广东省清远市赖泉纪念中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省清远市赖泉纪念中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+

③Fe3+

④I－

⑤AlO2－

⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是

（

）A．①③④

B．①④⑤

C．③⑤⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略2.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为

②mg该原子的物质的量为mol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤参考答案：A3.下列说法正确的是A.氨水能导电,所以氨气是电解质B.盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C.氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质D.蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】A.氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A说法错误；B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强；故B说法错误；C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但在溶液中却能完全电离，故氯化银为强电解质，C说法错误；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融也不导电，所以蔗糖是非电解质，D说法正确；答案选D。【点睛】本题主要考查电解质的相关概念，学生的易错点为盐酸和氨水的类别，其中盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强酸，为强电解质；一水合氨为弱碱，为弱电解质，一水合氨并不等同于氨水。4.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是A.①②

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤参考答案：C①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到白色火花，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。答案选C。5.通常情况下极易溶于水的气体是A.CH4

B.O2

C.HCl

D.Cl2参考答案：C6.某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（

）A.

Mg

B.

Fe

C.

Al

D.

Cu参考答案：D略7.右图各个装置中能组成原电池的是：参考答案：B8.007年5月，太湖水域蓝藻爆发，2008年2月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境，保护水资源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为（质量分数）：C—35.80%、O—49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31%。则该蓝藻的最简式为

A．C106H263O110N16P

B．C106H263O111N15P

C．C106H262O111N17P

D．C105H262O110N14P参考答案：A9.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故选C．10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA参考答案：BA.由于胶体是分子的集合体，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A错误；B.1.8gNH4+的物质的量是0.1mol，铵根是10电子微粒，因此其中含有的电子数为NA，B正确；C.O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA，C错误；D.1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氯气与氢氧化钠溶液，转移1mol电子，D错误，答案选B。11.下列气体中能用排水法收集的是（

）A.氨气 B.二氧化硫 C.氯气 D.氧气参考答案：D【详解】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；答案选D。12.不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．【分析】A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉；B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀；D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉．【解答】解：A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉，则盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐，与胶体有关，故A不选；B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源，则冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘，与胶体有关，故B不选；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，故C选；D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉，则易形成三角洲，与胶体有关，故D不选；故选C．13.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是A.MgCl2 B.NH4Cl C.H2O2 D.Na2O2参考答案：D【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键。【详解】A项、MgCl2中只含有离子键，故A不符合题意；B项、NH4C1中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中N原子与H原子间以极性共价键结合，故B不符合题意；C项、H2O2中不含有离子键，故C不符合题意；D项、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中O原子与O原子间以非极性键结合，故D符合题意。故选D。【点睛】本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极性共价键的区别是解答关键。

14.某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（

）

A.12B.14

C.16

D.28参考答案：C略15.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热;②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯;③制取气体时，先检验装置气密性后装药品;④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃;⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2;⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液;⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．酒精（沸点78℃）

B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）

D．苯（沸点80℃）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）:

①

，②

，③

。（4）实验中使用水浴加热的原因是

，最后晶体碘聚集在

（填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单