质课赛课获奖课件

溶液的形成复习课件1、认识溶解现象，知道物质的溶解伴随有热量的变化。2、知道溶液由溶剂、溶质组成，知道水是最重要的溶剂，知道酒精、汽油等常见的溶剂。3、了解溶液在生产生活中的重要意义。4、了解饱和溶液的含义和特征。5、了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。6、了解溶解度的含义，知道影响气体溶解性的因素。7、能从溶解度曲线图中获取相关的信息。考点扫描探究一：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、现有20℃时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液，（1）向第一份中加入少量Ca(OH)2、将第二份升温，则两份溶液中溶质、溶剂、溶液的质量以及溶质的质量分数将如何变化？并完成下表。（填“变大”、“变小”或“不变”）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数加入Ca(OH)2升温不变不变不变不变变小不变变小变小问题探究（2）若向第三份中加入少量的CaO,，并保持温度不变，则下列叙述正确的是（）A．溶质质量增多B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数不变BDCaO+H2O=Ca(OH)2溶液中水的质量：溶液的质量：溶液中Ca(OH)2的质量：变小变小变小溶质的质量分数：不变若将上述“饱和溶液”改为“不饱和溶液”，并分别加入少量的Ca(OH)2、升温至恰好饱和以及加入少量的CaO并保持温度不变，情况又如何呢？拓展小结：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化溶质的质量溶剂的质量溶质的质量分数Ca(OH)2升温CaO不变变大变大不变不变不变变大变小变大1、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：不饱和溶液

饱和溶液

加溶质、升温、蒸发溶剂

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液

加溶剂

、降温加溶质、降温、蒸发溶剂加溶剂、升温小结探究二：固体溶解度曲线的应用2、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)①t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系

。②现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量的水，则析出晶体由多到少的顺序是

。③t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是

。X>Y>ZZ>Y>XX>Y>Z问题探究(2)使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是

(填“升温”或“降温”)。(3)固体X中混有少量的Y，要提纯X应采用

方法。(4)t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X的质量分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，所得溶液浓度由大到小的顺序

。升温Y>X>Z降温结晶不变●●●●●●知识网络2.溶液的组成：溶液是由和组成的。被溶解的物质叫，溶解其他物质的物质叫1.溶液的概念和特征：溶液是由分散到里形成的均一、稳定的混合物。3.溶解的现象：（1）扩散过程：溶质的分子或离子向水中（又称吸热过程）（2）水合过程：溶质的分子或离子与水分子作用形成（又称放热过程）（3）溶解过程中的温度变化，就取决于与的相对大小。基础知识注意溶质溶剂的判断2.下列关于溶液的叙述正确的是()

A.溶液都是混合物B.均一、稳定的液体都是溶液

C.溶液都是无色的

D.溶液中的溶剂一定是水A1.下列各组内物质混合后，能形成溶液的是()A.硫酸钡与水B.煤油与水C.氢氧化铜与水D.碘晶体与酒精D3.下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）(A)洗洁精可使餐具上的油污乳化(B)汽油可溶解衣服上的油渍(C)酒精能洗去瓷砖上的水锈(D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵基础练习5.指出下列各种溶液里的溶质稀盐酸氢氧化钠溶液75﹪的酒精锌粒放入稀硫酸中恰好完全反应向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液基础知识1.饱和溶液与不饱和溶液的概念：见课本2.两种溶液的区分方法：（1）当溶液中有未溶解的固体溶质时，若固体不再，那么该溶液是饱和的，否则，该溶液不饱和。（2）当溶液中没有未溶解的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若，则原溶液是饱和的，否则，原溶液是不饱和的。3.两种溶液的相互转化的方法：饱和溶液不饱和溶液(注意特殊情况）4.饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系1.饱和溶液()是浓溶液，可能是稀溶液2.不饱和溶液()是稀溶液,可能是浓溶液.3.同温度下,同物质的饱和溶液()比它的不饱和溶液浓.(填一定或不一定）浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液用图示表示5.结晶的方法（）结晶(即:（冷却热饱和溶液)（适用于溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）（）结晶（适用于溶解度受温度影响较小的物质如氯化钠）6.溶解度1、固体溶解度在

下，某固体物质在

里达到

状态时所溶解的的质量。条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克2.气体溶解度通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：气体的溶解度与温度、压强有关，温度（），溶解度越小；压强（）溶解度越大。1.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出2.（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法有（填序号，下同）（2）能增大硝酸钾溶解度的方法有A、升高温度B、降低温度C、加水D、加硝酸钾固体E、蒸发水3.t°时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）A、往溶液中加入少量氧化钙B、将溶液升温C、降温D、恒温蒸发部分溶剂4.在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（）A、稀溶液B、含有100g溶剂的溶液C、浓溶液D、不能再溶解该物质的溶液5.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（）A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加练习6.判断正误：⑴.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。()⑵在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。⑶在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。⑷60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。()7.在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。8.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。9.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶解度的表示法溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g

(20℃)...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

易溶

可溶

微溶

难(不)溶

>10g>1g<1g<0.01g（1）列表法：（2）溶解度曲线1：曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度;两曲线上的交点表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线含义2：曲线表示同一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况3：曲线上面所表示的溶液为饱和溶液;曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：4.讨论：

固体物质溶解度受温度变化影响情况：4.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。基础练习1.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)图中P点的含义是____。(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)(3)B物质属于____溶物质(填“易”可”微”或“难”)(4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。2.甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：(1)50℃时，乙物质的溶解度是

g；(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺为

；(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施是

⑷40℃时，

（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；(5)50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是

，所得溶液中溶质质量分数最小的是

。3.根据图3信息判断，下列叙述不正确的是A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液图34.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度为

g，此时它比氯化铵的溶解度

（填：“大”或“小”）。（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是

。5.右图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。(1)根据图表信息可知，图中b表示▲的溶解度曲线。(2)t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数▲b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”小于”或“等于”)。6.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，甲物质的溶解度为

；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）

；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法

（任填一种方法）。O102030/g溶解度t1t2甲乙温度/℃能力闯关1.图1为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加人到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现图2所示的现象。则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是

克。2.a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：▲此时的溶液中溶质质量分数将▲(选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖▲(选填“增加”或“减少”或“不变”)b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的▲(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将▲(选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有▲g氯化钠晶体折出。3.右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度4.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）乙物质的溶解情况是_________________；⑵依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：

；（用a、b、c填写）（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）（4）40℃时，溶液中含水最少的是

物质。（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。基础知识1.溶质的质量分数及相关概念溶质的质量分数＝溶液的质量＝＝＝注意公式之间的转换应用2.溶液的稀释与浓缩稀释：溶液加水稀释时质量不改变浓缩：加入溶质时质量不改变蒸发溶剂是质量不变两种溶液混合后所得溶液的溶液质量，溶质质量，溶剂质量与混合前两种溶液的溶液质量，溶质质量，溶剂质量有何关系？3.一定质量分数的溶液的配制4.溶质质量分数与化学方程式的综合计算4.实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液，请回答下列问题：⑴该实验的步骤是：①计算；②称量；③

。⑵该实验中需要准确量取水

毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数

5%（填“>”、“<”或“=”）。2.在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg15%的氯化钠溶液，需要

kg氯化钠

kg水。3.医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠

g，可由10%的氯化钠溶液

g稀释得到。基础练习1.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为

，溶剂的质量为

。（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为

；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为

；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠

g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水

g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水

g；5..某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：10510510090溶液质量/g70605040加入KNO3质量/g4321操作序号（1）试判断从第

步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。（2）根据以上数据，计算t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数。6.目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用

g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是

。(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是

(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的