广东省惠州市龙珠中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广东省惠州市龙珠中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是…………………（

）

A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B、溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C、溶液中Na+数目减少，有O2放出

D、OH－浓度增大，有O2放出参考答案：C略2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO参考答案：C略3.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略4.钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：B5.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据n=计算物质的量分析判断B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．解答：解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．6.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列说法正确的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC．相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量D．向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键；B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D、反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解：A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2molH﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故选B．7.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A解析：由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82；的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素，故C错。

8.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是参考答案：B

略9.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是

（

）

A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子参考答案：C略10.化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是(

)A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。参考答案：A11.电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

(

)A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略12.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+C．如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M参考答案：B试题分析：A、放电属于电池，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；B、锂电池充电时，电池的负极跟电源的负极相连，电池的正极跟电源的正极相连，根据原电池的工作原理，M为负极，则Li为阴极，其电极反应式为：Li＋＋e－=Li，故说法错误；C、充电宝给手机充电，故说法正确；D、M为储氢金属或合金，MH为负极，其电极反应式为：MH＋OH－－e－=H2O＋M，故说法正确。13.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A略14.下列叙述正确的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等参考答案：C略15.实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是A．O2：二氧化锰和双氧水

B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取氨气

①写出实验室制取氨气的化学方程式

；

②在实验室中，还可以用浓氨水与

（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：①该装置在设计上有两处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

；

。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式

。

（3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性比Cu2＋差（2Cu＋＝Cu＋Cu2＋）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：

。参考答案：（16分，每空2分）

（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②NaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分）

③否；

氨气极易溶于水、氯化氨对氨气在水中的溶解影响不大

（2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（3）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为______________________。(2)由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。(3)由C生成D的化学方程式为__________________________________。(4)已知E的同分异构满足下列条件：①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的取代基不超过3个；③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg；④含有氨基(－NH2)。这些同分异构体中的含氧官能团的名称是___________，这些同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。(5)已知：。设计由和CH3OH制备的合成路线：_________________________________(无机试剂任选)。参考答案：(1)2-硝基甲苯

(2)取代反应

氧化反应

(3)+(CH3CO)2O+CH3COOH

(4)羟基、醛基

23

(5)【分析】A是芳香烃，结合D的结构简式，可知A为，A发生甲基邻位取代反应生成B，B为，B发生还原反应生成C，C为，C与乙酸酐发生取代反应生成D，同时有乙酸生成。D发生氧化反应生成E，E发生取代反应生成F，碳酸钾可以消耗生成的硫酸，有利于提高F的产率，据此分析解答。【详解】(1)B为，B的名称为：2-硝基甲苯，故答案为：2-硝基甲苯；(2)由A生成B是苯环上氢原子被硝基替代，属于取代反应，由D生成E是D中甲基转化为-COOH，属于氧化反应，故答案为：取代反应；氧化反应；(3)由C生成D的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案为：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(4)已知E()的同分异构满足下列条件：①遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②苯环上的取代基不超过3个；③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg，说明含有2个醛基；④含有氨基(－NH2)，这些同分异构体中的含氧官能团有醛基和羟基，满足条件的同分异构体有：①在苯环上含有1个羟基1个醛基和1个—CH(NH2)CHO有10种；②在苯环上含有1个羟基1个氨基和1个—CH(CHO)2有10种；③在苯环上含有1个羟基和1个—C(NH2)(CHO)2有3种，共23种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为，故答案为：羟基、醛基；23；；(5)由和CH3OH制备，根据题干流程图，中的酯基可以由羧基和(CH3)2SO4反应得到，另一个侧链可以先将硝基还原为氨基，再根据信息，由氨基与一溴甲烷反应得到，因此合成路线为：，故答案为：。18.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。(“吸热”或“放热”)（2）下图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是

。（填字母）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝

。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）

a、v(NO2)=2v(O2)

b、容器内压强保持不变

c、v正(NO)＝2v正(O2)

d、容器内的密度保持不变(