人教版高中化学选修4知识点总结化学反应与能量

第第1页第一章化学反响及能量课标要求1、了解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式2、了解反响热和焓变的含义要点精讲1焓变及反响热〔1〕化学反响的外观特征或吸取、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反响的能量变化还可以以其他形式的能量变化表达出来，如光能、电能等。〔2〕反响热的定义Q子形成时所释放的总能量及反响物分子化学键断裂时所吸取的总能量的差即为该反响的反响热。〔3〕焓变的定义对于在等压条件下进展的化学反响，假设反响中物质的能量变化全部转化为热能〔同时可能伴随着反ΔΗ。ΔΗ=Η〔反响产物〕—Η〔反响物〕Η〔生成物〕>Η，ΔΗ>0，反响为吸热反响。假设生成物的焓小于反响物的焓，说明反响物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一局部的能量给外界才能生成生成物，反响必需放热才能进展。即当Η〔生成物〕<Η，ΔΗ<0，反响为放热反响。〔4〕反响热和焓变的区分及联系含义及能量变化的关系

反响热QkJ·mol-1Q>0，反响吸取热量Q<0，反响放出热量

焓变反响物所具有的焓之差ΔΗkJ·mol-1反响吸取热量反响放出热量

ΔΗ是化学反响在恒定压强下〔即敞口容器中进展的化学反响〕且不及外界进展电能、光能等其他能量的转化时的反响热〔Q；ΔΗ=Q，中学阶段二p p者通用2、热化学方程式〔1〕定义

ΔΗ=Q=反响物的键能总和－原生成物的键能总和把一个化学反响中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。〔2〕表示意义不仅说明白化学反响中的物质化，也说明白化学反响中的焓变。〔3〕书写热化学方程式须留意的几点①只能写在标有反响物和生成物状态的化学方程式的右边。假设为放热反响，ΔΗ，ΔΗΔΗkJ·mol-1。ΔΗΔΗ或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式的意义。气体用“g“l“s“aq用“↑〞和“↓〞。假设涉及同素异形体，要注明同素异形体的名称。⑤热化学方程式是表示反响已完成的量。ΔΗΔΗ〔4〕热化学方程式及化学方程式的比较状态

化学方程式质的量不要求注明

热化学方程式表示物质的物质的量必需在化学式后注明意义

无说明白化学反响中的物质变化

必需注明化，也说明白化学反响中的能量变化3〔1〕试验原理C，利Q。Q=-C(T-T)2 1；TT1 2

分别表示反响前和反响后体系的温度。〔2〕试验本卷须知：①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果肯定要好。NaOHNaOH，所用盐酸和NaOH完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。〔3〕试验结论所测得的三次中和反响的反响热一样。〔4〕试验分析H++OH=HOHOH-的浓度也2是一样的，因此三个反响的反响热也是一样的。〔1〕定义：1molHO〔l〕时所释放的热量为中和热。中和热是反2响热的一种形式。〔2〕留意：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸取热等。中和反响H+及OH-化合生成H，假设反响过程中有其他物质生成，这局部反响热也不在中和热内。2类型放热反响类型放热反响吸热反响比较定义形成缘由放出热量的化学反响反响物具有的总能量大于生成物吸取热量的化学反响反响物具有的总能量小于生成物具有的总能量及化学键变化的关系 子成键时释放出的总能响物分子断裂时吸取的总能量本节学问树课标要求

具有的总能量总能量1、把握燃烧热的概念2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题要点精讲1燃烧热〔1〕概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃kJ·mol-11g〔2〕对燃烧热的理解ΔΗΔΗ<0。物，那么应当生成不能再燃烧的物质。如CCOgCO〔g〕属于不完全燃烧，所2CCO2

时的热效应。〔3〕表示燃烧热的热化学方程式书写1mol式中常消灭分数。〔4〕争论物质燃烧热的意义了解化学反响完成时产生热量的多少，以便更好地掌握反响条件，充分利用能源。2能源能供给能量的自然资源，叫做能源。能量之间的相互转化关系如下：〔1〕能源的分类①一次能源及二次能源后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等。能源都是能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、自然气等。〔2〕人类对能源利用的三个时代①柴草能源时代：草木、人力、畜力、大阳、风和水的动力等。②化石能源时代：煤、石油、自然气。③多能源时代：核能、太阳能、氢能等。〔3〕燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气②燃料及空气要有足够大的接触面扩大燃料及空气的接触面，工业上常承受固体燃料粉碎或液体燃料以雾状喷出的方法，从而提高燃料燃烧的效率。〔4〕我国目前的能源利用状况目前主要能源是化石燃料，它们隐藏有限且不能再生，终将枯竭，且从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低。我们目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它们都是古代动植物遗体埋在地下经过长时间简单变化形成的，除含有C、HS、NSO2环境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃烧，还产生CO，既造成铺张，也造成污染。〕解决能源危机的方法：节约能源；开发能源。3、有关燃烧热的计算〔1〕计算公式：Qn〔可燃物〕×ΔΗ〔2〕含义：肯定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。〔3〕应用：〔4〕应用：“总过程的反响热值等于各分过程反响热之和〞进展有关计算。4、燃烧热和中和热的比较一样点能量变化燃烧热中和热ΔΗΔΗ<0，单位常用kJ·mol-1不同点反响物的量1mol不限量生成物的量

不限量完全燃烧生成稳定的化物不同，燃烧热不同

1molHO2中和反响，生成1molHO257.3kJ·mol-1本节学问树课标要求1、从能量守恒角度理解并把握盖斯定律2、能正确运用盖斯定律解决具体问题要点精讲1、盖斯定律〔1〕盖斯定律的内容一个反响可以分几步进展，那么各分步反响的反响焓变之和及该反响一步完成时的焓变是一样的，这就是盖斯定律。〔2〕特点①反响热效应只及始态、终态有关，及过程无关。②反响热总值肯定。〔3〕意义难。应用盖斯定律，可以间接地把它们的反响热计算出来。2、反响热的计算〔1〕依据①热化学方程式及数学上的方程式相像，可以移项〔同时转变正、负号ΔΗ可以同时扩大或缩小一样的倍数。②依据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式〔包括其ΔΗ〕相加或相减，从而得到一个的热化学方程式。③可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热。注：计算反响热的关键是设计合理的反响过程，正确进展方程式和反响热的加减合并。〔2〕计算方法列出方程或方程组计