高中化学-第一章 原子结构和元素周期律试卷讲评教学设计学情分析教材分析课后反思

高一化学下学期（必修2）第一章原子结构和元第素周期律

试卷讲评知识与技能：1.认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义。掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。2.知道元素、核素、同位素的含义。3、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。4、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：1、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律2、掌握元素周期表的规律总结，并能应用这些规律解决问题，培养分析问题及解决问题的能力和方法。情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。教学重点、难点：1、AZX的含义2、元素、核素、同位素3、核外电子的排布的规律4、同周期、同主族元素性质的递变规律5、元素得失电子能力（金属性和非金属性）强弱的判断【课前预习】

自主纠错【教学过程】点评试卷【板书】一、原子的构成思考：1、原子的结构AZX的含义2、原子中一定存在中子吗？微粒中一定有电子吗？【精讲点拨】：中性微粒之间的关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数带电微粒之间的关系：阳离子中质子数＝______________阴离子中质子数＝_____________讲评试卷中的相关题目【学生】补偿练习1、有88gD218O和36gH2O，试回答：（1）两者所含的质子数之比为___。（2）两者所含的中子数之比为__。（3）两者所含的电子数之比为__。【板书】二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系见课件【学生】回答同位素的作用讲评试卷中的相关题目【学生】补偿练习2.下列微粒表示了几种元素；几种核素；与互为同位素的是；H2与D2是同位素吗？；O2与O3是什么关系？__________3.常见的10电子结构的主要微粒有。【板书】三、核外电子排布1、电子层的表示方法及能量变化【学生】回答【学生】补偿练习4.(07全国=2\*ROMANII)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式___________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式【板书】四、元素周期表、元素周期律及其应用【学生】默写周期与族的位置及名称【精讲点拨】：几个相等关系电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8【学生】回答同周期同主族元素性质的递变规律讲评试卷中的相关题目元素得失电子能力（金属性和非金属性）强弱的判断【学生】回答点评并说明考点及题目类型【小结】【布置作业】【板书设计】一、原子的构成二、元素、核素、同位素三、核外电子排布四、元素周期表、元素周期律及其应用学情分析一、学生学情分析高一、3班共有69人。学生在化学学习中，均学习态度端正，乐于研究与探索，师生关系融洽。具有良好的学习习惯，化学成绩总体较好.二、阶段学情分析（一）通过第一课时的学习，学生已经能够理解了原子结构与元素周期律的实质，初步形成了利用元素周期律看问题，分析问题的能力，本节仍然是应用原子结构和元素周期律解决问题（二）结合本班学生的认知水平，本节课按照由简单到复杂，逐步递进的原则构建（三）预习情况：学生很好的纠错，做了充分预习，并且效果良好（四）学生能很好地做补偿练习。应用效果分析本节课我根据高一年级学生的心理特征及其认知规律，采用探究、小组合作、自主学习等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高了自己的知识水平，提高了学习化学的兴趣，从而达到预期的教学效果。教材分析1、教材内容及分析

本试卷选自全日制普通课程标准实验教科书化学（）必修2，这部分知识是历年高考的重要知识点之一，经常考查原子结构、元素周期表和元素周期律与化学键和元素化合物的性质，考查涉及的知识范围较广，有一定的综合度，但难度不大。2、教材中的地位和作用

原子结构、元素周期表和元素周期律，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。通过讲评试卷及补偿练习可以进一步深化原子结构、元素周期表和元素周期律等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作用，树立化学与社会生活密切联系的思想。测评练习题考点一、原子的构成1、有88gD218O和36gH2O，试回答：（1）两者所含的质子数之比为___。（2）两者所含的中子数之比为__。（3）两者所含的电子数之比为__。考点二、元素、核素、同位素2.下列微粒表示了几种元素；几种核素；与互为同位素的是；H2与D2是同位素吗？；O2与O3是什么关系？__________3.常见的10电子结构的主要微粒有。考点三、核外电子排布4.(07全国=2\*ROMANII)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式___________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式考点四、元素周期表、元素周期律及其应用5、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A、4B、5C、6D、76、.短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序是7、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+108、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9、下列叙述中，错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强10、同一主族的XYZ三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是（）A原子序数:X>Y>ZB气态氢化物稳定性:XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金属性强弱:X＞Y＞ZD电子层数:X<Y<Z11、甲和乙都属于非金属元素，下列叙述中，不能说明甲原子得电子能力比乙强的是（）A.甲比乙容易与氢气化合B.甲的单质能与乙的阴离子在水溶液中发生置换反应C.最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙D.与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多12、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作左半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定13、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素原子结构与元素周期律单元测试讲评课后反思我认为在本节课的教学中应注意三个问题：一、教师“讲”占用的时间要适中

教师“讲”占用的时间多，学生的交流讨论就不可能充分，表达不出自己的探究结果，不能激励起学生的探究热情；同样教师的引导启发时间也不能太少，否则学生就不知道该赶什么，探究过程就会变得松散，缺乏重点。

二、教师的“帮助”要适度

探究中点拨要适中，既不能处处都帮助，限制学生主动性的发挥，又不能放任自流，致使课堂处于失控的状态，要留给学生发现问题的机会和空间，使学生在探究的过程中享受成功的乐趣。当然，只有在实践中不断地摸索、总结，才能把握好这个度。

三、学生的自主纠错放在课下，因测试题目较多，耗时长，教学中我也采用了这个模式。有关元素得失电子能力（金属性和非金属性）强弱的判断最好有实验题目这个留在下节讲。《元素周期律和元素周期表》课标解读第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词。《内容标准》：引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。《学业水平》：认识元素周期律和元素周期表第二步：做好教学分析.1、教材与课标的一致性分析教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。认识元素周期律和掌握元素周期表的结构也是本节课的重点难点。2、依据学情确定教学难点(认知的基础、关键点、障碍点、发展点分析)。在上两节学生已经掌握了一定的原子结构知识，从而理解本节课的内容关键在于理解并把第一节的知识布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。3．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。让学生了解IIA族、VA族和过渡金属