广东省茂名市信宜镇隆中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

广东省茂名市信宜镇隆中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（

）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与4molNaOH反应

参考答案：C略2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。参考答案：C3.氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略4.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。5.已知：的名称为4-苯基-2-丁醇。下列关于有机物的说法中，正确的是()A.的名称为3-苯基-2-丙醇B.4-苯基-2-丁醇与互为同系物C.4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D.4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰参考答案：D解析：由题给信息可知，苯环看作取代基。A中编号错误，名称应为1-苯基-2-丙醇。B中醇与酚不是同系物。C中单键可以旋转，碳原子不一定共平面。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014310274主要化合价＋2＋3＋6、＋4、－2－2下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金属性X＜YD．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3参考答案：B略7.用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（

）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、苯中含有苯酚（氢氧化钠溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、浓硫酸、加热）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）参考答案：AC略8.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

(

)A．苯中的甲苯(溴水)

B．四氯化碳中的乙醇(水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(水)参考答案：B略9.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()A．CH3OH

B．CH3CH2CH2OH

参考答案：B略10.海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A．CH4?14H2O

B．CH4?8H2O

C．CH4?H2O

D．CH4?6H2O参考答案：B考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；复杂化学式的确定．.专题：计算题．分析：晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则该晶体中水分子个数=46+2=48，甲烷分子个数=6，甲烷和水分子个数之比为天然气水合物的平均组成．解答：解：晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则该晶体中水分子个数=46+2=48，甲烷分子个数=6，甲烷和水分子个数之比为天然气水合物的平均组成，甲烷和水分子个数之比=6：48=1：8，所以天然气水合物的平均组成可表示为CH4?8H2O，故选B．点评：本题考查复杂化学式的确定，侧重考查学生分析、计算能力，同时考查学生现象能力，明确晶体中甲烷及水分子水即可解答，题目难度中等．11.下列判断错误的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3参考答案：D12.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B13.pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是A．X是强酸，Y是弱酸

B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸

D．无法判断X、Y的上述性质参考答案：D试题分析：若两种酸均是强酸，则溶液中氢离子浓度相同，但是两种酸的体积未知，X酸的体积大于Y的体积，则酸X比酸Y产生的氢气多；若X是弱酸，Y是强酸，二者的体积相同，酸X比酸Y产生的氢气多，都符合题意，所以X、Y的性质无法判断，答案选D。考点：考查对题意的分析，酸与金属反应的判断14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速变成蓝绿色的Cr3+；下列对乙醇的4条描述中，与酒后驾车酒精测定原理有关的是：①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇有兴奋神经作用A．②③

B．①③

C．②④

D．①④参考答案：B略15.分子式为C7H15Br，且不能发生消去反应的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用

作指示剂；（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。参考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是

。从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：

、

。(2)处理含苯酚的工业废水的流程如下：

①在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和

。通过

(填写操作名称)操作，可以使产物相互分离。②上面流程中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、

、

。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中滴加溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0．331g，求此废水中苯酚的含量(mg/L)是

。参考答案：(1)向废水中加入浓溴水或FeC13溶液，看到白色沉淀或废水变紫色，即说明废水中含苯酚。C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（2）CaCO3

过滤；NaOH溶液，CO2（3）940mg/L略18.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如右图所示，请回答。(1)“O”点为什么不导电：__________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________________________________________________________________________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________________________________________________________________________。(4)若使c点溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中，可选择________(填序号，下同)。A．加热

B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH

D．加水E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。A．[H＋]

B．H＋个数C．CH3COOH分子数

D.参考答案：(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析：(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子。(2)从图像可知a、b、c三点导电能力强弱顺序为b>a>c，说明溶液中H＋浓度大小顺序为b>a>c。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此c点的电离程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且[CH3COO－]增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以[CH3COO－]减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，＝，所以不断增大，因而选B、D。19.(7分)

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为

，D在同周期元素中原子半径最小，